高中一年級化學知識點總結

　　總結是事后對某一時期、某一項目或某些工作進行回顧和分析，從而做出帶有規律性的結論，它能幫我們理順知識結構，突出重點，突破難點，讓我們抽出時間寫寫總結吧。那么總結應該包括什么內容呢？下面是小編收集整理的高中一年級化學知識點總結，僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

　　3、碳酸 鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

　　4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

　　5、鐵片與硫酸 銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應 ：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2

　　鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na +2o

　　8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

　　9、過氧 化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

　　10、鈉與水反 應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o( g) = f3o4 + 4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2 o = 2naalo2 + 3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

　　16、氧化鋁 與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

　　17、氯化鐵 與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

　　18、硫酸 亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

　　19 、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

　　21、實驗室 制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/nh2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3) +2so4

　　22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

　　23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

　　24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

　　25、三氯化鐵 溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2

　　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

　　27、 二氧化硅與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

　　硅單質與氫 氟酸反應：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

　　28、二氧化硅與氧化鈣高溫反 應：sio2 + cao 高溫 casio3

　　29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

　　30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na+2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

　　31、硅酸鈉與鹽酸反應：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

　　32、氯氣與金屬鐵反應：2fe + 3cl2 點燃 2fecl3

　　33、氯氣與金屬銅反應：cu + cl2 點燃 cucl2

　　34、氯氣與金屬鈉反應：2na + cl2 點燃 2nacl

　　35、氯氣與水反應： cl2 + h2o = hcl + hclo

　　36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑

　　37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o

　　38、氯氣與消石灰反應：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o

　　39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

　　40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo

　　41、二氧化硫與水反應：so2 + h2o ≈ h2so3

　　42、氮氣與氧 氣在放電下反應：n2 + o2 放電 2no

　　43、一氧化氮與氧氣反應：2no + o2 = 2no2

　　44、二氧化氮與水反應：3no2 + h2o = 2hno3 + no

　　45 、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2so2 + o2 催化劑 2so3

　　46、三氧化硫與水反應：so3 + h2o = h2so4

　　47、濃硫酸與銅反應：cu + 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

　　48、濃硫酸與木炭反應：c + 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

　　49、濃硝酸與銅反應：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

　　50、稀硝酸與銅反應：3 cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

　　51、氨水受熱分解：nh3/nh2o △ nh3↑ + h2o

　　52、氨氣與氯化氫反 應：nh3 + hcl = nh4cl

　　53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl

　　54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

　　55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

　　56、氨氣的實驗室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3 ↑

　　57、氯氣與氫氣反應：cl2 + h2 點燃 2hcl

　　58、硫酸銨與氫氧化 鈉反應：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

　　59、so2 + cao = caso3

　　60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

　　61、so2 + ca(o h)2 = caso3↓ + h2o

　　62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

　　63、 so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

　　64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o

　　65、si + 2f2 = sif4

　　66、si + 2naoh + h2o = nasio3 +2h2↑

　　67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高溫 電爐 si + 2co (石英沙)(焦碳 )(粗硅)

　　粗硅轉變為純硅：si(粗) + 2cl2 △ sicl4

　　sicl4 + 2h2 高溫 si(純)+ 4hcl

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