高中化學知識點總結

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高中化學知識點總結

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高中化學知識點總結

高中化學知識點總結1

　　1.鈉的物理性質：

　　(1)：銀色、有金屬光澤的固體;

　　(2)輕：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;

　　(3)低：熔點和沸點低，熔點97.81℃，沸點882.9℃;

　　(4)小：硬度小，可以用小刀切割;

　　(5)導：鈉是熱和電的良導體。

　　2.鈉的化學性質：

　　(1)鈉與水的反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

　　(2)鈉與氧氣的反應：

　　鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O(色固體)

　　鈉在空氣中加熱或點燃：2Na+O2 Na2O2(淡黃色固體)

　　3.鈉的保存及用途

　　(1)鈉的保存：鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應，因此，在實驗室中，通常將鈉保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。

　　(2)鈉的.用途：

　　①鈉鉀合金(室溫下呈液態)，用作原子反應堆的導熱劑。

　　②制備Na2O2。

　　③作為強還原劑制備某些稀有金屬。

　　氧化鈉與過氧化鈉的性質比較

　　名稱氧化鈉過氧化鈉

　　化學式Na2ONa2O2

　　顏色狀態色固體淡黃色固體

　　與H2O反應Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

　　與CO2反應Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

　　生成條件在常溫時，鈉與O2反應燃燒或加熱時，鈉與O2反應

　　用途——呼吸面罩、潛水艇的供氧劑，漂劑

　　高中化學關于鈉的所有知識點鈉及其化合物的方程式

　　1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　9. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　10. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　11. 制取漂粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　12. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　13. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　14. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

高中化學知識點總結2

　　常用的去除雜質的方法10種

　　雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

　　沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

　　加熱升華法：欲除去碘中的`沙子，可采用此法。

　　溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

　　分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

高中化學知識點總結3

　　低價態的還原性：

　　2SO2+O2===2SO3

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

　　(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

　　SO2+NO2===SO3+NO

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

　　(用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2)

　　2CO+O2===2CO2

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　CO+H2O===CO2+H2

　　氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KI===K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

　　(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu===4CuO+N2

　　CO2+2Mg===2MgO+C

　　(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)

　　SiO2+2H2===Si+2H2O

　　SiO2+2Mg===2MgO+Si

　　3、與水的`作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　N2O5+H2O===2HNO3

　　P2O5+H2O===2HPO3

　　P2O5+3H2O===2H3PO4

　　(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

　　P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

　　CO2+H2O===H2CO3

　　4、與堿性物質的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、

　　再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

　　生成的硫酸銨作化肥、SO2循環作原料氣)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

　　(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

　　CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

　　CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

　　CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

　　2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

　　SiO2+CaO===CaSiO3

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

　　(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

高中化學知識點總結4

　　金屬性——金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質

　　金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質

　　☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：CuZn，而金屬活動性是：ZnCu。

　　1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　2.常溫下與同濃度酸反應的'難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　3.依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

　　4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。

　　5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。

　　6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。

　　7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

　　8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

高中化學知識點總結5

　　加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

　　(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.

　　(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.

　　(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的'混合物,灼燒得Fe2O3 。

　　(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時,得不到固體.

　　(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽.

　　(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.

　　(9凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。

　　(10)的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。

　　(11)打片可治療胃酸過多。

　　(12)液可洗滌油污。

　　(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

高中化學知識點總結6

　　一、硫的物性

　　淡黃色的晶體，質脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

　　二、硫的化學性質

　　1、與金屬的反應

　　2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)

　　(多價金屬與硫單質反應，生成低價金屬硫化物)

　　2、與非金屬的反應

　　點燃

　　S+O2=====SO2 S+H2=====H2S

　　第二節硫的氫化物和氧化物

　　一、硫的氫化物―――硫化氫

　　1、硫化氫的的理性質

　　H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。

　　2、硫化氫的.化學性質:熱不穩定性 H2S====H2+S

　　點燃

　　可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃燒)(火焰淡藍色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃燒)

　　還原性 SO2+2H2S=2H2O+3S

　　3、氫硫酸

　　硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。

　　二、硫的氧化物

　　1、物理性質：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫;三氧化硫是一種沒有顏色易揮發的晶體，熔沸點低。

　　2、化學性質

　　二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩定。

　　SO2+H2O ==== H2SO3 (這是一個可逆反應，H2SO3是一種弱酸，不穩定，容易分解成水和二氧化硫。)

　　3、二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

　　第三節硫酸的工業制法――接觸法

　　一、方法和原料

　　方法：接觸法

　　原料：黃鐵礦(主要成份是FeS2)、空氣、水和濃硫酸

　　二、反應原理和生產過程

　　步驟主要反應主要設備

　　點燃

　　二氧化硫制取和凈化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐

　　二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接觸室

　　三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

　　思考：1、為什么制得二氧化硫時要凈化?(為了防止催化劑中毒)

　　2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢?(用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。)

　　第四節硫酸硫酸鹽

　　一、濃硫酸的物理性質

　　98.3%的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發，與水以任意比互溶

　　二、濃硫酸的特性

　　脫水性與蔗糖等有機物的炭化吸水性―用作干燥劑強氧化性

　　2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反應表現H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性)

　　H2SO4(濃)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反應只表現H2SO4(濃)的氧化性)

　　注：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存

　　四、硫酸鹽

　　1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)

　　2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O(作收斂劑、防腐劑、媒染劑 )

　　3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內服藥劑，俗稱鋇餐。

　　4、 CuSO4.5H2O, 藍礬或膽礬，FeSO4.7H2O,綠礬

　　五、硫酸根離子的檢驗

　　先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。

　　第六節氧族元素

　　一、氧族元素的名稱和符號:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 釙(Po)

　　二、原子結構特點

　　相同點：最外層都有6個電子;

　　不同點：核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同

　　三、性質的相似性和遞變性

　　1、從O→Po單質的熔點、沸點、密度都是逐漸升高或增大

　　2、從O→Po金屬性漸強，非金屬性漸弱。

　　3、與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩定性漸弱

　　4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。

　　硫的用途：制硫酸、黑火藥、農藥、橡膠制品、硫磺軟膏 SO2用于殺菌消毒、漂白

高中化學知識點總結7

　　1、最簡單的有機化合物甲烷

　　氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

　　碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物

　　同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構

　　同素異形體：同種元素形成不同的單質

　　同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子

　　2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

　　乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　　氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

　　加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內接為外接)

　　加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

　　石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，

　　乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志

　　苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑

　　苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

　　氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　　取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr

　　硝化反應+HNO3→-NO2+H2O

　　加成反應+3H2→

　　3、生活中兩種常見的有機物

　　乙醇

　　物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發。

　　良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH

　　與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

　　氧化反應

　　完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

　　不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)

　　乙酸CH3COOH官能團：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

　　弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　　酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。

　　原理酸脫羥基醇脫氫。

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　4、基本營養物質

　　糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

　　單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　　果糖多羥基

　　雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

　　麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

　　多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產物為葡萄糖

　　纖維素無醛基

　　油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產生能量的營養物質

　　植物油C17H33-較多，不飽和液態油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

　　脂肪C17H35、C15H31較多固態

　　蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

　　蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

　　蛋白質的性質

　　鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味

　　誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿

　　主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質

　　1、各類有機物的通式、及主要化學性質

　　烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應

　　烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應

　　炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應

　　苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應

　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)

　　鹵代烴：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2.可以發生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發生取代反應。6.醇分子之間可以發生取代反應生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

　　2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

　　3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物質：如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

　　7、能與NaOH溶液發生反應的有機物：

　　(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解)

　　8.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽

　　9.能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　　反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

　　10.常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　11.濃H2SO4、加熱條件下發生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　12、需水浴加熱的反應有：

　　(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

　　13.解推斷題的`特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。

　　14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

　　去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

　　醇類氧化變醛，醛類氧化變羧酸。

　　光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環

　　1.需水浴加熱的反應有：

　　(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

　　2.需用溫度計的實驗有：

　　(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)

　　〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

　　3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

　　4.能發生銀鏡反應的物質有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

　　6.能使溴水褪色的物質有：

　　(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚類物質(取代)

　　(3)含醛基物質(氧化)

　　(4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

　　(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

　　7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

　　9.能發生水解反應的物質有

　　鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

　　10.不溶于水的有機物有：

　　烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

　　11.常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　13.能被氧化的物質有：

　　含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

　　15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

　　17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

　　(1)酚：

　　(2)羧酸：

　　(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

　　(5)蛋白質(水解)

高中化學知識點總結8

　　物質的化學變化

　　1.物質之間可以發生各種化學變化，化學變化可以按照一定的標準進行分類。

　　(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后的物質類型可分為:

　　A、化合反應(A B=AB)B、分解反應(AB=A B)

　　C、置換反應(A BC=AC B)

　　D、復分解反應(AB CD=AD CB)

　　(2)反應可分為:

　　A、離子反應：一種離子參與反應。主要包括復分解反應和氧化還原反應。

　　B、分子反應(非離子反應)

　　(3)反應可根據反應中是否有電子轉移分為:

　　A、氧化還原反應：電子轉移（得失或偏移）的反應

　　本質:電子轉移(得失或偏移)

　　特點:反應前后元素的化合價變化

　　B、非氧化還原反應

　　2、離子反應

　　（1）電解質：能在水溶液中或熔化狀態下導電的化合物稱為電解質。酸、堿、鹽是電解質。在水溶液中或熔化狀態下不能導電的化合物稱為非電解質。

　　注意：①電解質和非電解質都是化合物，不同之處在于它們能否在水溶液中導電或熔化。②電解質導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下導電。③并非所有能導電的物質都是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO大多數有機物都是非電解質。

　　(2)離子方程式:用實際參與反應的離子符號表示反應的公式。它不僅表示特定的化學反應，還表示相同類型的離子反應。

　　這種離子反應的條件是：產生沉淀、氣體或水。書寫方法：

　　寫:寫反應的化學方程

　　拆卸：將易溶于水和電離的物質拆卸成離子形式

　　刪除:從方程式兩端刪除不參與反應的離子

　　檢查方程式兩端原子數和電荷數是否相等

　　(3)離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中大量共存，是指離子之間沒有反應；如果離子能反應，就不能大量共存。

　　A、難溶物質的離子不能大量共存：例如Ba2 和SO42-、Ag 和Cl-、Ca2 和CO32-、Mg2 和OH-等

　　B、氣體或揮發性物質的離子不能大量共存：例如H 和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4 等

　　C、難電離物質(水)的離子不能大量共存:例如H 和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、氧化還原反應和水解反應的離子不能大量共存(待學)

　　注：題干中的條件：無色溶液應排除有色離子：Fe2 、Fe3 、Cu2 、MnO4-等離子體，酸性(或堿性)應考慮給出的離子組，大量H (或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(6)

　　第一，看反應是否符合事實，主要看反應能否進行或反應產物是否正確

　　二、看能不能寫離子方程:純固體之間的反應不能寫離子方程

　　3、看化學術語是否正確：化學類型、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

　　四、看離子比是否正確

　　五、看原子數，電荷數是否守恒

　　六、看與量相關的反應表達式是否正確(過量、適量)

　　氧化還原反應中的概念及其相互關系如下：

　　失去電子化合物-氧化(氧化反應)-還原劑(還原)

　　電子化合物降低-還原(還原反應)-氧化劑(有氧化)

　　總結高一化學必修知識點

　　金屬酸→鹽 H2↑中：

　　①當質量金屬與足量酸反應時，氫氣從多到少釋放：Al>Mg>Fe>Zn。②不同質量的酸與足夠的金屬反應，酸的相對分子質量越小，氫就越多。③同一種酸的質量與不同金屬的足夠反應，釋放出同樣多的氫。

　　三、物質檢驗

　　(1)酸(H )檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入裝有少量待測液的試管中，振蕩。如果石蕊試液變紅，證明H 存在。

　　方法2將未知液滴浸入干燥清潔的玻璃棒中，如果藍色試紙變紅，則證明H 的存在。

　　方法3用干凈的玻璃棒蘸未知液滴pH在試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準色卡進行比較，以了解溶液pH，如果pH小于7，則證明H 的存在。

　　(2)銀鹽(Ag )檢驗。

　　將少量鹽酸或少量可溶性鹽酸鹽溶液倒入含有少量待測試液體的試管中振蕩。如果產生白色沉淀，加入少量稀硝酸。如果沉淀不消失，則證明Ag 的存在。

　　(3)堿(OH-)的檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入裝有少量待測液的試管中，振蕩。如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

　　方法2將未知液滴浸入干紅色石蕊試紙上未知液滴。如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

　　方法3將無色酚酞試液滴入裝有少量待測液的試管中，振蕩。如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4用干凈的玻璃棒蘸未知液滴pH在試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準色卡進行比較，以了解溶液pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

　　將少量硝酸銀溶液倒入少量待測試液體的'試管中振蕩。如果產生白色沉淀，加入少量稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。

　　(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

　　將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入裝有少量待測試液體的試管中振蕩。如果產生白色沉淀，加入少量稀硝酸鹽。如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

　　總結高一化學必修知識點

　　常溫常壓下氣態有機物：1~4碳原子烴、一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2.碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水；液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)難溶于水；苯酚在室溫下微溶于水，但高于65℃任意比互溶。

　　所有烴、酯、一氯烷烴的密度均小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度均大于水。

　　4.能使溴水反應褪色的有機物有烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳三鍵)的有機物。能使溴水提取褪色的有苯和苯的同系物(甲苯)。ccl四、氯仿、液態烷烴等。

　　5.能褪色酸性高錳酸鉀溶液的有機物:烯烴、炔烴、苯、醇、醛、含不飽和碳鍵的有機物、酚(酚)。

　　有機化學基礎知識

　　6、碳原子數量相同的不同物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7.無異構體的有機物為：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

　　8.鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如乙醇分子間脫水)等。

　　9.能與氫反應的物質:烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch三、油酸甘油酯等。

　　10.水解物質:金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(酶)、油(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　拓展閱讀:如何學好高中化學

　　提高化學成績首先要認真聽課

　　這是最簡單、快速、有效、最基本的方法。你為什么這么說？因為化學不需要像物理和數學那樣花很多時間做問題和研究。有很多化學知識點。此外，化學可以在課前預習，但課堂效率最高。老師通常可以記住70%-80%，所以我們必須在課堂上仔細聽。

　　在課堂上，你可以跟隨老師回憶書中的內容，看看記憶模糊的地方，需要加深印象，然后專注于課后復習。同時，老師也應該積極思考，簡單地整理筆記，不要拖延上課。

　　學好化學，其次要多做題

　　化學屬于科學。雖然有很多知識點需要背誦，但也需要做題目，也需要做更多，尤其是計算題目。這就要求我們掌握元素周期表和方程式。我們必須背誦我們應該背誦的內容，并通過做問題來總結類型問題的規律。

　　化學實驗問題也是一個失分較多的問題。此時，我們應該記住更多現成的術語，學會區分細微的差異，注意細節，找出容易被忽視的點，關注記憶。

高中化學知識點總結9

　　一、化合價口訣

　　（1）常見元素的主要化合價：

　　氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的'負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

　　錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的`負一正一五七。

　　氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。

　　一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；

　　二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

　　（2）常見根價的化合價

　　一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

　　二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

　　二、燃燒實驗現象口訣

　　氧氣中燃燒的特點：

　　氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

　　氯氣中燃燒的特點：

　　磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

　　三、氫氣還原氧化銅實驗口訣

　　口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

　　口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。

　　四、過濾操作實驗口訣

　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

　　五、托盤天平的使用操作順序口訣

　　口訣1

　　先將游碼撥到零，再調螺旋找平衡；

　　左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾；

　　先放大，后放小，最后平衡游碼找。

　　口訣2

　　螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。

　　取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復原。

　　初中化學知識要點

　　化學常見物質的顏色

　　（一）、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　（二）、液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　（三）、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

　　高中化學必背知識

　　金屬及其化合物

　　一、金屬活動性

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H>）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

　　三、 Al2O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

　　四、Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色態白色晶體細小白色晶體

　　水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）

　　熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應CO32—+H+= H CO3—

　　H CO3—+H+= CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與堿反應Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH

　　反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O

　　反應實質：H CO3—+OH—= H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2 =H CO3—

　　不反應

　　與鹽反應CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32— =CaCO3↓

　　不反應

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器

　　五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

高中化學知識點總結10

　　一．“無色透明”條件型

　　若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4－（紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關）。如Ag+與Cl－、Br－、

　　I－、SO42－；Ca2+與CO32－、SO42－；Ba2+與CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中會發生反應，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。

　　二．“酸性”條件型

　　常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的`溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

　　若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根離子（如CO32－、SO32－、

　　S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。

　　三．“堿性”條件型

　　常見的敘述有強堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

　　若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。

　　四．“酸性或堿性”條件型

　　常見的敘述有能使Al反應放出H2的溶液等。

　　若題目中出現這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿足無論是與H+還是與OH－都不會反應）還是可能大量共存（只要滿足與H+、OH－中的一種不會反應就可以）。

　　五．“氧化還原反應”條件型

　　若題目中出現因發生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如Fe3+與S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+與S2O32－和S2－；MnO4－(H+)與Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)與Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。

高中化學知識點總結11

　　1、原子定義

　　原子：化學變化中的最小微粒。

　　（1）原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質（金剛石、石墨等）；金屬單質（如鐵、汞等）；稀有氣體等。

　　（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

　　2、分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　（1）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是宏觀現象，是該物質的大量分子聚集后所表現的屬性，并不是單個分子所能保持的。

　　（2）最小；不是絕對意義上的最小，而是；保持物質化學性質的最小；

　　3、分子的性質

　　（1）分子質量和體積都很小。

　　（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

　　（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

　　4、原子的構成

　　質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（+）

　　中子：不帶電原子不帶電

　　電子：1個電子帶1個單位負電荷

　　5、原子與分子的異同

　　分子原子區別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點

　　（1）都是構成物質的基本粒子

　　（2）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

　　（3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同

　　（4）都具有種類和數量的含義

　　6、核外電子的分層排布規律：第一層不超過2個，第二層不超過8個；；最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個（n代表電子層數），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數不超過8個（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）

　　拓展閱讀：高中化學學習方法

　　一、精讀

　　課本是知識的依據，我們對新學的知識必須認真細致、逐字逐句閱讀其概念，掌握其實質和含義，只有把課本讀懂了，才能深刻理解，應用時才能揮灑自如。如：“烴”的定義及其分類中說：“烴”是僅有碳和氫兩種元素組成的.一類物質總稱。包含烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴等。其中石油和煤的產品絕大多數是各種烴的混合物。由此可知清潔燃料壓縮天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）都是烴類，它們的主要成份都是碳氫化合物。

　　二、歸納

　　1、我們可以從知識點出發用知識結構為主線，把所學化學知識歸納起來。如研究鹵素知識點結構可知其教學順序：結構→性質→用途→制法→存在→保存等。可得⑴結構的規律性：最外層電子數，核外電子層數，原子半徑等。⑵性質的規律性：由最外層電子數為7，可推知單質的氧化性較強，得電子后形成離子還原性較弱，而其它含有鹵素（正價）的化合物大多數都有較強的氧化性等等。

　　2、依據物質的特點，把所學過的一類物質歸納起來，如離子化合物與共價化合物，可以歸納出學過的原子晶體有金剛石，單晶硅，碳化硅等。

　　3、根據典型的習題可歸納出常用解題方法，如高一化學的物質守恒計算、混合物計算等等。

高中化學知識點總結12

　　1、低價態的還原性:

　　6feo+o2===2fe3o4

　　feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

　　2、氧化性:

　　na2o2+2na===2na2o

　　（此反應用于制備na2o）

　　mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過電解制mg和al.

　　fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制還原鐵粉)

　　fe3o4+4h2===3fe+4h2o

　　3、與水的作用:

　　na2o+h2o===2naoh

　　2na2o2+2h2o===4naoh+o2

　　(此反應分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;

　　2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制備可利用類似的`反應:

　　bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

　　mgo+h2o===mg(oh)2(緩慢反應)

　　4、與酸性物質的作用:

　　na2o+so3===na2so4

　　na2o+co2===na2co3

　　na2o+2hcl===2nacl+h2o

　　2na2o2+2co2===2na2co3+o2

　　na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

　　mgo+so3===mgso4

　　mgo+h2so4===mgso4+h2o

　　al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

　　(al2o3是兩性氧化物:

　　al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

　　feo+2hcl===fecl2+3h2o

　　fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

　　fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

　　fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

高中化學知識點總結13

　　一、阿伏加德羅定律

　　1、內容

　　在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。

　　2、推論

　　（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

　　（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1

　　（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　　①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。

　　②使用氣態方程PV=nRT有助于理解上述推論。

　　3、阿伏加德羅常數這類題的解法

　　①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1、01×105Pa、25℃時等。

　　②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　　③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

　　二、離子共存

　　1、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

　　（1）有氣體產生。

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　（2）有沉淀生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　（3）有弱電解質生成。

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

　　（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

　　2、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

　　（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　（2）在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4、溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

　　如Fe3+與SCN-不能大量共存；

　　5、審題時應注意題中給出的附加條件。

　　①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色離子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+。

　　③MnO4-，NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　　④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　6、審題時還應特別注意以下幾點：

　　（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　　（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　三、離子方程式書寫的基本規律要求

　　（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

　　（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

　　（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

　　（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。

　　（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

　　（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

　　四、氧化性、還原性強弱的判斷

　　（1）根據元素的化合價

　　物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。

　　（2）根據氧化還原反應方程式

　　在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物

　　還原性：還原劑>還原產物

　　氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的`還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。

　　（3）根據反應的難易程度

　　注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。

　　②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。

　　常見氧化劑：

　　①活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等；

　　②元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等；

　　③元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等；

　　④元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；

　　⑤過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

高中化學知識點總結14

　　1、低價態的還原性:

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2+2Na===2Na2O

　　(此反應用于制備Na2O)

　　MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.

　　一般通過電解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

　　3、與水的作用:

　　Na2O+H2O===2NaOH

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

　　(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

　　2H2O2===2H2O+O2.H2O2的.制備可利用類似的反應:

　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)

　　4、與酸性物質的作用:

　　Na2O+SO3===Na2SO4

　　Na2O+CO2===Na2CO3

　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

　　Na2O2+H2SO4(冷、稀)===Na2SO4+H2O2

　　MgO+SO3===MgSO4

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

　　(Al2O3是兩性氧化物:

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

高中化學知識點總結15

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應

　　大多數的化合反應金屬與酸的反應

　　生石灰和水反應（特殊：C+CO22CO是吸熱反應）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　常見的.吸熱反應：

　　銨鹽和堿的反應如Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

　　以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。

　　銨鹽溶解等

　　3、產生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱

　　4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系

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