高中化學實驗總結

　　總結是事后對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能使我們及時找出錯誤并改正，是時候寫一份總結了。那么你知道總結如何寫嗎？以下是小編為大家整理的高中化學實驗總結，歡迎大家分享。

　　裝置氣密性的檢查：K12

　　（1）如圖A：將導管出口浸入水中，用手掌或熱毛巾T捂住燒瓶位，水中的管口有氣泡溢出（裝有分液漏斗的要將其開關關好）過一會兒移開捂的手掌或毛巾，導管末端有一段水柱，說明裝置不漏氣。

　　（2）如圖B：用關閉K，從長頸漏斗中向試管內加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，證明裝置的氣密性良好。ABC

　　（3）如圖C：關閉K1，打開活塞K2，從分液漏斗向燒瓶內加水，過一段時間，水不再流下，證明裝置的氣密性良好。

　　注：檢驗氣密性應注意以下幾個問題：①先審題是檢測全套裝置，還是其中部分裝置的氣密性，若要裝置較多時，可分段檢測；②操作時一定要先將被檢測裝置變成一個密封體系（如關閉開關、導管口插入水中等），然后改變氣壓（如加熱、注水等），觀察現象；③回答問題時應先敘述操作步驟，再敘述觀察到的現象，最后由現象得出結論。2.可燃性氣體的驗純：氣體證明（如H2,CO,CH4等）

　　收集一試管可燃性氣體，試管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精燈火焰，點燃試管里的可燃性氣體。如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示可燃性氣體不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到輕微的爆鳴聲（或“噗”的聲音），表明收集的可燃性氣體已經純凈。3.洗滌沉淀的方法：（蒸餾水洗滌，無水乙醇洗滌，冰水洗滌，熱水洗滌等或殘留液洗滌）在過濾器中加蒸餾水，剛好沒過沉淀物，停止加水，靜置使水自然流下，重復操作2～3次。4.鹵代烴中鹵原子的檢驗：

　　取少量樣品，加入足量的NaOH溶液加熱，再加入足量的稀硝酸加入硝酸銀溶液，然后看沉淀顏色判斷鹵素原子是哪種（氯化銀沉淀是白色的，溴化銀沉淀是淡黃色的，碘化銀沉淀是黃色的。）5.銀氨溶液的配制：

　　在洗凈試管中，注入一定體積的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。

　　AgNO3＋NH3H2O＝AgOH↓+NH4NO3AgOH＋2NH3H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O6.醛基的檢驗：

　　潔凈的試管里加入少量硝酸銀溶液，再滴入幾滴樣品，振蕩后把試管放在熱水中水浴加熱。不久若看到試管內壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀，證明樣品中有－CHO。

　　注：

　　（1）銀鏡反應實驗時應注意以下幾點：

　　①試管內壁必須潔凈；

　　②必須水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；

　　③加熱時不可振蕩和搖動試管；

　　④須用新配制的銀氨溶液；

　　⑤乙醛用量不宜太多．實驗后，銀鏡可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。

　　銀氨溶液有一個作用是檢驗有還原性的糖（葡萄糖、麥芽糖、果糖）也是發生銀鏡反應。

　　銀鏡反應：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHO△R－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑

　　在制備銀氨溶液時，一般用稀氨水而不用濃氨水。這是因為在配制銀氨溶液時，若氨水太濃，NH3容易過量，使Ag過度地被絡合，降低銀氨溶液的氧化能力。

　　（2）與新制氫氧化銅的反應：醛基也可被弱氧化劑氫氧化銅所氧化，同時氫氧化銅本身被還原成紅色的氧化亞銅沉淀，這是檢驗醛基的另一種方法。該實驗注意以下幾點：①硫酸銅與堿反應時，堿過量制取氫氧化銅；②將混合液加熱到沸騰才有明顯磚紅色沉淀。

　　（1）如何判斷強酸和弱酸（或強堿和弱堿）

　　①可以根據相同濃度下溶液的pH值來看，對于酸，pH值小的強酸。

　　②取少量對應的鈉鹽溶液，測其pH，若溶液顯堿性，則酸是弱酸；若顯中性，則酸是強酸。

　　（2）如何判斷強堿和弱堿？

　　①可以根據相同濃度下溶液的pH值來看，對于堿，pH值大的強堿。

　　②取少量對應的鹽酸鹽溶液，測其pH，若溶液顯酸性，則酸是弱堿；若顯中性，則酸是強堿。

　　噴泉實驗：以NH3為例

　　原理：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預先吸入水)的塞．子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量的酚酞試液),如圖安裝好裝置。打開橡皮管的滴頭,使少量水進入燒瓶，氨氣溶于水使瓶內壓強迅速下降，當瓶內壓強下降到一定程度時，外界大氣壓就將燒杯內的水壓入燒瓶,形成噴泉。

　　用（a）圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發上述噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。

　　該實驗的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小。

　　如果只提供如圖(b)的裝置，請說明引發噴泉的方法：

　　打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉。

　　NH4的檢驗：（NH3的檢驗類似）

　　取含NH4的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱，使產生氣體接觸濕潤紅色石蕊試紙變藍或用玻璃棒蘸上濃HCl接近上述氣體時冒大量白煙。10.萃取、分液：（了解有機層的檢驗）

　　萃取是指利用物質在不同溶劑中的溶解度不同，把物質從一種溶劑轉移到另一種溶劑中，從而實現分離的方法。分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。

　　操作：先將要分離的物質的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑，振蕩后靜置，當液體分成兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出。從分液漏斗中放出少許下層液體于盛水的試管中。如果分層，說明分液漏斗中下層為“油層”；如果不分層，說明分液漏斗中下層為“水層”。

　　由溶液制備晶體或固體的方法：(冷卻結晶，蒸發結晶，常壓過濾，趁熱過濾，減壓過濾)

　　（1）若溶液為強堿強酸鹽溶液，且所得晶體不帶結晶水，應將溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO3溶液等；

　　（2）若溶液為揮發性強酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體不帶結晶水，應將溶液在HCl氣流．中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等；

　　（3）若溶液為揮發性強酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體帶結晶水，應將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。

　　pH試紙使用方法：

　　（1）檢驗溶液的性質時：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點于試紙的中部，觀察顏色的變化，與標準比色卡對照，判斷溶液的性質。

　　（2）檢驗氣體的性質時：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，與標準比色卡對照，判斷氣體的性質。

　　氣體體積的測量方法：

　　（1）直接測量法：就是將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的體積。根據所用測量儀器的不同，直接測量法為倒置量筒法。

　　倒置量筒法：將裝滿液體（通常為水）的量筒倒放在盛有液體的水槽中，氣體從下面通入，實驗結束，即可讀取氣體的體積。

　　測量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；②調整量簡內外液面高度使之相同；③讀取量簡內氣體的體積。

　　測量收集到氣體體積時，慢慢將量筒下移，使量簡內外液面的高度相同。．．．．．．．

　　（2）間接測量法：是指利用氣體將液體（通常為水）排出，通過測量所排出液體的體積從而

　　得到氣體體積的測量方法。常用的測量裝置為：用導管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒。

　　甲測量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；乙②上下移動量筒調整量簡內外液面高度使之相同；③讀取量簡內氣體的體積。

　　（3）量氣管測氣體體積：為了了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數、求其差值的過程中，應注意：①讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平；②視線與凹液面最低處相平。

　　無論那種方法，準確讀取液面是關鍵。在讀數之前，必須保證氣體的溫度、壓強均與外界相同。為此，應等所制備氣體的溫度與環境一致后，通過調節兩端液面，到兩端液面高度相同時再讀取體積。

　　中和滴定實驗：用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷：當滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變為淺紅色且半．．．分鐘內不褪色，即為滴定終點。操作要點：左手滴，右手搖，眼把瓶中顏色瞧。

　　Fe（OH）3膠體的制備：向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

　　濃硫酸的稀釋：（乙烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反應物混合順序）將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌。

　　容量瓶是否漏水的檢查：在容量瓶內裝入半瓶水，塞緊瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉180°，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。18.乙酸乙酯制備時藥品加入順序和飽和Na2CO3溶液作用：

　　加藥品的順序一般為：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入．．．．．．．．

　　2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加冰醋酸。飽和Na2CO3溶液作用：吸收揮發出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分層析出，分離。

　　如何檢驗離子是否沉淀完全：將少量上層清液于試管中，加入少量沉淀劑振蕩，如果有白色沉淀生成，則證明未沉淀完全。

　　分液漏斗和燒瓶間橡膠管的作用：使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，分液漏斗中的液體能順利流入燒瓶中。

　　Fe3+的檢驗：（1）在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉淀，

　　（2）在含Fe溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液。

　　Fe2+的檢驗：（1）在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，很快看到經灰綠色逐漸變成紅褐色沉淀。

　　（2）在含Fe2+溶液中先加KSCN，不變色，再加氯水（或H2O2），變血紅色。

　　尾氣吸收裝置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于氣體充分吸收；

　　（2）防倒吸。

　　吸收CO2的盛堿石灰的干燥管后面再接一個盛堿石灰的干燥管：防止空氣中的CO2或水蒸汽進入第一個盛堿石灰的干燥管

　　水浴加熱的優點：受熱均勻，容易控制溫度變化，提供的溫度不超過100度，如硝基苯的制取，乙酸乙酯的水解，銀鏡反應（熱水浴），蔗糖水解（沸水浴）纖維素水解（沸水浴）26.焰色反應的操作要點：用鹽酸洗凈鉑絲，放在酒精燈上灼燒至燈焰顏色相同，用鉑絲蘸取樣品放在酒精燈上灼燒，再觀看火焰顏色。（洗，燒，蘸，燒，看）27.氯化亞鐵溶液的配制：先將氯化亞鐵溶解在較濃鹽酸中（是為了抑制亞鐵離子的水解）.再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉（是為了防止亞鐵離子被氧化.）

　　鋁熱反應操作：將幾張折好的圓形濾紙架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿，把混合均勻的氧化鐵粉沫和鋁粉放在紙漏斗中，在上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條.

　　提純粗鹽的實驗操作：取樣，溶解，沉淀，過濾，蒸發，冷卻結晶，過濾，烘干。30.硫酸根離子檢驗：向樣品溶液中加足量鹽酸（排除Ag+、碳酸根、亞硫酸根等的干擾），靜置后取上層澄清液，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明樣品溶液中含有硫酸根。

　　常見儀器的分類、用途見化學儀器的分類用途和使用方法類別儀器名稱反應器和容器直接加熱蒸發皿坩堝試管少量物質反應器，簡易氣體發生器濃縮溶液，加熱液體不超過1/2，快干時停止加蒸干固體灼燒少量固體配制濃縮加熱液體不超過1/3，配溶液以容積熱。冷時放在干燥器內干燥；避免驟冷。加熱液體不超過容積的1/3，夾持試管離管口1/3處。主要用途使用注意事項稀釋溶液，一半為佳。燒杯作反應器、給試管水隔網加熱浴加熱燒瓶固-液或液-液反應器常用于中錐形瓶和滴定，也可作反應器集氣瓶啟普發生器洗氣瓶用于除去氣體中的雜質洗液量不超過2/3，進氣口插入液面下！用于收集和貯存少量氣體制取某些氣體所用玻璃片涂凡士林（防漏氣），如進行燃燒反應且有固體生成，底部加水或細沙。不能用于制SO2和C2H2。振蕩時向同一方向旋轉加熱液體不超過2/3不能加熱

　　測量器粗量量筒粗略量取一定體積液體不作反應器，沒有0刻度線，準確讀數。量氣裝置用于量取產生氣體的體積注意進氣管不能插入液面下！容量瓶配制物質的量濃度溶液用前洗凈，準確讀數。精量滴定管用于中和滴定，準確量取液體的體積使用前查漏，0刻度在最上方，讀數到小數點后兩位，要用待裝液潤洗。分餾時量溫度計計量器餾分的沸點，量反應物溫度，量水浴溫度托盤天平稱量固體物質不可當攪拌器作用，根據用途將水銀球插在不同部位。用前調平，藥品不能直接放托盤上，左物右碼，先大后小，讀數至小數點后1位。用于分離互不相溶分液漏斗液體，氣體用前查漏，放液時要打開上蓋，上層液發生裝置，體由上口倒出。以隨時加液體過濾器短頸漏斗用于過濾或向小口容器注入液體長頸漏斗向反應器中直接加液體濾紙邊緣低于漏斗邊緣。適合液-液反應，下端必須插入液體中！

　　夾持儀器鐵架臺、鐵夾、試管夾、坩堝鉗、三角架、泥三角、鑷子、石棉網、其他干燥管、干燥器、玻璃棒

　　幾種基本實驗操作技能

　　1．溶液的配制；

　　2．中和滴定；

　　3．加熱；

　　4．物質的溶解；

　　5．裝置氣密性檢查

　　原理：利用氣體的物理性質方法：微熱法：適用于簡單裝置

　　液差法：適用于啟普發生器及其簡易裝置

　　酒精燈局部加熱法：適用于整套裝置的氣密性檢查

　　6．蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。

　　7．過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

　　過濾時應注意：①一②二③三

　　8．蒸發和結晶

　　9．分液分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離的方法。將分液漏斗靜置，待液

　　體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。

　　10．升華升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升

　　華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來。

　　13．滲析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。

　常見指示劑(或試紙)的使用

　　檢驗酸堿性的試紙有：色石蕊試紙、色石蕊試紙、試紙。檢驗氧化性試劑的試紙有：淀粉試紙。

　　1．用pH試紙測溶液的pH時不能潤濕，檢測氣體時一般要。

　　2．用試紙檢驗氣體的性質時一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒

　　把試紙放到盛有待測氣體的容器口(不得接觸容器內壁)。觀察試紙顏色的變化，判斷氣體的性質。

　　3．用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點在試紙的部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。

　　玻璃儀器的洗滌

　　1．水洗法：在試管中注入少量水，用合適毛刷蘸洗滌劑刷洗，再用水沖洗，最后用蒸餾水清洗，洗滌干凈的標志是：

　　2．藥劑洗滌法特別提醒：

　　①附有不溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽。可選用稀鹽酸清洗，必要時可稍加熱

　　②附有油脂，可選用堿液(Na2CO3)清洗

　　③附有硫磺，可選用CS2或NaOH溶液洗滌

　　④作“銀鏡”、“銅鏡”實驗后的試管，用稀硝酸洗

　　⑤用高錳酸鉀制氧氣后的試管附有二氧化錳，可用濃鹽酸并稍加熱后再洗滌⑥盛乙酸乙酯的試管用乙醇或NaOH溶液洗滌。

　　藥品的取用、存放與實驗安全

　　一、試劑的存放和取用(一)試劑存放的一般原則：

　　1．固體試劑裝在口瓶中，液體試劑裝在口瓶中，見光易分解的裝在色瓶中，放在低溫處。如AgNO3固體裝在棕色廣口瓶中，濃HNO3裝在棕色細口瓶中。

　　2．易揮發或易升華的要密封保存。如液溴易揮發，裝在棕色細口瓶中，加適量覆蓋在液溴表面，起水封作用。碘易升華，裝在色廣口瓶中密封保存。

　　3．能腐蝕玻璃的如氫氟酸不能用瓶裝，而裝入塑料瓶中。能使玻璃試劑瓶瓶塞與瓶頸磨砂部分粘連的，如NaOH、KOH等強堿溶液和水玻璃等堿性溶液不能用塞，通常用塞。而能使腐蝕的液溴、濃HNO3和使橡皮溶脹的有機溶劑如汽油、苯、甲苯等只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。

　　4．有些試劑能與空氣中O2、H2O(g)、CO2等發生反應，要根據試劑的性質選用不同的方法隔絕空氣。如鉀、鈣、鈉易與空氣中的O2和水蒸氣反應，實驗室中通常保存在中(鋰的密度比煤油小，會浮在煤油上，通常保存中)；白磷易在空氣中緩慢氧化而自燃，實驗室保存在中；固體NaOH易要密封保存；Na2O2、電石等易空氣中的水蒸氣反應，都要密封保存。

　　(二)取用試劑的一般原則：

　　1．化學藥品很多是有毒或有有腐蝕性、易燃或易爆的。取用藥品時要嚴格做到“三不”：不能用接觸藥品，不要把湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得任何藥品的味道。

　　2．注意節約藥品。嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用，液體毫升，固體只蓋試管底部。

　　3．取用粉末狀或小顆粒狀固體用，若不能伸入試管，可用，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁。塊狀和大顆粒固體夾取。

　　4．取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾注法，注意試劑瓶上的標簽向。向容量瓶、漏斗中傾注液體時，要用引流。

　　5．用剩的藥品不能，以免污染試劑；也不能隨意拋灑，以免發生事故。要放入指定的容器中。

　　物質的分離提純

　　1．物質的分離、提純的一般原則：分離或提純一般應遵循“兩不兩易”原則，即不增加，不減少所需物質，所選試劑便宜易得，欲得物質易于。2．物質分離提純的常用方法

　　①物理方法:過濾、結晶重結晶、蒸發、蒸餾、分餾、分液、萃取、升華、滲析、溶解、鹽析、洗氣等。

　　②化學方法：

　　(1)加熱法：混合物中混有性差的物質時，可直接加熱，使熱穩定性差的物質分解而分離出去，有時受熱后能變為被提純的物質。例如，食鹽中混有氯化銨。

　　(2)沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新。若使用多種試劑將溶液中不同離子逐一沉淀，這時應注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質。例如，加適量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。

　　(3)轉化法：不能通過一次反應達到分離的目的，而要經過轉化為其他物質才能分離，然后在將轉化物質恢復為原物質。例如，苯酚中混有硝基苯時，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意轉化過程中盡量減少被分離物的損失。

　　(4)酸堿法：被提純物不與酸反應，而雜質與酸可反應，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應，而雜質與堿易反應，用堿作除雜試劑。例如，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。

　　(5)氧化還原法：對混合物中含有還原性雜質，加入適當氧化劑使其氧化為被提純物質；對混合物中含氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。例如，FeCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去FeCl3而又不引入新的雜質。②化學方法：加熱法、沉淀法、轉化法、酸堿法、氧化還原法等。

　　特別提醒：在解答物質提純試題時，選擇試劑和實驗措施應考慮三個方面：

　　①不能引入新雜質；

　　②提純后的物質成分不變；

　　③實驗過程和操作方法簡單易行。

考點7

　　物質的檢驗

　　1．常見陽離子的檢驗物質H+Na+、KBaMg2+Al3+2++檢驗方法能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色)。能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2]。銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍或有刺激性氣味的NH3氣體。能與少量NaOH溶液反應，開始時生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后[+NH4+Fe2+變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。有關反應方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。－Fe3+能與KSCN溶液反應，變為血紅色溶液；能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。藍色溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)能與NaOH溶液反應，生成藍色的沉淀，加熱Cu2+后可轉變為黑色的CuO沉淀。含Cu溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。2+2．常見陰離子的檢驗物質檢驗方法能使①無色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、OH－藍色、黃色。能與AgNO3溶液反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶C1BrISO42－－－－于氨水，生成[Ag(NH3)2]。能與AgNO3溶液反應，生成淡黃色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。

　　①能與AgNO3反應，生成黃色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。②I－也能與氯水反應生成I2，使淀粉溶液變藍能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。

　　①濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使SO32－品紅溶液褪色。②能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是轉化為BaSO4沉淀，但有NOx放出。SCO32－2－能與Pb(NO3)2或CuSO4溶液反應，生成黑色PbS或CuS沉淀。能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

　　①取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰HCO3－－水變渾濁。或②向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀生成，同時放出CO2氣體。含PO43－的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。濃溶液或晶體中加入銅片、濃H2SO4加熱，放出紅棕色氣體。有關反應方PO43－NO3－程式為：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO32H2O。Cu(NO3)2+2NO2↑+特別提醒：無機物鑒別顏色方面的突破口：

　　1、紅色世界

　　（1）基態：Fe2O3（紅褐色）、Fe(OH)3（紅棕色）、[Fe(SCN)]2+（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、品紅溶液。

　　（2）激發態：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。

　　（3）化學變化：

　　①紫色石蕊在酸性溶液(pH

　　②久置的濃硝酸因溶有自身分解產生的二氧化氮而變黃4、綠色世界

　　（1）基態：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu2(OH)2CO3（綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4（淺綠色）

　　（2）激發態：銅元素的焰色呈綠色

　　（3）化學變化：Fe(OH)2（白色）灰綠色Fe(OH)3（紅棕色）

　　5、青色世界

　　（1）基態：鐵粉、銀粉及大多數金屬粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO2

　　（2）化學變化：

　　①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，

　　②潤濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，

　　③硫磺粉與白色的水銀反應生成黑紅色的HgS，

　　④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液產生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。

　　6、藍色世界

　　（1）基態：CuSO4（溶液）、CuSO45H2O（晶體）、液氧、臭氧

　　（2）化學變化：

　　①紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）中變藍，

　　②潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍，

　　③無水CuSO4（白色粉末）遇水變藍，

　　④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍色，

　　⑤S8在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，在純氧中燃燒呈現明亮的藍紫色火焰，

　　⑥淀粉遇I2(aq)變藍，

　　⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍7、紫色世界

　　（1）基態：KMnO4(H)、紫色石蕊、碘單質呈紫黑色

　　（2）激發態：充氬氣的燈光呈紫藍色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）

　　（3）化學變化：①I2升華生紫煙，②NH4I受熱生紫煙，③紫色石蕊在（5.0

　　（1）基態：Pb（藍白色）、Hg、鋁粉、大多數塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、

　　Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不穩定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS

　　（2）化學變化：

　　①H2在Cl2中燃燒呈現蒼白色火焰，②NH3遇HCl產生白煙，③Mg、Al在氧氣中燃燒發出耀眼的白光④紅磷在氯氣中燃燒時產生白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時產生白煙。

　　常見氣體物質的制備、收集、干燥與凈化

　　①固體＋固體(加熱)；氣體制取的類型②固體＋液體(不加熱)；③固液＋液液(加熱)。

　　氣體收集方法：①集氣法；②集氣法。氣體的干燥、凈化和尾氣處理裝置

　　制備的基本過程：

　　(1)組裝(從到，從到)；

　　(2)檢驗氣密性；

　　(3)加入藥品；

　　(4)排盡裝置內空氣；

　　(5)驗純；

　　(6)反應；

　　(7)拆除裝置。

　　幾種無機物的制備

　　特別提醒：幾種無機物的制備主要包括Al(OH)3;Fe(OH)3；Fe(OH)2；Fe(OH)3膠體等。

　　幾種有機物的制備

　　有機物的制備實驗操作中應引起注意的是：

　　（1）乙烯：

　　①V（乙醇）：V（濃硫酸）=

　　②溫度計水銀球插入，保持170℃

　　③加沸石（防爆沸）。

　　（2）乙炔：

　　①不用啟普發生器、長頸漏斗（反應放熱，CaC2遇水會粉化，從而堵住管口）；

　　②注意水流速度（可用代替水）；③簡易制法（試管口塞一團疏松的）。

　　（3）硝基苯：

　　①使用長直導管（冷凝、回流）；

　　②溫度計水銀球插入水浴中，保持60℃③混合酸冷卻后緩慢滴入苯（防止）

　　（4）石油分餾：

　　①冷凝水進出（逆流原理）；

　　②溫度計水銀球插在處；

　　③加沸石（防爆沸）。

　　（5）乙酸乙酯：

　　①小火加熱（保證CH3COOC2H5和沸點接近的C2H5OH、CH3COOH能充分利用）

　　②用飽和的Na2CO3溶液吸收（目的：）；

　　③導管不插入液面下（防止倒吸）

　　測定實驗

　　1．中和熱的測定

　　2．硫酸銅晶體中結晶水含量的測定

　　(1)實驗原理：硫酸銅晶體是一種比較穩定的結晶水合物，當加熱到258℃左右結晶水全部失

　　去，據加熱前后的質量差，可推算出其晶體的結晶水含量。設硫酸銅晶體為CuSO4xH2O。

　　m(結晶水)18xm(CuSO4)m(H2O)

　　m(晶體)160＋18x16018[m(H2O)＝m(CuSO4xH2O＋瓷坩堝)－m(CuSO4＋瓷坩堝)]

　　(2)實驗步驟：“四稱”、“兩熱”

　　(1)稱坩堝(W1g)；

　　(2)稱坩堝及晶體(W2g)；

　　(3)加熱至晶體完全；

　　(4)冷卻稱重(W3g)；

　　(5)再；

　　(6)冷卻稱量(兩次稱量誤差不得超過g)；

　　(7)計算(設分子式為CuSO4xH2O)。x＝

　溶液的配制

　　1．一定溶質質量分數溶液的配制

　　2．一定物質的量濃度溶液的配制。

　　一定物質的量濃度溶液的配制步驟一般有五步：

　　①計算：計算出所需固體溶質的或液體溶質的。

　　②稱量：用托盤天平稱取固體溶質的或用合適的量筒取液體溶質的。

　　③溶解：將溶質倒入中，加適量蒸餾水，用攪拌，使溶質全部溶解，冷卻到，用玻璃棒，把溶液注入一定容量的。

　　④洗滌：用適量蒸餾水洗滌和2～3次，并將洗滌注入。振蕩，使溶液混合均勻。

　　⑤定容：繼續向容量瓶中小心地加蒸餾水，至液面離刻度厘米處，改用加入至底端與刻度線相切。塞好瓶塞，反復搖勻。將配好溶液轉移到試劑瓶或容器中。

　　考點13.

　　滴定實驗

　　1．氧化還原滴定2．中和滴定中和滴定的步驟可歸納為如下五步：

　　①準備：檢查的活塞或的橡皮部分是否漏水。用待裝的溶液潤洗滴定管2～3次，每次mL。

　　②取液：通常將標準液裝入滴定管中。用滴定管或管將待測液移入錐形瓶中。

　　③滴定：滴定前，記下滴定管中的液面刻度讀數，向錐形瓶中滴入滴酸堿指示劑。滴定時，左手，右手，眼睛。滴定完畢，再記下液面刻度讀數。

　　④重滴：為使滴定結果準確，再重復滴定一至兩次。

　　⑤計算：若兩次滴定結果相近，取平均計算。若兩次結果相差很大，應查明原因再重滴，然后再計算。滴定達到終點的判斷：當滴入最后一滴標準液，溶液顏色發生突變，且半分鐘不再變化；本題指示劑的選擇要根據實際情景選擇，但原理相同。

　　制備實驗方案設計

　　制備實驗設計思路及一般方法列出可能的幾種制備方法和途徑，然后進行分析和比較，從中選取最佳的實驗方法。在制訂具體的實驗方案時，還應注意對實驗條件進行嚴格、有效的控制。其順序是：

　　[特別提醒]：制備實驗方案遵循的原則：

　　（1）條件合適，操作方便；

　　（2）原理正確，步驟簡單；

　　（3）原料豐富，價格低廉；產物純凈，染污物少。

　　性質實驗設計型

　　（1）探索性性質實驗方案的設計

　　分析其結構特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質可能具有的一系列性質，而后據此設計合理實驗方案，探索可能具有的性質。

　　（2）驗證性性質實驗方案的設計

　　對物質具備的性質進行求證，關鍵是設計出簡捷的實驗，操作簡單安全，實驗現象明顯。[特別提醒]：要按照課程內容的要求，積極開展實驗探究活動。通過探究活動“發現學習和生產、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究；能根據具體情況設計解決化學問題的實驗方案，并予以評價和優化；能通過化學實驗收集有關數據，并科學地加以處理；能對實驗現象做出合理的解釋，運用比較、歸納、分析、綜合等方法初步揭示化學變化的規律”。

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