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《過氧化氫制氧氣》化學(xué)教學(xué)反思
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，探究式教學(xué)是化學(xué)課的主題。本節(jié)課的重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)室利用過氧化氫制取氧氣，我希望學(xué)生能夠在老師的啟發(fā)下，層層深入，自己來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，并自己動手制取氧氣，在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)問題，并進(jìn)行交流，得出結(jié)論。讓學(xué)生在簡單的實(shí)驗(yàn)中，體會科學(xué)探究的過程。
在教學(xué)過程中，我發(fā)現(xiàn)了以下幾個(gè)問題：
一、由于采用了分大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的形式，雖然學(xué)生之間交流有所增加，但每位學(xué)生動手的機(jī)會卻不均等，個(gè)別學(xué)生成為了“觀眾”。在今后的教學(xué)中，可以安排每位學(xué)生為一組，討論時(shí)可以組間交流。
二、在實(shí)驗(yàn)過程中還有少數(shù)學(xué)生一下子打開分液漏斗的活塞，將雙氧水全部加入二氧化錳中，導(dǎo)致反應(yīng)速率過快，來不及收集。這是因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)之前這些學(xué)生并未真正了解選用分液漏斗的意義，這時(shí)教師可以讓學(xué)生針對這一錯(cuò)誤操作進(jìn)行討論，以進(jìn)一步強(qiáng)化使用分液漏斗的意義。
三、在實(shí)驗(yàn)過程中，學(xué)生普遍實(shí)驗(yàn)基本操作不規(guī)范。如錐型瓶壁上粘有大量二氧化錳粉末，教師此時(shí)可組織學(xué)生對此現(xiàn)象進(jìn)行分析，總結(jié)出該現(xiàn)象主要是由于加藥品時(shí)未橫放且藥品加入量過多引起的。因此要在今后的教學(xué)中不斷強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)基本操作。
四、在學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證明不能用濃度過高的雙氧水制氧氣時(shí)，有較多學(xué)生沒有用5%的雙氧水來制氧氣作對比。這一拓展探究可以讓學(xué)生對對比實(shí)驗(yàn)有一個(gè)初步的了解，為今后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
五、在實(shí)際教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，不少學(xué)生會將催化劑的概念偷換為催化劑本身并沒有參與化學(xué)反應(yīng)。在今后的教學(xué)中可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以強(qiáng)調(diào)催化劑的概念。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：向3mL5%H2O2溶液滴入2滴1molL—1Fe2（SO4）3溶液，溶液開始呈淺黃色，然后又變成深黃色，這說明在滴入Fe2（SO4）3溶液后，H2O2溶液中有深黃色的新物質(zhì)生成；溶液最后又從深黃色變成淺黃色，與反應(yīng)前溶液的顏色完全一致，這說明這種深黃色的生成物又分解產(chǎn)生了等質(zhì)量的Fe2（SO4）3。
說明催化劑能改化學(xué)反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎﹨⑴c化學(xué)反應(yīng)生成了中間產(chǎn)物，中間產(chǎn)物又分解最終得到相同質(zhì)量的原催化劑。
盡管催化劑從起始態(tài)和最終態(tài)看沒有發(fā)生任何變化，但是催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的機(jī)理在于它參與化學(xué)反應(yīng)生成中間產(chǎn)物，中間產(chǎn)物又分解得到等質(zhì)量的原催化劑。使學(xué)生在頭腦中建立科學(xué)的催化劑概念，加深對催化劑概念的理解——催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化，但并非未參與反應(yīng)。
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