中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2024-08-15 20:35:54 總結(jié) 我要投稿

相關(guān)推薦

　　總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料，它可使零星的、膚淺的、表面的感性認(rèn)知上升到全面的、系統(tǒng)的、本質(zhì)的理性認(rèn)識上來，因此好好準(zhǔn)備一份總結(jié)吧。總結(jié)怎么寫才不會(huì)千篇一律呢？以下是小編為大家整理的中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)，希望能夠幫助到大家。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)1

　　化學(xué)之“最”42例

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

　　6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

　　7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

　　10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

　　15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

　　20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

　　22、當(dāng)今世界上最重要的'三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。

　　31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

　　32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

　　33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。

　　34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

　　35、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。

　　36、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

　　37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化。

　　38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

　　39、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解。

　　40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

　　41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

　　42、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)2

　　一、常見氣體的用途：

　　①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

　　支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

　　②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

　　③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

　　保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

　　二、常見氣體的檢驗(yàn)方法

　　①氧氣：帶火星的木條

　　②二氧化碳：澄清的石灰水

　　③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

　　或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

　　三、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

　　劇烈氧化：燃燒

　　緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

　　物質(zhì)的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水。

　　含Cl的.化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32—的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。

　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等。

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）

　　中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)8

　　一、制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

　　a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄。

　　b、注意點(diǎn)。

　　①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。

　　②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱。

　　③鐵夾夾在離管口約1/3處。

　　④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出。

　　⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。

　　⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）。

　　⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂。

　　⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部。

　　二、氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

　　檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

　　初三化學(xué)常考知識

　　物質(zhì)的除雜

　　1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅。

　　2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液。

　　3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體。

　　4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物。

　　5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。

　　6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸。

　　7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉。

　　8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的鹽酸。

　　9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液。

　　10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸。

　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液。

　　12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液。

　　13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液。

　　14、NaCl（KNO3）：蒸發(fā)溶劑。

　　15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

　　16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)3

　　一、空氣的主要成分及作用

　　空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?

　　二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

　　(1)燃燒匙中一般放什么物質(zhì)?給物質(zhì)的量有什么要求?目的是什么?

　　(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實(shí)驗(yàn)，又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)?

　　(3)產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得到什么結(jié)論?實(shí)驗(yàn)原理是什么?

　　(4)若測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因?

　　三、大氣污染物的來源和危害

　　空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會(huì)造成什么危害?

　　四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

　　純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見的'混合物?

　　五、化學(xué)變化的基本特征

　　物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化?

　　六、化合反應(yīng)氧化物

　　什么叫化合反應(yīng)?化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)?例舉幾個(gè)化合反應(yīng)?什么叫氧化物?學(xué)會(huì)識別氧化物

　　七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問題

　　(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說明什么?

　　(2)Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中，為什么?集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗?

　　八、分解反應(yīng)

　　什么叫分解反應(yīng)?分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)?例舉幾個(gè)分解反應(yīng)?

　　知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)?

　　九、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

　　(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應(yīng)原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)?

　　(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?

　　(3)用KMnO4制取氧氣時(shí)，綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時(shí)候開始收集?為什么?結(jié)束時(shí)，如何操作?為什么這樣?

　　十、探究碳和鐵的燃燒

　　(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?

　　(2)為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。

　　(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些?分別應(yīng)如何改進(jìn)?

　　(4)通過上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)?

　　十一、本單元的反應(yīng)符號表達(dá)式

　　(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號表達(dá)式?

　　(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)符號表達(dá)式?

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)4

　　(一)基本概念和基礎(chǔ)理論

　　1.知道物理變化和化學(xué)變化的概念,和它們的本質(zhì)區(qū)別。(例如：冰雪融化,鋼鐵生銹)

　　2.區(qū)分兩種性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))

　　3.化學(xué)反應(yīng)的基本類型(化合和分解)，根據(jù)反應(yīng)做出類型的判斷。

　　4.化學(xué)用語：

　　(1)元素符號識記元素符號,熟練書寫常用的26種元素符號和名稱。(H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Hg)。

　　(2)各元素符號的意義。

　　5.化合價(jià)和化學(xué)式：

　　(1)知道化合價(jià)的概念,熟記常見元素的化合價(jià)。

　　(2)根據(jù)元素化合價(jià),正確書寫化學(xué)式。

　　(3)根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式求元素化合價(jià)。

　　(4)應(yīng)用元素化合價(jià)判斷化學(xué)式的正誤。

　　6.物質(zhì)的組成和構(gòu)成：

　　(1)分子和原子的概念和性質(zhì)及它們的區(qū)別和聯(lián)系。

　　(2)知道原子的構(gòu)成,質(zhì)子數(shù),電子數(shù)和核電荷數(shù)之間的關(guān)系。

　　(3)知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義,根據(jù)最外層電子數(shù)來判斷元素的性質(zhì)和類別(NaMgOClNeHe)

　　(4)識記元素的概念,判斷元素存在的形態(tài)(游離態(tài)和化合態(tài))。知道地殼,人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).

　　(5)能從宏觀和微觀的角度分析物質(zhì)的組成和構(gòu)成(以水,二氧化碳,氧氣為分析對象).

　　7.物質(zhì)的分類：

　　(1)識記純凈物和混合物的概念,能認(rèn)識和判斷純凈物和混合物。

　　(2)識記單質(zhì)和化合物的概念,組成和分類(金屬和非金屬),能判斷單質(zhì)和化合物。

　　8.溶液溶解度：

　　(1)識記溶液,溶質(zhì),溶劑的概念,以及相互聯(lián)系。

　　(2)了解懸濁液,乳濁液與溶液的區(qū)別。

　　(3)識記飽和溶液與不飽和溶液的概念,掌握兩者互相轉(zhuǎn)化的方法。(增減溶質(zhì),溶劑,改變溫度)。

　　(4)知道濃溶液,稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。

　　(5)識記固體溶解度的概念，理解幾個(gè)要素的含義,理解影響固體溶解度的.因素,能利用溶解度曲線查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化。比較不同物質(zhì)在相同溫度下溶解度的大小。

　　(6)知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強(qiáng)成正比毛茛溫度成反比)

　　(二)物質(zhì)的知識

　　1.水

　　(1)知道電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(了解氣體的體積比),水的組成和電解水的反應(yīng)表達(dá)式,兩種氣體的鑒別。

　　(2)知道水的物理性質(zhì),化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。水的組成，構(gòu)成。分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。

　　(3)水的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及反應(yīng)表達(dá)式。

　　(4)水的污染和凈化,其中污染的原因,和凈化的方法。

　　(三)根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

　　1.物質(zhì)的式量計(jì)算

　　2.化合物中各元素的質(zhì)量比

　　3.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算各原子的個(gè)數(shù)比

　　4.化合物中各元素的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

　　(其中(1)根據(jù)化合物質(zhì)量,求它們所含元素的質(zhì)量(2)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量,求相應(yīng)的化合物的質(zhì)量)。

　　5.溶解度的計(jì)算

　　(1)已知飽和溶液的質(zhì)量或溶劑質(zhì)量,和溶液質(zhì)量,求溶解度。

　　(2)已知溶解度,計(jì)算溶液,溶劑和飽和溶液的質(zhì)量。

　　(四)實(shí)驗(yàn)

　　1.常用儀器的識別。

　　2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。

　　(1)藥品的取用固體液體)(2)物質(zhì)的加熱,酒精燈的正確使用。

　　(3)量筒,膠頭滴管的正確使用。

　　(4)托盤天平,砝碼的使用。

　　(5)試管中(固體液體)加熱的正確使用。

　　(6)溶液的配制,粗鹽的提純(過濾的操作)(蒸發(fā)的操作) 。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)5

　　知識點(diǎn)一：原子的構(gòu)成

　　(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

　　(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定元素種類

　　(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

　　(4)主要由最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)

　　(5)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子核決定原子的質(zhì)量

　　說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)

　　最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

　　知識點(diǎn)二：元素

　　(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

　　注意：

　　由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)表示方法--元素符號--拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫

　　a、書寫方法：①由一個(gè)字母表示的.元素符號要大寫：如：H、O、C等

　　②由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母要大寫，如：Na、Mg、Al等

　　b、意義：既可以表示一種元素又可以表示這種元素的原子。例如：元素符號“H”的含義為：a.氫元素;b.一個(gè)氫原子。元素符號前加上系數(shù)后，就只能表示該元素原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。

　　注意：有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

　　在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子

　　c、有關(guān)元素周期表

　　發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

　　排列依據(jù)：7個(gè)橫行，即7個(gè)周期;18個(gè)縱行，劃分為16個(gè)族，其中第8、9、10縱行共組成一個(gè)族。

　　注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

　　d、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H

　　知識點(diǎn)三：離子

　　一、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

　　(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

　　(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

　　注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

　　(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

　　粒子的種類：原子、離子

　　離子有陽離子和陰離子兩種

　　區(qū)別:粒子結(jié)構(gòu)：原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

　　陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)

　　陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

　　粒子電性：原子：不顯電性

　　陽離子：顯正電性

　　陰離子：顯負(fù)電性

　　符號:原子：用元素符號表示

　　陽離子：用陽離子符號表示

　　陰離子：用陰離子符號表示

　　二、物質(zhì)的組成的表示：

　　1、化合價(jià)

　　a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

　　b、幾種數(shù)字的含義

　　Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子

　　2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子

　　c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

　　d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

　　2、化學(xué)式

　　(1)寫法:

　　a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2

　　b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

　　知識點(diǎn)四：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

　　(1)計(jì)算相對分子質(zhì)量

　　相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

　　(2)計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比

　　化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量總和之比

　　(3)計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對分子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)6

　　一、基本概念：

　　1、化學(xué)變化：無新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。

　　物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、_、風(fēng)化等。

　　2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

　　化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

　　氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

　　酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。

　　堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

　　酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）

　　堿：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3

　　鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。

　　鹽分為三種：（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式鹽，如：NaHSO4

　　（3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO3

　　3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

　　原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

　　離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見原子團(tuán)如下：OH—（氫氧根）、NO3—（_根）、

　　SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）

　　中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)5

　　1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：

　　液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

　　2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

　　3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。

　　用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

　　4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

　　5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。

　　6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

　　7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。

　　酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。

　　可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

　　可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

　　8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。

　　仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大

　　9.托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品

　　不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

　　10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。

　　11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，

　　若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

　　12．過濾：分離沒溶于液體的.固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：

　　一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，

　　漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，

　　玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

　　13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、

　　托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率

　　14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。

　　眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。共3頁，當(dāng)前第1頁123

　　15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既

　　不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

　　16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。

　　給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。

　　切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。

　　17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

　　18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，要放在石棉網(wǎng)上。

　　19.物質(zhì)的鑒別

　　①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：

　　氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺

　　co有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳

　　二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。

　　鑒別五種氣體的步驟：

　　先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；

　　能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

　　第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳

　　②酸（鑒定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

　　方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出

　　③堿溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿

　　方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

　　注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）

　　④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

　　（ｃｏ３２－）反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑

　　⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

　　反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...

　　⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）

　　往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

　　反應(yīng)原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓

　　⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色

　　⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成共3頁，當(dāng)前第2頁123

　　fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu

　　⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀cu（oh）２↓

　　cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4

　　⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色

　　跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓

　　fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)7

　　化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

　　6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是鉀。

　　7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4。

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導(dǎo)電性的金屬是銀。

　　10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

　　其它

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

　　7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

　　9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

　　化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。

　　13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

　　22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。

　　27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。

　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

　　30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。