全新化學高考總結

時間：2024-11-27 21:53:54 學人智庫我要投稿

相關推薦

全新化學高考總結

　　化學高考總結篇一：201X年高考化學70個知識點總結

全新化學高考總結

　　20XX年高考化學70個知識點

　　1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

　　2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

　　4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

　　5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

　　9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

　　15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

　　19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

　　20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

　　21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

　　22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。

　　23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。

　　24. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

　　25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。

　　26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

　　27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。28 單質分子中一定不含有極性鍵。

　　29 共價化合物中一定不含有離子鍵。

　　30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

　　31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

　　32. 單質晶體一定不會是離子晶體。

　　33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

　　34. 分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

　　35. 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

　　36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。

　　37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

　　39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

　　41. ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

　　42. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

　　43. 分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

　　44. 共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

　　45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

　　46. 對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

　　47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

　　48. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。

　　49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

　　50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。

　　51.原子核外最外層電子數小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?

　　52. 原子核內一般是中子數≥質子數，但普通氫原子核內是質子數≥中子數。

　　53. 金屬元素原子最外層電子數較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。

　　54. 非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。

　　55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。

　　56. 一般離子的電子層結構為8電子的穩定結構，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩定結構。“10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。

　　57. 主族元素的最高正價一般等于族序數，但F、O例外。

　　58. 同周期元素中，從左到右，元素氣態氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩定，1000℃以上才分解。

　　59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態，但水是液態;ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。

　　60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一周期不存在上述變化規律?

　　61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性? ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。

　　62.甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構成分子。

　　63.書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態：固(s)、液(l)、氣(g)

　　②檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”)

　　③檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)

　　64.“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態水時放出的熱量; “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。

　　65.升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。

　　66.優先放電原理

　　電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子>F -。

　　陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　67.電解熔融態離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

　　68.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

　　69.工業上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。

　　70.優先氧化原理

　　若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。如還原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。

　　化學高考總結篇二：高考化學實驗總結

　　高中化學教材常考實驗總結

　　一、配制一定物質的量濃度的溶液

　　以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

　　1、步驟：（1）計算（2）稱量：4.0g（保留一位小數）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1—2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。

　　2、所用儀器：（由步驟寫儀器）

　　托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管 3、注意事項：

　　(1) 容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規格，只能配制瓶上規定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒

　　(2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

　　(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

　　“高考直通車”聯合衡水畢業清華北大在校生將于201X年5月中旬推出的手寫版高考復習筆記，希望對大家復習備考有所幫助。該筆記適合201X年、201X年、201X年高考生使用。凡2013年5月中旬之后購買的高一、高二同學，每年指定日期可以免費更換一次最新一年的筆記。另外，所有筆記使用者將被加入2014年高考備考專用平臺，每周定期提供最新資料和高考互動。筆記對外公開時間：5月20日

　　(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

　　二、Fe(OH)3膠體的制備：

　　1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

　　2、涉及的化學方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+

　　強調之一是用等號，強調之二是

　　標明膠體而不是沉淀，強調之三是加熱。 3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫

　　三、焰色反應：

　　1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒 2 、該實驗用鉑絲或鐵絲

　　3 、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質 4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃） 5 、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有Na ，可能有K

　　6、命題角度：實驗操作步驟及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制備：

　　1、實驗現象：白色沉淀立即轉化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。 2、化學方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3

　　3、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。

　　4、命題角度：制備過程中的現象、方程式書寫及有關采取措施的原因五、硅酸的制備：

　　1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。 2、現象：有透明的硅酸凝膠形成

　　3、化學方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強酸制弱酸） 4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

　　六、重要離子的檢驗：

　　1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO3干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在 2、SO4的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。

　　2-2-－

　　命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算七、氨氣的實驗室制法

　　1、反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2

　　CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）

　　3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已收集滿 4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）

　　5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

　　拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

　　6、命題角度：因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究實驗。

　　八、噴泉實驗

　　1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、HBr 、HI、

　　SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。