化學實驗報告（精選15篇）

　　在經濟飛速發展的今天，報告與我們愈發關系密切，其在寫作上有一定的技巧。那么報告應該怎么寫才合適呢？以下是小編為大家整理的化學實驗報告，歡迎閱讀與收藏。

　　化學實驗報告 1

　　（實驗A） 實驗名稱：小蘇打加白醋后的變化反應

　　實驗目的：探究小蘇打和白醋混合后的化學反應

　　實驗過程：

　　1、將兩藥匙小蘇打加入一只干凈的玻璃杯中

　　2、在加如半杯白醋，蓋上硬紙片，輕輕搖動玻璃杯

　　3、觀察玻璃杯內物質的變化情況，通過接觸感受杯子的溫度變化

　　4、取下硬紙片，小心扇動玻璃杯口處的空氣，聞一聞有什么氣味

　　實驗現象：將小蘇打加入玻璃杯中后，將白醋倒入杯中，蓋上硬紙片，輕輕的搖晃杯子，這時，神奇的.事情發生了，杯子里傳出了一陣陣的“呲呲”聲，并且，白醋中不斷的冒出了許多的氣泡，用手觸摸杯壁，好像杯子的溫度比以前降低了一些。

　　取下硬紙片，小心的扇動玻璃杯口處的空氣，用鼻子聞被手扇過來的空氣的氣味，可以聞到一股不是很濃的酸醋味。不是很好聞。 實驗收獲：醋酸與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳、水、和醋酸鈉。產生的二氧化碳在正常人的嗅覺條件下沒有氣味。但反應物醋酸具有揮發性，因此會有醋酸的味道，此外，反應產生的醋酸鈉也具有醋酸的氣味，同樣會產生醋味。

　　反思：用的玻璃杯不夠薄，可能使杯子溫度的變化不夠明顯。

　　化學實驗報告 2

　　實驗名稱

　　用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同

　　實驗目的

　　氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高

　　一、 實驗器材

　　藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。

　　二、實驗步驟

　　1．檢查儀器、藥品。

　　2. 做好用排水法收集氣體的各項準備工作。 現象、解釋、結論及反應方程式 呼出的氣體中二氧化碳含量大于空

　　3. 用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我們呼出的'氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好

　　4. 將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。

　　5. 用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內。

　　6. 觀察實驗現象，做出判斷，并向教師報告實驗結果。

　　7. 清洗儀器，整理復位。

　　化學實驗報告 3

　　一、實驗目的：

　　1、掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．

　　2、理解過濾法分離混合物的化學原理．

　　3、體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．

　　二、實驗原理：

　　粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42— 等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽。

　　三、儀器和用品：

　　托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，火柴，蒸發皿。

　　試劑：粗鹽、蒸餾水。

　　四、實驗操作：

　　1、溶解：

　　①稱取約4g粗鹽

　　②用量筒量取約12ml蒸餾水

　　③把蒸餾水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁

　　2、過濾：

　　將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．

　　3、蒸發

　　把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的`余熱使濾液蒸干．

　　4、用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器。

　　五、現象和結論：

　　粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發時蒸發皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發皿中逐漸析出晶體。

　　結論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質。

　　化學實驗報告 4

　　化學振蕩操作說明

　　1.根據需處理工件選用合適的磨料，投入研磨機，視工件的實際情況大小 配好藥劑PM600，并對工件進行清洗直至排水口流出清水為止。

　　2.當排出之清水量至一根尾指粗細時，即關閉排水閥投入水及PM600比例 1:1，調高研磨頻率進行研磨。

　　3.當工件變灰白色時，對工件進行檢測。如工件表面情況不甚理想(紋路過 深)對工件進行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光澤一至，無白霧霧及麻點黑斑的感覺。

　　4.研磨工件至理想效果后，對工件進行徹底清洗。投入拋光劑及防銹劑進行拋光處理30min，拋光速度視工件大小及機臺大小而定。

　　備注：

　　1.選用磨料之原則：不堵塞工件及不擴孔為原則。

　　2.工件端面刀痕過深時，退至車床組做端面研磨處理。

　　3.加入PM600切削一段時間后，若發現石頭翻轉過慢時或是石頭過黏時，對研磨機內加入適量的水潤滑 。

　　4.大鍋處理量為200~250kg，小鍋處理量為50~80kg。工件越長處理料越少。

　　5.每48hr打黃油一次，設備間隔使用每72hr打黃油一次。

　　化學振蕩一般安全規定

　　一、噪音作業安全守則

　　（一）噪音作業勞工必需戴用聽力防護具。

　　（二）過量噪音曝露會造成重聽，聽力損失永遠無法治療。

　　（三）聽力防護具如耳罩、耳塞等在噪音未達鼓膜前予以減低噪音量。

　　（四）噪音工作區內戴用耳罩或耳塞以仍能聽到警報信號為原則。

　　（五）戴用聽力防護具建議

　　1.公司醫務人員將指導如何戴用聽力防護具。

　　2.適應戴用聽力防護具，由短時間戴用而至整個工作日戴用，建議戴用時間表如下

　　3.若第五天以后戴用聽力防護具仍覺得不舒服，找公司醫務人員協助。

　　4.聽力防護具若有損壞、變形、硬化時送安全衛生單位更換。

　　5.聽力防護具若遺失時，應即至安全衛生單位領取戴用。

　　6.耳塞每日至少用肥皂水清潔一次。 (附)記住下列事項：

　　（一）最佳聽力防護具系適合您戴用它。

　　（二）正確的戴用聽力防護具可達良好保護的目的，小的漏泄將破壞防護具保護其有效性。

　　（三）說話咀嚼東西等會使耳塞松動，必須隨時戴好。

　　（四）耳塞保持清潔，不會發生皮膚刺激或其它反應。

　　二、化學作業安全守則：

　　(一)工作安排注意事項：

　　1.工作人員必須依照指示及標準操作法工作，不得擅自改變工作方法。

　　2.工作人員必須戴防護口罩、面具、手套、雨靴及圍兜等防護器具。

　　3.各種酸、易燃物及其它化學品，必須分別擺放，加以明顯標示防止誤取用。所有的容器必須為標準或指定使用的容器。

　　4.盛裝化學品的容器，如有破裂應立即清出，移送安全地點，妥善處理。

　　5.防護手套使用前，必須檢查，檢查方法如下：將手套內充氣，捏緊入口，往前壓使膨脹若膨脹后又萎縮或有漏氣現象，即表示該手套已破裂。

　　6.破裂或已腐蝕不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。

　　7.手套等防護具，使用后必須用清水沖洗。

　　8.不得將酸類與易燃物互混或傾注于同一排出道。

　　9.工作中不得嬉戲，更不得以化學品做與工作無關的試驗或其它使用。

　　10.廢酸、廢棄易燃物應予適當的處理，不得隨意排棄，以免危險。

　　11.化學品應貯放于規定地方，走道及任何通道，不得貯放化學品。

　　12.工作場所，應設緊急淋浴器，并應能隨時提供大量的水，以應付緊急情況的`沖洗。

　　13.隨時注意安全設施及保護衣物的安全程度須要時，應更新防護具物、設施，不得誤。

　　14.工作間不可將工作物投擲于槽內，以免酸堿潑濺于外或面部衣物。

　　15.酸液應置于完全不與其它物沖擊處。

　　16.傾倒酸液時，須將酸瓶置于特制架上。

　　17.如有工作物不慎墜入酸液中時，須用掛鉤取出。

　　（二）搬運：

　　1〃為防止搬運時化學物質的泄露，搬運前應先將盛裝容器的旋蓋擰緊，并穿著不浸透性防護圍巾或圍裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸膠鞋。

　　2.在搬運化學物質地區 ，應把地面清理平坦干凈，注意防止滑溜。

　　3.搬運化學物質應嚴防容器的碰撞、傾倒、滑倒等意外事故的發生。

　　4.使用手推車搬運化學物質時，先檢查車輛狀況，且不得倒拉或跑步。

　　5.不幸被酸液灼傷要迅速以大量清水沖洗，并作緊急救護，必要時應送醫院做進一步治療檢查。

　　（三）異常事故的處理：

　　1.停止作業，立即通知作業主管。

　　2.確認異常事故的原因及種類。

　　3.決定處理因素：依異常事故的大小、作業主管及人員采取的措施。

　　①修護人員、技術人員進行檢修工作。

　　②由作業主管及人員自行調整異常狀況。

　　③在有發生災害的可能時，應即疏散作業人員。

　　（四）急救：

　　1.最重要者應迅速洗除化學物，并迅速的將傷者移離污染場所。

　　2.與皮膚接觸迅速以大量的水沖去。與皮膚的觸面積太廣時應脫去衣服，并維持至少十五分鐘以上的沖洗。

　　3.與眼睛接觸，即使少量進入眼睛也應以大量水沖洗十五分鐘以上。可使用洗眼器，從水管流出的溫和水流，或清潔容器倒出均可。在沖洗十五分鐘后疼痛仍存在，沖洗仍應再延長十五分鐘。傷者最好急送眼科。

　　4.送醫院做進一步治療。

　　化學實驗報告 5

　　【實驗準備】

　　1、提純含有不溶性固體雜質的粗鹽，必須經過的主要操作依次是。以上各步驟操作中均需用到玻璃棒，他們的作用依次是xx

　　2、在進行過濾操作時，要做到“一貼”“二低”

　　【實驗目的】

　　1、練習溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能

　　2、理解過濾法分離混合物的化學原理．

　　3、體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．

　　【實驗原理】

　　粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽．

　　【實驗儀器和藥品】

　　粗鹽，水， 托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管， 濾紙，剪刀，火柴，紙片

　　【實驗小結】

　　1、怎樣組裝過濾器

　　首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度，便在濕潤后，濾紙的'上部能緊密地貼在漏斗壁上．

　　其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙。

　　2、一貼二低三靠

　　①“一貼”：濾紙漏斗內壁

　　②“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，溶液液面要低于濾紙邊緣。

　　③“三靠”：盛待過濾液體的燒杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，玻璃棒下端輕靠三層濾紙處；漏斗的頸部緊靠接收濾液的燒杯內壁

　　3、過濾后，濾液仍舊渾濁的原因可能有哪些？

　　化學實驗報告 6

　　實驗題目：

　　草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗目的：

　　學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用；

　　學習堿式滴定管的.使用，練習滴定操作。

　　實驗原理：

　　h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實驗方法：

　　一、naoh標準溶液的配制與標定

　　用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

　　實驗數據記錄與處理：

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實驗編號123備注

　　mkhc8h4o4/g始讀數

　　終讀數

　　結果

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　結果的相對平均偏差

　　二、h2c2o4含量測定

　　實驗編號123備注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m樣/g

　　v樣/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結果的相對平均偏差

　　化學實驗報告 7

　　一、前言

　　現有制造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產生電流不需要磁場的參與。

　　目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。

　　通過數次實驗證明，在磁場中是可以發生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。

　　《磁場中的電化學反應》不同于燃料電池、磁流體發電。

　　二、實驗方法和觀察結果

　　1、所用器材及材料

　　（1）：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。

　　（2）：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。

　　（3）：塑料瓶一個，內裝硫酸亞鐵，分析純。

　　（4）：鐵片兩片。（對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙處理。

　　2、電流表，0至200微安。

　　用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調0螺絲將指針向右的方向調節一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調節。

　　3、"磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉方向是按照電流流動方向來設計的，（也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉的電流表）。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。

　　4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。

　　5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。

　　6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。（注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產生的現象同樣）

　　7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質。

　　8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。

　　9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產生。

　　10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產生。（如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端），測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產生。

　　可以用化學上氧化－還原反應定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變為鐵原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變為鐵離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。

　　11、確定"磁場中的電化學反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。

　　12、改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產生，注意這時正極的位置發生了變化，電流表的指針移動方向產生了變化。

　　如果用稀土磁體，由于產生的`電流強度較大，電流表就沒有必要調整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。

　　改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。

　　磁體位置改變，電流表指針偏轉方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反應》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。

　　三、實驗結果討論

　　此演示實驗產生的電流是微不足道的，我認為此演示的重點不在于產生電流的強度的大小，而重點是演示出產生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反應"是成立的，此電化學反應是隨磁體位置發生變化而產生的可逆的電化學反應。請特別注意"可逆"二字，這是本物理現象的重點所在。

　　通過磁場中的電化學反應證實：物理學上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬）。

　　通過磁場中的電化學反應證實：物理學上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉力。并且洛侖茲力要做功。

　　通過實驗證實，產生電流與磁場有關，電流流流動的方向與磁體的位置有關。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發生消耗。這是與以往的電池的區別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區別所在。

　　《磁場中電化學反應》電源的正極與負極可以循環使用。

　　產生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產物的質量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產物的量，與各該物質的當量成正比。法拉第常數是１克當量的任何物質產生（或所需）的電量為xx庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。

　　四、進一步實驗的方向

　　1、在多大的鐵片面積下，產生多大的電流？具體數字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。

　　2、產生電流與磁場有關，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安。可以超過200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。

　　3、產生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。

　　4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進一步實驗。

　　五、新學科

　　由于《磁場中的電化學反應》在書本及因特網上查不到現成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。

　　我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復實驗成功才行。

　　化學實驗報告 8

　　實驗名稱：酸堿中和滴定

　　時間實驗（分組）桌號合作者指導老師

　　一、實驗目的：

　　用已知濃度溶液（標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

　　二、實驗儀器：

　　酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。

　　實驗藥品：0、1000mol/L鹽酸（標準溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）

　　三、實驗原理：

　　c（標）×V（標）=c（待）×V（待）【假設反應計量數之比為1：1】【本實驗具體為：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）】

　　四、實驗過程：

　　（一）滴定前的`準備階段

　　1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）

　　2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。

　　3、量取：用堿式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的NaOH溶液（注意，調整起始刻度

　　在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。

　　用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數

　　V1，讀至小數點后第二位。

　　（二）滴定階段

　　1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定

　　管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變為無色且半分鐘內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定后液面刻度V2。

　　2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。

　　（三）實驗記錄

　　（四）、實驗數據紀錄：

　　五、實驗結果處理：

　　c（待）=c（標）×V（標）/V（待）注意取幾次平均值。

　　六、實驗評價與改進：

　　[根據：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）分析]

　　化學實驗報告 9

　　一、說教材

　　1、教材的地位和作用

　　鈉的化合物屬元素化合物知識，是本章的重點。通過對本節的學習，不僅可以加深和鞏固上一節的知識，并為下一節堿金屬的學習奠定基礎，故本節教材有著承上啟下的作用。

　　鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關，故學好本節內容還有著重要的實際指導應用意義。

　　根據教學大綱的要求、教材的具體內容和具體學情，本節課共分為兩課時。

　　第一課時：過氧化鈉的性質；

　　第二課時：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及鑒別方法。

　　以下我所說的是第一課時的內容。

　　2、教學目標

　　（1）知識與技能

　　掌握過氧化鈉的性質并能夠熟練的運用。通過對過氧化鈉用途的學習來培養學生理論聯系實際的能力。

　　（2）過程與方法

　　Na2O2與H2O、CO2的反應作為引領學生探究未知領域的手段。

　　通過教學設計，授以學生科學的學習方法：對比法、實驗探究法。

　　（3）情感態度價值觀方面

　　在較自由的互動式、探究式的學習氛圍中，通過親身體驗獲得實驗結果的過程培養學生形成勇于探究、善于質疑的精神以及科學求真的價值觀。

　　3、教學重、難點

　　（1）教學重點：過氧化鈉的性質

　　（2）教學難點：過氧化鈉與水、二氧化碳反應。

　　二、說學情

　　1、知識儲備：

　　在初中階段，學生已學過燃燒的三要素，通過上節對金屬鈉的學習，學生也普遍具有了研究的熱情。

　　2、學生特點：

　　高一學生的化學知識和實驗技能均有限，雖對探究性實驗感興趣，但卻不一定能夠積極地主動地去觀察、思考和探索本質。故：本節課中，我將多設疑、多激疑引導，讓學生都能動起手來，把實驗作為探究未知領域的手段。

　　三、說教法

　　我的理念：建構主義理論鋪開課堂，由舊知引入新知，認知沖突或疑惑激發興趣。

　　1、本節采用：“互動式”、“啟發—探討式”的實驗引導分析的方法。

　　2、實驗方面：演示實驗改為學生演示、學生兩人分組實驗。

　　3、多媒體輔助教學、學案導學。

　　宗旨：將課堂還給學生。

　　四、說學法

　　1、引導學生學會：觀察現象→提出猜想→分析本質→驗證假設→得出結論。

　　2、引導學生掌握實驗探究、對比討論的方法。

　　3、引導學生學會由Na2O2的性質，分析用途。

　　五、說教學過程

　　一共分為四個階段，引入探究階段、總結歸納階段、練習強化階段及課后鞏固階段。

　　【引入階段】

　　創設情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。

　　依據情景設疑：“為什么能夠著火？”喚醒學生舊知識中關于燃燒三要素的認識，并以此展開后續教學。

　　情景化設疑：如果我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該怎樣去生火呢？學生發展思維。從而引出吹氣是否能夠生火？

　　對比實驗驗證猜想：未經處理的棉花，怎么吹，都不著火，加點固體物質，再吹，通過現象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著火的神奇物質：過氧化鈉及其物理性質。

　　【探究階段】

　　新疑問：有了過氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢？

　　引導分析：如何符合燃燒的三要素。

　　設計意圖：通過對著火點的分析，引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。

　　新疑問：人呼出的氣體有CO2、H2O、O2、N2，到底是誰的作用呢？

　　學生討論引出：空氣中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引出生火的原因應是CO2、H2O與Na2O2作用生火。

　　過渡：但是，CO2、H2O不是常見的滅火材料嗎？又如何去生火呢？

　　實驗驗證解決懸疑1：

　　探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。

　　學生演示實驗一：

　　向集滿CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的`棉花。

　　結論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

　　引導分析：如何符合燃燒的三要素。

　　設計意圖：通過三要素O2的分析，推出Na2O2與CO2反應的產物有O2，繼而分析得出產物Na2CO3；通過對著火點的分析，推出這個反應中能量的變化。

　　過渡：CO2能夠生火，水不是能滅火嗎？它在中間又起到怎樣的作用呢？從而引入到對水的探討。

　　實驗驗證解決懸疑2：

　　探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。

　　學生演示實驗二：

　　滴水生火

　　結論：H2O與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

　　引導分析：如何符合燃燒的三要素。

　　設計意圖：通過對燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應的可能產物有O2，繼而分析得可能產物NaOH；通過對著火點的分析，推出這個反應中能量的變化。

　　過渡：是否真是這樣呢？

　　學生分組實驗：

　　探究Na2O2與H2O的反應

　　學生根據現有儀器設計實驗方案，師生互動討論出方案后，進行實驗探究驗證猜想。同時，以實驗報告引導學生觀察現象，并由觀察到的現象去分析產生現象的原因。能夠將實驗與理論相結合。

　　本節課中，我是一步一個臺階的由舊知：燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應，從而達到攻克難點。

　　【總結歸納】

　　學生自主總結完成對Na2O2知識的整理。

　　以一首小詩來完成對Na2O2知識的高度概括，并激發學生研究化學的興趣。

　　小詩

　　過氧化鈉色淡黃，與水反應可生氧；

　　強氧化性能漂白，酚酞先紅后退場；

　　二氧化碳也反應，密封保存記心上；

　　防毒面具里供氧，航天潛水受贊揚！

　　【練習強化】

　　設置了不同難度的習題，以基礎的實驗現象，提升至雙線橋法表示電子的轉移。

　　1、向滴有酚酞的水中加入少量的過氧化鈉粉末，振蕩，可觀察到的現象為（）

　　A、溶液仍為無色

　　B、溶液最終為紅色

　　C、有氣泡產生，溶液最終為紅色

　　D、有氣泡產生，溶液先變紅色最終為無色

　　2、用雙線橋法表示Na2O2與CO2反應中電子的轉移，求出被氧化和被還原的原子個數之比。

　　【課后鞏固】

　　1、查閱資料完成科普小論文：我的Na2O2更精彩

　　2、設置課后習題鞏固知識。

　　課本：P31頁一、填空題：1二、選擇題：1、2

　　設計意圖：學生已經見證過神奇的吹氣能讓棉花著火，必然對Na2O2有著濃厚的興趣，順勢指導學生查閱資料完成科普小論文，比拼“誰的Na2O2更精彩”。

　　在這里，將學習由課堂延伸到了課外，由學校延伸到生產與生活。

　　化學實驗報告 10

　　課程名稱：

　　儀器分析

　　指導教師：

　　李志紅

　　實驗員：

　　張xx宇

　　時 間：

　　20xx年5月12日

　　一、 實驗目的：

　　（1） 掌握研究顯色反應的一般方法。

　　（2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。

　　（3） 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。

　　（4） 學會制作標準曲線的方法。

　　（5） 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構造。

　　二、 原理：

　　可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。 為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。

　　（1）入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。

　　（2） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。

　　（3） 干擾。

　　有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時間。 干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除。

　　2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性較差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。

　　三、 儀器與試劑：

　　1、 儀器：721型723型分光光度計

　　500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支

　　5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一臺。

　　2﹑試劑：

　　（1）鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

　　（2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

　　（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)

　　（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

　　（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1

　　四、實驗內容與操作步驟：

　　1.準備工作

　　(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

　　(2) 配制鐵標溶液和其他輔助試劑。

　　(3) 開機并試至工作狀態，操作步驟見附錄。

　　(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。

　　2.鐵標溶液的配制

　　準確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

　　3.繪制吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長

　　4.工作曲線的繪制

　　取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：

　　5.鐵含量的測定

　　取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6)顯色,測量吸光度并記錄.

　　K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1

　　6.結束工作

　　測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

　　五、討論：

　　（1） 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。

　　（2） 在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）

　　在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的'結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結果偏差的原因。（崔鳳瓊）

　　本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。（普杰飛）

　　（1） 在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。

　　（2） 在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍） 在實驗的進行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產生較大的誤碼率差。（趙宇）

　　在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產生反應后影響操作結果。（劉金旖）

　　六、結論：

　　（1） 溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限 。

　　（2） 吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關系，從而可以根據該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。

　　（3） 此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）

　　化學實驗報告 11

　　【實驗名稱】

　　鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱

　　【實驗目的】

　　通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。

　　【實驗儀器和試劑】

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　【實驗過程】

　　1、實驗步驟

　　對比實驗1

　　（1）切取綠豆般大小的`一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現象：xx。 有關化學反應方程式：xx。

　　（2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現象：xx。 然后加熱試管，現象：xx。 有關反應的化學方程式：xx。

　　對比實驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現象：xx。 有關反應的化學方程式xx。

　　2、實驗結論：

　　【問題討論】

　　1、元素金屬性強弱的判斷依據有哪些？

　　2、元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系？

　　化學實驗報告 12

　　【實驗名稱】

　　探究化學反應中的熱量變化

　　【實驗目的】

　　1、了解化學反應中往往有熱量變化；

　　2、知道化學反應中往往會吸收熱量或放出熱量。

　　【實驗儀器和試劑】

　　試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。

　　【實驗過程】實驗1

　　步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。

　　現象：

　　有關反應化學方程式：

　　結論：

　　實驗2

　　步驟：向完好的塑料薄膜袋[高二化學實驗報告（共2篇）]中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應。

　　現象：

　　有關化學方程式：

　　結論：

　　【問題討論】

　　實驗1.2中反應物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關系？

　　四：高中化學必修2實驗報告

　　班級：

　　姓名：

　　座號

　　【實驗名稱】探究銅鋅原電池

　　【實驗目的`】

　　1.通過實驗探究初步了解原電池的構成條件；

　　2.了解原電池的工作原理。

　　【實驗儀器和試劑】

　　鋅片、銅片、稀硫酸、導線、靈敏電流計、燒杯。

　　【實驗過程】

　　【問題討論】

　　分析構成原電池需要哪些必要條件？

　　化學實驗報告 13

　　一、實驗目的

　　1、了解熔點的意義，掌握測定熔點的操作

　　2、了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作

　　二、實驗原理

　　1、熔點：每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。

　　2、沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的.沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。

　　三、主要試劑及物理性質

　　1、尿素（熔點℃左右）苯甲酸（熔點℃左右）未知固體

　　2、無水乙醇（沸點較低72℃左右）環己醇（沸點較高160℃左右）未知液體

　　四、試劑用量規格

　　五、儀器裝置

　　溫度計玻璃管毛細管Thiele管等

　　六、實驗步驟及現象

　　1、測定熔點步驟：

　　2、裝樣

　　3、加熱（開始快，低于15攝氏度是慢，1—2度每分鐘，快到—熔點時攝氏度每分鐘）

　　4、記錄

　　熔點測定現象：

　　1、某溫度開始萎縮，蹋落

　　2、之后有液滴出現

　　3、全熔

　　沸點測定步驟：

　　1、裝樣（左右）

　　2、加熱（先快速加熱，接近沸點時略慢，當有連續汽泡時停止加熱，冷卻）

　　3、記錄（當最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點）

　　沸點測定現象：剛開始有氣泡后來又連續氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進。

　　七、實驗結果數據記錄

　　熔點測定結果數據記錄

　　有機化學實驗報告

　　有機化學實驗報告

　　沸點測定數據記錄表

　　有機化學實驗報告

　　八、實驗討論

　　平行試驗結果沒有出現較大的偏差，實驗結果比較準確，試驗數據沒有較大的偏差。但在測量環乙醇的時候由于溫度過高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數據。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結果。

　　九、實驗注意事項

　　1、加熱溫度計不能用水沖。

　　2、第二次測量要等溫度下降30攝氏度。

　　3、b型管不要洗。

　　4、不要燙到手

　　4、沸點管石蠟油回收。

　　5、沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發完。

　　化學實驗報告 14

　　化學是一門以實驗為基礎的自然科學，實驗是化學科學的精髓，是學習和研究化學的重要手段。

　　無機化學實驗作為化學相關課程的第一門實驗課，不僅是學生鞏固所學的理論知識、培養創造思維和學習熱情的有效途徑，也是后續實驗課和未來工作的必備基礎，對高職院校培養滿足崗位需求的高級技術人才起到至關重要的作用。

　　一、改善實驗教學條件

　　目前，我校為無機化學實驗課程教學配備了充足的實驗儀器和設備，讓每位學生均親自進行實驗操作練習，掌握相關的實驗技能，為后續實驗課程和未來的工作打下堅實的'基礎。

　　二、 重視實驗室安全教育

　　實驗安全知識教學是化學實驗課教學的首要任務。

　　通過一些實驗室發生的一些事故及其起因的視頻，讓學生深刻認識到實驗室安全關系到自己和同學的安危，使其對實驗室安全高度重視，養成良好的實驗習慣。

　　另外，制定并明確實驗室的規章制度，例如進實驗室前必須穿實驗服，必要時要戴防毒面具和手套，禁止隨意將實驗室藥品帶出實驗室，每次離開實驗室之前必須把自己的實驗臺清理干凈，藥品擺放整齊，并完成相應的實驗記錄數據，不能隨意編寫和篡改，養成實事求是的科學態度，讓指導老師簽名后才能離開。

　　三、更新實驗內容

　　(1)注重學生實驗操作技能的培養。

　　高職實驗教學是學生理論聯系實際、模擬生產實踐的一種方式，教師在備課時要針對學生實際情況，改進基本操作實驗，培養學生扎實的實驗操作基本功。

　　另外，對于基礎比較好的同學，可以增加開放性實驗或研究性實驗，讓學生自己設計實驗方案，教師對所設計的實驗方案進行實驗教學設計、做好教學準備，并在實驗過程進行指導以此來激發學生的創造力，對于個別動手能力較差的學生，可以對其進行專門的指導或課外輔導。

　　(2)注意聯系理論課。

　　在實驗課程設置上，要與理論課保持一致，例如，在學習了緩沖溶液后，可以開展緩沖溶液的配制及pH值的測定實驗，不僅讓學生學會pH計的使用方法，鍛煉學生的動手能力和實驗操作能力；而且還可以通過對緩沖溶液pH的理論計算和實驗測量加深其對緩沖溶液的緩沖原理及性質的理解，進一步鞏固所學的理論知識。

　　(3)體現綠色化學理念。

　　無機化學實驗教學要體現綠色化學理念，盡可能多設置一些微型實驗、串聯實驗和污水分析及污染治理實驗，少安排一些對環境有害的實驗，用無毒或低毒化學試劑替代有毒化學試劑，減少有毒物質的使用和排放。

　　在做實驗的過程中，要注意實驗廢液的分類回收處理和利用，以減少對環境的污染，同時培養學生的環保意識。

　　四、改革實驗教學方法

　　傳統的以教材為主的灌輸模式教學方法，不利于多元化人才的培養。

　　我們把理論知識與實踐相結合，變被動學習為主動探索，更多地開設探究性、綜合性實驗，讓學生在實驗過程中自主探索，真正掌握已學的理論，并從實驗中體會化學實驗研究的樂趣。

　　此外，我們根據生源類型及學生的基礎進行綜合分析，在教學過程中采用分組教學法，讓實驗技能較強的學生帶動較弱的學生，使學生實驗水平得到整體提高，并培養學生的團隊合作意識。

　　五、改革考核評價體系

　　在考核評價方面，我們采用了多元化考核方式，按平時成績、半期操作考試、期末綜合能力測試三大部分以2：3：5進行累加計算。

　　平時成績包括預習、操作、實驗報告等；半期操作考試和期末綜合能力測試主要考核操作的規范程度和熟練程度以及分析結果的準確性。

　　通過改革評價體系，讓學生將學習重點由理論學習轉移到實踐學習上來，提高學生學習實驗技能的主動性。

　　化學實驗報告 15

　　實驗目的：

　　通過本次實驗，掌握醛、酮的檢驗方法和特性，并了解分子內親電加成的機理。

　　實驗儀器與試劑：

　　1. 乙醇

　　2. 硝酸銀溶液

　　3. 甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛

　　4. 氫氧化鈉溶液

　　實驗原理：

　　本次實驗主要通過梁式試驗（銀鏡反應）和堿性費林試驗對醛、酮進行檢驗，同時了解梁式試驗的反應機理。梁式試驗是一種用于檢測醛和還原性羰基化合物的方法，通過含有硝酸銀等試劑的溶液與待檢物質反應形成鏡面沉淀。堿性費林試驗則是一種用來區分醛和酮的試驗，在堿性條件下，醛被氧化成酸，而酮不發生反應。

　　實驗步驟：

　　1. 銀鏡反應：將0.5ml甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛分別加入試管中，然后每個試管中滴加等體積的硝酸銀溶液，觀察其反應結果。由于涉及易燃、易揮發物質，操作需在通風櫥內進行。

　　2. 堿性費林試驗：將少量氫氧化鈉溶液滴加到甲醛和丙酮的'溶液中，觀察其變化。

　　實驗結果與分析：

　　通過銀鏡反應，甲醛和苯甲醛表現出明顯的銀鏡反應，產生銀鏡沉淀，而丙酮和乙醛沒有明顯的反應。經過堿性費林試驗后，甲醛變為橙紅色溶液，而丙酮無顯色。這說明梁式試驗和堿性費林試驗都是有效的醛、酮檢驗方法。這與有機化學中對醛、酮結構特性的理論知識相符。

　　結論：

　　本次實驗通過梁式試驗和堿性費林試驗成功地對醛、酮進行了檢驗，達到了預期的實驗目的。實驗結果說明了梁式試驗和堿性費林試驗是可靠的有機化學實驗方法，為進一步深入學習有機化學提供了基礎和參考。

　　通過本次實驗，我們對有機化學中醛、酮的檢驗方法和特性有了更清晰的認識，也鍛煉了實驗操作能力和數據分析能力，為今后的學習和研究打下了堅實的基礎。

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