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水質調查測試策劃書
時光在流逝，從不來停歇，一段時間的工作已經告一段落，我們的工作又將迎來新的階段，又有了新的目標，需要認真地為此寫一份策劃書。那么策劃書有什么格式呢？下面是小編精心整理的水質調查測試策劃書，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
水質調查測試策劃書1
一、活動目的
21世紀，一個經濟發達、信息爆發的時代，人們的生活水平有了很大的提高，可環境問題也隨之而來,江河污染現象已嚴重威脅到我們的生命，環保已成人們茶余飯后談論的焦點。為了提高大學生對環境問題的重視程度，保護我們的生態環境，創造一個真真正正的綠色生活空間，讓我們能共享同一片藍天。現今調查長江鎮江段水質情況，讓廣大人民了對鎮江水源水質有一定的了解，呼吁人們保護長江同時鍛煉新生學習實踐能力和動手能力，故開展這一活動。
二、活動主題
“健康水源 綠色鎮江”
三、活動時間
1、前期藥品購買，儀器準備：6月21日
2、水質取樣調查與觀察：6月22日
3、水樣分析：6月23日
四、活動地點
尋找取樣地點：鎮江護城河
前期討論：西綜112
取樣調查：長江路到左湖路段
后期分析：江科大化學實驗室
五、活動流程
1、6月21日前期準備藥品儀器及取樣地點選取；
2、6月21日晚上活動前期討論，關于人物分工，現場注意事項的說明，及活動時間通知；
3、6月22日分批次乘車前往，分別在丹徒橋、鎮江市仁濟醫院、大窯灣、江蘇科技大學、鎮江市第一人民醫院、春江潮廣場處采集水樣各三份；
4、6月23日在老師指導下進行化學實驗室分析，并將記錄的數據總結得出結論。
五、人員安排
藥品及儀器準備：卞倩、周成龍
現場觀察、取樣：全體部員
水樣分析及數據記錄：青協志愿部全員
指導老師：某老師
六、活動注意事項
1、藥品儲藏要注意安全，取樣時注意安全； 2、儀器需廣口瓶、容量瓶、表面皿、洗槽、燒杯、移液管、試管、試管夾、分液漏斗、橡皮吸球、圓底燒瓶、 玻璃棒、堿式滴定管、酸式滴定管；
3.取樣時瓶中不能混有空氣及漂浮物、水樣分析必須在取樣后不久進行。
七、檢測方法 1、水中氯離子的測定：本方法以鉻酸鉀為指示劑，在pH為5～9.5的范圍內用硝酸銀標準溶液滴定。硝酸銀與氯化物作用生成白色氯化銀沉淀，當有過量硝酸銀存在時，則與鉻酸鉀指示劑反應，生成磚紅色鉻酸銀，表示反應達到終點。
2、CODCr的測定：在強酸性溶液中，用重鉻酸鉀氧化樣品中還原性物質，過量的.重鉻酸鉀以試亞鐵靈 K2Cr2O7標準溶液（0.25N）為指示劑，用硫酸亞鐵銨（0.0125mol/L）溶液滴定，根據消耗的硫酸亞鐵銨溶液可計算出樣品中的化學需氧量。
氯離子對本方法有干擾，若氯離子濃度小于
1000mg/L時，可加HgSO4消除，如果氯離子濃度高，補加硫酸汞Ag2SO4-H2SO4溶液（6.7g+500mL）使它與氯離子重量比為10:1，如有少量沉淀不影響測定。對于化學需氧量小于50mg/L的水樣，應改用0.025mol/L K2Cr2O7標準溶液。回滴時用0.01mol/L
[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]溶液。
3、水質色度的測定：用分光光度計測定一系列氯鉑酸鉀和氯化鈷標準溶液做出標準曲線，檢測樣品時用分光光度計測定即得色度。
所用與樣品接觸的玻璃器皿都要用鹽酸或表面活性劑溶液加以清洗，最后用蒸餾水或去離子水洗凈、瀝干。將樣品采樣在容積至少為1L的玻璃瓶內，在采樣后盡早進行測定。如果必須貯存，則將樣品貯于暗處。在有些情況下還要避免樣品與空氣接觸。同時要避免溫度的變化。
八、經費預算
水質調查測試策劃書2
一、活動目的
21世紀，一個經濟發達、信息爆發的時代，人們的生活水平有了很大的提高，可環境問題也隨之而來,江河污染現象已嚴重威脅到我們的生命，環保已成人們茶余飯后談論的焦點。為了提高大學生對環境問題的重視程度，保護我們的生態環境，創造一個真真正正的綠色生活空間，讓我們能共享同一片藍天。現今調查長江鎮江段水質情況，讓廣大人民了對鎮江水源水質有一定的了解，呼吁人們保護長江同時鍛煉新生學習實踐能力和動手能力，故開展這一活動。
二、活動主題
“健康水源綠色鎮江”
三、活動時間
1、前期藥品購買，儀器準備：6月21日
2、水質取樣調查與觀察：6月22日
3、水樣分析：6月23日
四、活動地點
尋找取樣地點：
前期討論：
取樣調查：
后期分析：
五、活動流程
1、6月21日前期準備藥品儀器及取樣地點選取；
2、6月21日晚上活動前期討論，關于人物分工，現場注意事項的說明，及活動時間通知；
3、6月22日分批次乘車前往，分別在丹徒橋、鎮江市仁濟醫院、大窯灣、江蘇科技大學、鎮江市第一人民醫院、春江潮廣場處采集水樣各三份；
4、6月23日在老師指導下進行化學實驗室分析，并將記錄的數據總結得出結論。
五、人員安排
藥品及儀器準備：卞倩、周成龍
現場觀察、取樣：全體部員
水樣分析及數據記錄：青協志愿部全員
指導老師：某老師
六、活動注意事項
1、藥品儲藏要注意安全，取樣時注意安全；
2、儀器需廣口瓶、容量瓶、表面皿、洗槽、燒杯、移液管、試管、試管夾、分液漏斗、橡皮吸球、圓底燒瓶、玻璃棒、堿式滴定管、酸式滴定管；
3.取樣時瓶中不能混有空氣及漂浮物、水樣分析必須在取樣后不久進行。
七、檢測方法
1、水中氯離子的.測定：本方法以鉻酸鉀為指示劑，在pH為5～9.5的范圍內用硝酸銀標準溶液滴定。硝酸銀與氯化物作用生成白色氯化銀沉淀，當有過量硝酸銀存在時，則與鉻酸鉀指示劑反應，生成磚紅色鉻酸銀，表示反應達到終點。
2、CODCr的測定：在強酸性溶液中，用重鉻酸鉀氧化樣品中還原性物質，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈K2Cr2O7標準溶液（0.25N）為指示劑，用硫酸亞鐵銨（0.0125mol/L）溶液滴定，根據消耗的硫酸亞鐵銨溶液可計算出樣品中的化學需氧量。
氯離子對本方法有干擾，若氯離子濃度小于1000mg/L時，可加HgSO4消除，如果氯離子濃度高，補加硫酸汞Ag2SO4-H2SO4溶液（6.7g+500mL）使它與氯離子重量比為10:1，如有少量沉淀不影響測定。對于化學需氧量小于50mg/L的水樣，應改用0.025mol/L K2Cr2O7標準溶液。回滴時用0.01mol/L[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]溶液。
3、水質色度的測定：用分光光度計測定一系列氯鉑酸鉀和氯化鈷標準溶液做出標準曲線，檢測樣品時用分光光度計測定即得色度。
所用與樣品接觸的玻璃器皿都要用鹽酸或表面活性劑溶液加以清洗，最后用蒸餾水或去離子水洗凈、瀝干。將樣品采樣在容積至少為1L的玻璃瓶內，在采樣后盡早進行測定。如果必須貯存，則將樣品貯于暗處。在有些情況下還要避免樣品與空氣接觸。同時要避免溫度的變化。
八、經費預算
水質調查測試策劃書3
一、監測目的
從生化樓排出的廢棄物，主要為實驗室排出的廢棄液態物質。排放這些廢棄物時，受到排放標準的限制。尤其是一些化學物質,雖然濃度不大,但仍然會污染水體和危害水生動植物,同時還可能在一些魚和貝類體內富集而最終危害人類。
通過本次的監測可以初步地分析廣州大學實驗樓排污口對周邊水質的影響情況.
圖書館門口的湖水的補給主要受珠江水位或漲落潮的影響,而上午是湖水向珠江排水的過程,而排水的河道正是生化樓的排污的出水口,所以檢測排污口的上游可以反映珠江水通過一晚穩定后的水質情況。
這是我們第一次進行的水的綜合測定實驗,它鞏固了我們之前驗證實驗的技能,同時還提升了我們綜合思考、綜合實驗和綜合評價的能力
二.采樣
采樣點示意圖
圖例說明
1：:對照斷面
2：控制斷面
3：消減斷面
4：采樣點箭頭方向為水流方向
三．監測過程
ⅰ.水溫測定——溫度計
（一）儀器
水溫計，測量范圍0～＋100℃，分度值為1.0℃。
電子溫度計，pH/mV/Temperature meter Model: PH-870，分度值為0.1℃。
（二）測定步驟
(1)水溫在采樣現場進行測定。將水溫計投入取水樣容器中，感溫5min后，迅速上提并立即讀數。從水溫計離開水面至讀數完畢應不超過20s，讀數完畢后，將容器內水倒凈。
ⅱ.水電導率的測定
（一）儀器
ECTEST11+防水型電導率儀，量程: 0 - 200.0 μS/cm;0-20xxμS/cm;0-20.00mS/cm
（二）測定步驟
(1)調整儀器標準，直接測定，讀取的數據即為水樣的電導率
ⅲ.水樣濁度的測定
（一）儀器
2100N Type濁度儀(美國HACH公司)
（二）測定步驟
(1)調整儀器標準，直接測定，讀取的數據即為水樣的濁度。每個水樣點平行兩次。
ⅳ.水樣pH的測定
（一）儀器
電位計pH/mV/Temperature meter Model: PH-870，最小刻度0.1 pH單位
（二）測定步驟
(1)調整儀器標準，直接測定，讀取的數據即為水樣的pH值
ⅴ.水樣色度的測定——稀釋倍數法
（一）儀器
50ml具塞比色管，其標線高度要一致。
（二）測定步驟
(1)取100 ml澄清水樣置于燒杯中，以白色瓷板為背景，觀測并描述其顏色種類。
(2)分取澄清的水樣，用水稀釋成不同倍數。分取50 ml分別置于50 ml比色管中，管底部襯一白瓷板，由上向下觀察稀釋后水樣的顏色，并與50 ml蒸餾水相比較，直至剛好看不出顏色，記錄此時的稀釋倍數。
ⅵ.總硬度——EDTA滴定法
（一）試劑
鉻黑T指示液將0.5g鉻黑T粉未溶于20ml乙醇。10mmol/L鈣標準溶液稱取1.001g碳酸鈣置于500ml錐形瓶中，用于潤濕，逐滴加入4mol/L鹽酸至碳酸鈣完全溶解。加200ml水，煮廢數分鐘去除二氧化碳、冷至室溫，加入數滴甲基紅指示劑。逐滴加入3mol/L氨水，直至變為橙色，移入容量瓶中定容至1000ml含鈣0.4008mg（0.01mmol/L）。(有加酸)(實際做法!!) EDTA標準滴定液，（Na2H2Y．2H2O）=10mmol/L
(1)制備：秤取3.725g二水合EDTA二鈉溶于水中，在容量瓶中稀釋至1000ml。
(2)標定：準確移取20.00ml鈣標準溶液置250ml錐形瓶中，加30ml水，加2ml氫氧化鈉()溶液，加約0.2g鈣羧酸指示劑，立即用EDTA溶液滴定，開始滴定時速度宜稍快，接近終點時應稍慢，至溶液由紫紅色變為亮藍色，記錄EDTA溶液的耗用體積。
(3)計算EDTA標準滴定液濃度依據
C1=C2V2/V1式中C1----EDTA標準滴定液濃度（mmol/L）C2----鈣標準溶液濃度（mmol/L）V1----EDTA標準滴定液耗用體積（ml）V2----鈣標準溶液體積（ml）緩沖溶液（pH=10）
（1）稱取1.25gEDTA二鈉鎂和16.9g氯化銨溶于143ml氨水中，用水稀釋至250ml。配好的溶液應按以下
（2）所述方法進行檢驗和調整。
（2）如無EDTA二鈉鎂，則可先將16.9g氯化銨溶于143ml氨水中，另取0.78g硫酸鎂（MgSO4 7H2O）和1.179g二水合EDTA二鈉溶于50ml水中，加入2ml配好的氯化銨的氨水溶液和0.2g左右鉻黑T指示劑干粉，此時溶液應顯紫紅色，如出現藍色，應再加入極少量硫酸鎂使其變為紫紅色。逐滴加入EDTA二鈉溶液直至溶液由紫紅色轉變為天藍色為止（切勿過量）。將兩液合并，加蒸餾水定容至250ml。如果合并后，溶液又轉為紫色，在計算結果時應做空白校正。(EDTA是用哪一個)
（二）測定步驟
準確移取水樣50.00ml置250ml錐形瓶中，加入4ml緩沖溶液（pH=10）和鉻黑T指示液，此時溶液呈紫色或紫紅色，立即用EDTA標準滴定液滴定，開始滴定時速度宜稍快，接近終點時宜慢，并充分搖動，滴定至紫色消失剛出現亮藍色，整個滴定過程應在5min內完成。記錄EDTA溶液耗用的.體積。
總硬度計算依據:
總硬度（mmol/L）=C1V1/V0式中C1----EDTA標準滴定液濃度（mmol/L）V1----EDTA標準滴定液耗用體積（ml）V0----水樣體積（ml）
ⅶ.水中溶解氧——碘量法測定
（一）儀器與試劑
250mI具塞碘量瓶。酸式滴定管。硫酸錳溶液。
稱取480g MnSO4·4H2O溶于1000mL水中。堿性碘化鉀。濃硫酸。1﹪淀粉溶液。0.025mol/L重鉻酸鉀標準溶液。
稱取7.3548g在105-110℃烘干2h的重鉻酸鉀，溶解后轉入1000ml的容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。0.025mol/L硫代硫酸鈉標準溶液。
(1)制備：將6.2g五水硫代硫酸鈉溶解于新煮沸并冷卻的水中再加0.2g的Na2CO3并稀釋至1000mL,貯存于深色玻璃瓶中。
(2)標定：在250ml錐形瓶中用100mL的水溶解約1.0g的碘化鉀,加入5mL 3mol/L的硫酸溶液和20.00mL0.025mol/L標準碘酸鉀溶液，搖勻。加塞后置于暗處5min,用待標定的硫代硫酸鈉溶液滴定至淺黃色，然后加1.0mL1﹪淀粉溶液,再滴定至剛好無色。
(3)計算硫代硫酸鈉濃度C1依據C1 = (6c2V2)/V1C2 —重鉻酸鉀標準溶液的物質的量濃度；V2—消耗的硫代硫酸鈉標準溶液的體積；V1—重鉻酸鉀標準溶液的體積；
（二）測定步驟
(1)溶解氧的固定：用吸液管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL硫酸錳溶液，2mL堿性碘化鉀溶液，蓋好瓶塞，顛倒混合數次，靜置。一般在取樣現場固定。
(2)打開瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0mL硫酸。蓋好瓶塞，顛倒混合搖勻，至沉淀物全部溶解，放于暗處靜置5min。
(3)吸取100.00mL上述溶液于250mL錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續滴定至藍色剛好退去，記錄硫代硫酸鈉溶液用量。c1V1161000計算溶解氧的濃度依據（mg/L）=100C1—硫代硫酸鈉的濃度；V1—消耗的硫代硫酸鈉的體積；
ⅷ.化學需氧量的測定——高錳酸鉀指數
（一）試劑
硫酸溶液（1+3）將1體積濃H2SO4（1.84g/mL）緩緩加到3體積純水中。草酸鈉標準儲備溶液（1/2 Na2C2O4=0.1000mol/L）
稱取6.701g草酸鈉（Na2C2O4），溶于少量純水中，于1000 mL容量瓶中用純水定容。高錳酸鉀溶液（1/5 KMnO4=0.1000 mol/L）
稱取3.3克KMnO4,溶于少量純水中，并稀釋至1000mL。煮沸15min。
（二）分析步驟
(1)錐形瓶的預處理：向250mL錐形瓶內加入1mL（1+3）H2SO4及少量KMnO4標準溶液。煮沸數分鐘，取下錐形瓶用草酸鈉標準使用溶液（0.0100 mol/L）滴定至微紅色,將溶液棄去。
(2)取100mL充分混勻的水樣(若水樣中有機物含量較高,可取適量水樣以純水稀釋至100mL)，置于經預處理的錐形瓶中。加入5mL（1+3）H2SO4，用滴定管加入10.00mL高錳酸鉀標準溶液。
(3)將錐形瓶放入沸騰的水浴鍋中，準確放置30 min 。如加熱過程中紅色明顯減褪，須將水樣稀釋重做。
(4)取下錐形瓶，趁熱加入10.00mL草酸鈉標準使用溶液，充分振搖，使紅色褪盡。 (5)于白色背景上，自滴定管滴入KMnO4標準溶液，至溶液呈微紅色即為終點，記錄用量V1（mL）。
(6)校正系數K值：向滴定至終點的水樣中，趁熱（70--80℃）加入10mL Na2C2O4標準使用溶液，立即用KMnO4標準溶液滴定至微紅色，記錄用量V2（mL）。校正系數K值的計算：K=10/ V2
(7)如水樣用純水稀釋，則另取100mL純水，同上步驟滴定，記錄KMnO4標準溶液消耗量V0（mL）。
(8)計算
1.高錳酸鹽指數（O2，ml/L =[（10+V1）K-10]×0.01×8×1000 / 100 V水樣----水樣的體積, mL (少了)
水質調查測試策劃書4
一、 監測目的
從生化樓排出的廢棄物，主要為實驗室排出的廢棄液態物質。排放這些廢棄物時，受到排放標準的限制。尤其是一些化學物質,雖然濃度不大,但仍然會污染水體和危害水生動植物,同時還可能在一些魚和貝類體內富集而最終危害人類。
通過本次的監測可以初步地分析廣州大學實驗樓排污口對周邊水質的影響情況.
圖書館門口的湖水的補給主要受珠江水位或漲落潮的影響,而上午是湖水向珠江排水的過程,而排水的河道正是生化樓的排污的出水口,所以檢測排污口的上游可以反映珠江水通過一晚穩定后的水質情況。
這是我們第一次進行的水的綜合測定實驗,它鞏固了我們之前驗證實驗的技能,同時還提升了我們綜合思考、綜合實驗和綜合評價的能力
二.采樣
采樣點示意圖
圖例說明 1：:對照斷面 2：控制斷面 3：消減斷面 ●：采樣點 箭頭方向為水流方向
三．監測過程
ⅰ.水溫測定 ——溫度計
（一）儀器
? 水溫計，測量范圍0～＋100℃，分度值為1.0℃。
? 電子溫度計，pH/mV/Temperature meter Model: PH-870，分度值為0.1℃。 （二）測定步驟
(1) 水溫在采樣現場進行測定。將水溫計投入取水樣容器中，感溫5min后，迅速上提并立即讀數。從水溫計離開水面至讀數完畢應不超過20s，讀數完畢后，將容器內水倒凈。
ⅱ. 水電導率的測定 （一）儀器
? ECTEST11+ 防水型電導率儀，量程: 0 - 200.0 μS/cm;0-20xxμS/cm;0-20.00mS/cm
（二）測定步驟
(1) 調整儀器標準，直接測定，讀取的數據即為水樣的電導率
ⅲ.水樣濁度的測定 （一）儀器
? 2100N Type濁度儀 (美國HACH公司) （二）測定步驟
(1) 調整儀器標準，直接測定，讀取的數據即為水樣的濁度。每個水樣點平行兩次。
ⅳ. 水樣pH的測定 （一）儀器
? 電位計 pH/mV/Temperature meter Model: PH-870，最小刻度 0.1 pH單位 （二）測定步驟
(1) 調整儀器標準，直接測定，讀取的數據即為水樣的pH 值
ⅴ.水樣色度的測定——稀釋倍數法 （一）儀器
? 50ml具塞比色管，其標線高度要一致。 （二）測定步驟
(1) 取100 ml澄清水樣置于燒杯中，以白色瓷板為背景，觀測并描述其顏色種類。 (2) 分取澄清的水樣，用水稀釋成不同倍數。分取50 ml分別置于50 ml比色管中，管底部襯一白瓷板，由上向下觀察稀釋后水樣的顏色，并與50 ml蒸餾水相比較，直至剛好看不出顏色，記錄此時的稀釋倍數。
ⅵ.總硬度——EDTA滴定法 （一）試劑
? 鉻黑T指示液
將0.5g鉻黑T粉未溶于20ml乙醇。
? 10mmol/L鈣標準溶液
稱取1.001g碳酸鈣置于500ml錐形瓶中，用于潤濕，逐滴加入4mol/L鹽酸至碳酸鈣完全溶解。加200ml水，煮廢數分鐘去除二氧化碳、冷至室溫，加入數滴甲基紅指示劑。逐滴加入3mol/L氨水，直至變為橙色，移入容量瓶中定容至1000ml含鈣0.4008mg（0.01mmol/L）。(有加酸??)(實際做法!!)
? EDTA標準滴定液，（Na2H2Y．2H2O）=10mmol/L
(1)制備：秤取3.725g二水合EDTA二鈉溶于水中，在容量瓶中稀釋至1000ml。 (2)標定：準確移取20.00ml鈣標準溶液置250ml錐形瓶中，加30ml水，加2ml氫氧化鈉(??)溶液，加約0.2g鈣羧酸指示劑，立即用EDTA溶液滴定，開始滴定時速度宜稍快，接近終點時應稍慢，至溶液由紫紅色變為亮藍色，記錄EDTA溶液的耗用體積。 (3)計算EDTA標準滴定液濃度依據
C1=C2V2/V1
式中C1----EDTA標準滴定液濃度（mmol/L）
C2----鈣標準溶液濃度（mmol/L）
V1----EDTA標準滴定液耗用體積（ml） V2----鈣標準溶液體積（ml）
? 緩沖溶液（pH=10）
（1）稱取1.25gEDTA二鈉鎂和16.9g氯化銨溶于143ml氨水中，用水稀釋至250ml。配好的溶液應按以下（2）所述方法進行檢驗和調整。 （2） 如無EDTA二鈉鎂，則可先將16.9g氯化銨溶于143ml氨水中，另取0.78g硫酸鎂（MgSO4 7H2O）和1.179g二水合EDTA二鈉溶于50ml水中，加入2ml配好的氯化銨的氨水溶液和0.2g左右鉻黑T指示劑干粉，此時溶液應顯紫紅色，如出現藍色，應再加入極少量硫酸鎂使其變為紫紅色。逐滴加入EDTA二鈉溶液直至溶液由紫紅色轉變為天藍色為止（切勿過量）。將兩液合并，加蒸餾水定容至250ml。如果合并后，溶液又轉為紫色，在計算結果時應做空白校正。(EDTA是用哪一個?)
（二） 測定步驟
準確移取水樣50.00ml置250ml錐形瓶中，加入4ml緩沖溶液（pH=10）和鉻黑T指示液，此時溶液呈紫色或紫紅色，立即用EDTA標準滴定液滴定，開始滴定時速度宜稍快，接近終點時宜慢，并充分搖動，滴定至紫色消失剛出現亮藍色，整個滴定過程應在5min內完成。記錄EDTA溶液耗用的體積。
總硬度計算依據 :
總硬度（mmol/L）=C1V1/V0
式中C1----EDTA標準滴定液濃度（mmol/L） V1----EDTA標準滴定液耗用體積（ml） V0----水樣體積（ml）
ⅶ. 水中溶解氧——碘量法測定 （一）儀器與試劑
? 250mI具塞碘量瓶。 ? 酸式滴定管。 ? 硫酸錳溶液。
稱取480g MnSO4·4H2O溶于1000mL水中。 ? 堿性碘化鉀。 ? 濃硫酸。
? 1﹪淀粉溶液。
? 0.025mol/L重鉻酸鉀標準溶液。
稱取7.3548g在105-110℃烘干2h的重鉻酸鉀，溶解后轉入1000ml的容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
? 0.025mol/L硫代硫酸鈉標準溶液。
(1)制備：將 6.2g 五水硫代硫酸鈉溶解于新煮沸并冷卻的水中 再加 0.2g 的Na2CO3 并稀釋至1000mL,貯存于深色玻璃瓶中。
(2)標定：在250ml錐形瓶中用 100mL 的水溶解約 1.0g 的碘化鉀,加入 5mL 3mol/L的硫酸溶液和20.00mL0.025mol/L標準碘酸鉀溶液，搖勻。加塞后置于暗處5min, 用待標定的硫代硫酸鈉溶液滴定至淺黃色，然后加1.0mL1﹪淀粉溶液,再滴定至剛好無色。 (3)計算硫代硫酸鈉濃度C1依據
C1 = (6?c2
?V2)/V1
C2 —重鉻酸鉀標準溶液的物質的'量濃度； V2—消耗的硫代硫酸鈉標準溶液的體積； V1—重鉻酸鉀標準溶液的體積； （ 二）測定步驟
(1) 溶解氧的固定：用吸液管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL硫酸錳溶液，2mL堿性碘化鉀溶液，蓋好瓶塞，顛倒混合數次，靜置。一般在取樣現場固定。 (2) 打開瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0mL硫酸。蓋好瓶塞，顛倒混合搖勻，至沉淀物全部溶解，放于暗處靜置5min。
(3) 吸取100.00mL上述溶液于250mL錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續滴定至藍色剛好退去，記錄硫代硫酸鈉溶液用量。
c1?V1?16?1000
計算溶解氧的濃度依據（mg/L）=100
C1—硫代硫酸鈉的濃度；
V1—消耗的硫代硫酸鈉的體積；
ⅷ.化學需氧量的測定——高錳酸鉀指數
（一）試劑
? 硫酸溶液（1+3）
將1體積濃H2SO4（1.84g/mL）緩緩加到3 體積純水中。 ? 草酸鈉標準儲備溶液（ 1/2 Na2C2O4=0.1000mol/L） 稱取6.701g草酸鈉（Na2C2O4），溶于少量純水中，于1000 mL容量瓶中用純水定容 。 ? 高錳酸鉀溶液（ 1/5 KMnO4=0.1000 mol/L）
稱取3.3克KMnO4,溶于少量純水中，并稀釋至1000mL。煮沸15min。
（二）分析步驟
(1) 錐形瓶的預處理：向250mL錐形瓶內加入1mL （1+3） H2SO4及少量KMnO4標準溶液。煮沸數分鐘，取下錐形瓶用草酸鈉標準使用溶液（0.0100 mol/L ）滴定至微紅色,將溶液棄去。
(2) 取100mL充分混勻的水樣(若水樣中有機物含量較高,可取適量水樣以純水稀釋至100mL)，置于經預處理的錐形瓶中。加入5mL（1+3）H2SO4，用滴定管加入10.00mL高錳酸鉀標準溶液。
(3) 將錐形瓶放入沸騰的水浴鍋中，準確放置30 min 。如加熱過程中紅色明顯減褪，須將水樣稀釋重做。
(4) 取下錐形瓶，趁熱加入10.00mL草酸鈉標準使用溶液，充分振搖，使紅色褪盡。 (5) 于白色背景上，自滴定管滴入KMnO4標準溶液，至溶液呈微紅色即為終點，記錄用量V1（mL）。
(6) 校正系數K值：向滴定至終點的水樣中，趁熱（70--80℃）加入10mL Na2C2O4標準使用溶液，立即用KMnO4標準溶液滴定至微紅色，記錄用量V2（mL）。 校正系數K 值的計算：K=10/ V2
(7) 如水樣用純水稀釋，則另取100mL純水，同上步驟滴定，記錄KMnO4標準溶液消耗量V0（mL）。 (8) 計算
1. 高錳酸鹽指數（O2，ml/L =[（10+V1）K-10]×0.01×8×1000 / 100 V水樣----水樣的體積, mL (少了??)
四、實驗原始數據及有關的計算
水質調查測試策劃書5
地點：xx大學至小店區汾河水段組員：
一、監測目的
1.對汾河太原段河水中污染物質進行監測，已掌握汾河水質現狀及其變化趨勢。
2.了解汾河太原段兩岸污染物排放量及其污染物濃度，評價是否符合排放標準，為污染源管理提供依據。
3.為政府部門制定水環境保護標準、法規和規劃提供有關數據和資料。
4.對汾河水環境糾紛進行仲裁監測，為判斷糾紛原因提供科學依據。
二、現狀調查及基礎資料
汾河是山西最大的河流，全長710公里,也是黃河的第二大支流。汾者，大也，汾河因此而得名。汾河在太原境內縱貫北南，全長一百公里，占到整個汾河的七分之一。發源于寧武縣東寨鎮管涔山脈樓山下的水母洞，周圍的龍眼泉、支鍋奇石支流，流經東寨、三馬營、宮家莊、二馬營、頭馬營、化北屯、山寨、北屯、蒯通關、寧化、壩門口、南屯、子房廟、川湖屯等村莊出寧武后，流經六個地市，34個縣市、在河津市匯入黃河，全長716公里。流域面積39741平方公里，約占全省總面積的四分之一，養育了全省41%的人民。汾河流域水系圖如圖1。
1961年以來，汾河河道變為間斷河流。除上游的汾河水庫放水和降雨外，汾河太原段經常處于斷流狀態。目前太原市污水排放量達4 3 4 3 7.0×10 m /d，經過一級處理或二級處理的污水不足3.0×10 m /d，其余污水未經任何處理直接排入汾河。進入70年代，汾河成為納污河道，經常黑水橫流。從1998年以來，汾河太原城區段局部治理美化工程逐步得以實施。經過固化河道、減小糙率、整修堤防、提高過流能力、束河騰灘、建閘壩蓄水、使清、洪水分流，現狀汾河太原城區局部段已成為集防洪排污、園林綠化、旅游觀光為一體的生態治理河段。
汾河太原城區治理段從勝利橋至南內環橋全長約6km，由于閘壩蓄水使市區常年擁6 3 5 2有2.26×10 m的蓄水量和南北長4.7km、寬160m,共計7.56×10 m的水域。現狀河道斷面由西向東岸分成正常泄洪河道、正常蓄水河道和騰灘三部分。日常污水從設在兩岸的暗渠下泄，同時接納兩岸進入的支流來水。汾河太原城區段雖然常年多數時間流量較小，但對半干旱地區的太原市來說具有舉足輕重的地位，直接關系著經濟發展和生活用水安全，由于豐水期短，環境容量有限，汾河未治理的河道污染相當嚴重，長期以來卻缺少較深入水質分析。為了準確了解汾河太原城區段的水質現狀，筆者對汾河太原城區段進行了系統調查，并對主要斷面水質進行了長期監測與分析，這對河道污染控制與整治的決策提供科學依據具有重要意義。
圖1：汾河流域水系圖
汾河太原城區治理段從勝利橋至南內環橋全長約6km，由于閘壩蓄水使市區常年擁6 3 5 2有2.26×10 m的蓄水量和南北長4.7km、寬160m,共計7.56×10 m的水域。現狀河道斷面由西向東岸分成正常泄洪河道、正常蓄水河道和騰灘三部分。日常污水從設在兩岸的暗渠下泄，同時接納兩岸進入的支流來水。汾河太原城區段雖然常年多數時間流量較小，但對半干旱地區的太原市來說具有舉足輕重的.地位，直接關系著經濟發展和生活用水安全，由于豐水期短，環境容量有限，汾河未治理的河道污染相當嚴重，長期以來卻缺少較深入水質分析。為了準確了解汾河太原城區段的水質現狀，筆者對汾河太原城區段進行了系統調查，并對主要斷面水質進行了長期監測與分析，這對河道污染控制與整治的決策提供科學依據具有重要意義。
汾河中北大學——小店區段水資源概況如下，地圖如圖2：自來水水源地：上蘭、三給地壘、棗溝、西張水源地、汾河水庫污水凈化廠：楊家堡污水凈化廠、河西中部污水凈化廠、北郊污水凈化廠、殷家堡污水凈化廠
汾河水資源利用規劃概況：規劃共需水49.75億m3，其中利用本流域地表水18.66億m3，（占流域地表水的70.31%），地下水15.37億m3，共34.03億m3（占流域水資源41.91億m3的81.2%），引沁河水1.68億m3，提黃河水6.72億m3，利用污水和回歸水4.42億m3，尚缺水2.91億m3。規劃用水中，城鄉生活用水3.92億m3，占流域用水的2.88%，工業用水11.53億m3，占23.18%，農
圖2：中北大學——小店區段地圖
三、監測項目
水溫、PH、臭和味、色度、濁度、透明度、懸浮物、電導率、鋁、汞、鎘、鉻、鉛、鋅、砷、銅、氰化物、氟化物、氮、硫化物、含磷化合物、揮發酚、油
類、DO、COD、BOD5、堿度。
四、采樣及布點
斷面設置見圖，水深在5米以下，在水下0.5米處設置采樣點。
五、水樣的采集保存運輸及預處理
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