高考化學最后沖刺專題十反應熱

時間：2023-04-30 07:06:28 高考化學試題我要投稿

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高考化學最后沖刺專題十反應熱

題型一：有關熱化學反應方程式的的含義及書寫

高考化學最后沖刺專題十反應熱

1. 已知一定量的物質參加反應放出的熱量，寫出其熱化學反應方程式。

例1、將0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則 11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是_____________kJ。

解析：0.3mol乙硼烷完全燃燒生成液態水放出649.5kJ熱量，則1mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為：因此乙硼烷燃燒的熱化學反應方程式為：。由于1mol水汽化需吸熱44kJ，則3mol液態水全部汽化應吸熱：，所以1mol乙硼烷完全燃燒產生氣態水時放熱：，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒產生氣態水放出熱量是：。

變式練習1、(2005全國理綜Ⅰ·13)．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol

B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol

C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol

解析：以上各式中化學計量數及物質狀態標注都正確；該反應放熱，△H應為負值；生成1mol二氧化碳氣體，放出熱量 bkJ，則又生成4mol二氧化碳氣體，放出熱量4bkJ 。答案：A。

2、有關反應熱的計算

（1）蓋斯定律及其應用

化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步及反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律。

例如：

可以通過兩種途徑來完成。

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