化學(xué)鍵教案10篇
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，就不得不需要編寫(xiě)教案，借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。教案應(yīng)該怎么寫(xiě)才好呢？以下是小編為大家收集的化學(xué)鍵教案，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)鍵教案1
專題五 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵
【課前自主復(fù)習(xí)與思考】
1．閱讀并思考《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》相關(guān)內(nèi)容；
2．了解元素、核素和同位素的含義；
3. 了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、種子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們自己的數(shù)量關(guān)系；
4．了解化學(xué)鍵的含義，了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程。
【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問(wèn)題】
下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）
A．D3O+ B．Li+ C．OD D．OH
【考綱點(diǎn)撥】
認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及變化過(guò)程中所遵循的原理和規(guī)律。
【自主研究例題】
例1. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )
A. 光氣(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. (CF3)3C-
例2：參考（《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》例2
例3：下列化合物分子內(nèi)只有共價(jià)鍵的是（ ）
A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4
例4：下列敘述不正確的是 （ ）
A．構(gòu)成分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C．只有在化合物中才能存在離子鍵和極性鍵。
D．非金屬原子間不可能形成離子化合物。
E．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，不一定能形成離子鍵
F．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
H．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
G．不同元素組成的'多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵
教師點(diǎn)評(píng)：
我思我疑：
【例1】我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素 與 的說(shuō)法正確的是
A. 與 互為同位素 B. 與 的質(zhì)量數(shù)相同
C. 與 是同一種核素 D. 與 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
化學(xué)鍵教案2
[教學(xué)目標(biāo)]：
1、知識(shí)目標(biāo)：通過(guò)對(duì)比回憶說(shuō)出化學(xué)鍵的類型，識(shí)別離子鍵與共價(jià)鍵的基本特征，理解共
價(jià)鍵的極性，能判斷物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型，正確書(shū)寫(xiě)離子、原子、離子化合物、共價(jià)分子的電子式以及其形成過(guò)程。
2、能力目標(biāo)：通過(guò)對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)的理解，尋找化學(xué)鍵的形成規(guī)律，發(fā)展學(xué)生對(duì)
微觀粒子的想象能力，加深對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)認(rèn)識(shí)。通過(guò)分析、討論深入理解離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)以及兩者的關(guān)系，提高分析、演繹、歸納的能力。通過(guò)閱讀信息和背景資料的方法，開(kāi)闊視野，與所學(xué)內(nèi)容結(jié)合起來(lái)，提高解決問(wèn)題的能力。
3、情感目標(biāo)：通過(guò)生生互動(dòng)、師生互動(dòng)讓學(xué)生在交流過(guò)程中發(fā)現(xiàn)自己認(rèn)識(shí)的深化和發(fā)展，
感受到成功的喜悅。對(duì)化學(xué)結(jié)構(gòu)理論能預(yù)測(cè)新物質(zhì)來(lái)體驗(yàn)化學(xué)帶來(lái)的驚奇和美妙。
[教學(xué)重點(diǎn)]
離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成鍵規(guī)律，電子式表示的離子化合物和共價(jià)化合物的形成。
[設(shè)計(jì)思路]
本節(jié)課設(shè)計(jì)以問(wèn)題情景發(fā)生和解決而產(chǎn)生首尾呼應(yīng)為框架，以基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)為
主線，導(dǎo)入信息促進(jìn)知識(shí)和能力發(fā)展為特點(diǎn)，著力體現(xiàn)高三復(fù)習(xí)“退半步重基礎(chǔ)，跨半步促提高”的.復(fù)習(xí)策略。
[教學(xué)方法]
多媒體輔助教學(xué)法、討論式教學(xué)法、啟發(fā)式教學(xué)法等[教學(xué)過(guò)程]
[課的導(dǎo)入]
投影：化學(xué)史上重大發(fā)現(xiàn)——C60彩圖展示，（提出問(wèn)題：你知道它具有什么化學(xué)鍵嗎？）。（話題一轉(zhuǎn)）鮮為人知的是，100多年來(lái)科學(xué)家對(duì)純氮物種的研究和發(fā)現(xiàn)，第一次是1772年分離出N2，第二次是1890年合成了重氮離子，1999年是高能氮陽(yáng)離子，甚至科學(xué)家預(yù)計(jì)能合成N8，你能預(yù)測(cè)該物質(zhì)具有什么化學(xué)鍵嗎？（停頓，大多數(shù)學(xué)生回答為非極性共價(jià)鍵）為了進(jìn)一步了解其成鍵情況，我們一起來(lái)回顧關(guān)于化學(xué)鍵的知識(shí)。
[設(shè)計(jì)意圖]
用C60引發(fā)學(xué)生對(duì)過(guò)去知識(shí)的回憶，而N8看似一個(gè)延續(xù)，實(shí)則為學(xué)生創(chuàng)設(shè)一個(gè)新奇的問(wèn)題情景，為學(xué)生通過(guò)復(fù)習(xí)提高最終嘗試解決新問(wèn)題制造一個(gè)懸念，激發(fā)學(xué)生的興趣。 [過(guò)渡]原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)告訴我們，絕大多數(shù)原子核外電子未達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，這就決定了絕大多數(shù)的原子要以化學(xué)鍵的形式來(lái)成就自己的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素原子的多樣性決定了化學(xué)鍵的多樣性。
[學(xué)生]
回憶化學(xué)鍵的定義：原子間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。并說(shuō)出鍵的類型
[投影]
離子鍵一、化學(xué)鍵的類型
（配位鍵）共價(jià)鍵化學(xué)鍵教案極性鍵非極性鍵[過(guò)渡]這些不同的化學(xué)鍵究竟是怎樣形成的？它們有哪些特點(diǎn)？[投影]按照以下線索，一起回憶、討論并回答問(wèn)題。
1、離子鍵與共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是什么？成鍵雙方的微粒各是什么？
2、從兩種元素結(jié)合的角度看，你認(rèn)為哪些元素之間易形成離子鍵？哪些元素之間易形成離子鍵？
3、從化合物類型角度看，你認(rèn)為哪些物質(zhì)中含有離子鍵？哪些物質(zhì)只含有共價(jià)鍵？4、如何判斷共價(jià)鍵有無(wú)極性？
5、離子鍵的強(qiáng)弱是由金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱決定嗎？共價(jià)鍵的強(qiáng)弱又由什么因素決定？
化學(xué)鍵教案3
化學(xué)鍵：（1）定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱化學(xué)鍵。
（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新化學(xué)鍵的形成離子鍵
（3）化學(xué)鍵的類型共價(jià)鍵
金屬鍵
一．離子鍵
【實(shí)驗(yàn)1—2】
【圖1—10】
解釋：Na原子與Cl原子化合時(shí)，Na失去一個(gè)電子Cl原子得到一個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定
定結(jié)構(gòu)，因此，Na原子的最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Cl原子的最外電子層上，形成帶
正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起。
【圖1—11】NaCl離子鍵的形成
1.定義：把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。
實(shí)質(zhì) ：靜電作用（包含吸引和排斥）
2.離子鍵的判斷：
（1）第 元素
離子鍵[Na2O、MgCl2等]
第ⅥA、ⅦA（2）帶正、負(fù)電荷的'原子團(tuán)之間形成的化學(xué)鍵
—離子鍵。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.決定強(qiáng)弱的因素：①離子電荷數(shù)：離子電荷越多，離子鍵越 ；②離子半 徑：離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng) 。
4.電子式：
（1）電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫
電子式。
N F H O Mg A.原子：元素符號(hào)→標(biāo)最外層電子數(shù)，如：
＋＋＋B.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：陽(yáng)離子符號(hào)即為陽(yáng)離子的電子式，如： Na 、 Mg2、 Al3
C.簡(jiǎn)單陰離子：元素符號(hào)→最外層電子數(shù)→[ ]→標(biāo)離子電荷數(shù)
2–如： N3 – Cl F S
D.原子團(tuán)的陰陽(yáng)離子：原子團(tuán)→最外層電子→[ ]→標(biāo)離子電荷數(shù)
E.離子化合物：把陽(yáng)離子和陰離子的電子式按比例組合。如：
（2）用電子式表示離子鍵的形成：
如氯化鎂的形成：在左邊寫(xiě)上鎂離子、氯離子的電子式，右邊寫(xiě)出離子化合物氯化鎂的
電子式，中間用 ，而不用=
MgBr2離子鍵的形成：
二．共價(jià)鍵
1.定義：原子間通過(guò) 共用電子對(duì) 所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。
2.共價(jià)鍵的判斷：
（1）同種非金屬元素形成的單質(zhì)中的化學(xué)鍵： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。
（稀有氣體除外：稀有氣體是單原子分子，屬于無(wú)化學(xué)鍵分子）
（2）不同種非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵：
①非金屬氧化物、氫化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等
②酸中的化學(xué)鍵（全部是共價(jià)鍵）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。
3.決定共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素：成鍵原子的半徑 之和，之和越小，共價(jià)鍵越。
4.用電子式表示共價(jià)鍵的形成：Cl2、HCl分子的形成
（1）Cl2 的形成： Cl +
（2）HCl的形成Cl+ HHCl
5.用電子式或結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵的形成的分子（單質(zhì)或化合物）： 電子式：元素符號(hào)周圍→ 標(biāo)最外層電子數(shù)。
結(jié)構(gòu)式：元素符號(hào)→用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)（未參加成鍵的電子省略） 物
質(zhì) H2
N2 CO2 H2O CH4 H H C H電子式H H N NOC O H O H H
結(jié)構(gòu)式 H—H 、 N 、 O 、 H—O—H、H C—H
共價(jià)化合物：只含共價(jià)鍵的化合物 Cl Cl Cl
※共價(jià)化合物與離子化合物
離子化合物：含有離子鍵的化合物（可能含有共價(jià)鍵）
大多數(shù)鹽類：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S
離子化合物 較活潑的金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3
判斷強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
非金屬氧化物、非金屬氫化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4
共價(jià)化合物 酸類：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH
5．共價(jià)鍵的類型：
非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，成鍵的原子不顯電性。
共價(jià)鍵 （在同種 元素的原子間形成的共價(jià)鍵，如：H—H） ．．
極 性 共價(jià)鍵（簡(jiǎn) 稱 極性鍵）：共用電子對(duì)發(fā)生偏移，成鍵的原子顯正或負(fù)電性。
（在不同種 元素的原子間形成的共價(jià)鍵, 如：H—Cl ） ．．
【隨堂練習(xí)】
1.下列說(shuō)法中正確的是--------------------------------------------------------()
A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物
C.共價(jià)化合物可能含離子鍵D.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
2.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是----------------------------------------()
A.Ba(OH)2B.CaCl2 C.H2O D.H2
3.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是----------------------------------------------()
4. 下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是----------------------------------------------------
A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O2
5．下列化合物中，只存在離子鍵的是---------------------------------------------------------------
A. NaOHB. CO2 C. NaClD. HCl
6. 下列過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞的是------------------------------------------------------------------
A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水
7. 下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是------------------------------------------------（ ）
8.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是--------------------------------------------------------（ ）
A.HCl與NaOH B. H2S與MgS C. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3
9.下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2
⑨Na2O2 ⑩HClO
（1）只含離子鍵的是 ；
（2）只含共價(jià)鍵的是；
（3）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是；
（3）屬于離子化合物的是 ；
（4）屬于共價(jià)化合物的是；
（5）含有非極性鍵的離子化合物是 。
10、分別用電子式表示Na2S、MgBr2的形成過(guò)程：
（1）Na2S的形成過(guò)程：
（2）CaBr2的形成過(guò)程：
11.（1）氮 氣，(2)過(guò)氧化鈉
（3）氯化銨 ， (4)氯化鎂 。
1-8： AACDCDCC
9：1 3457810269 1269 4578109
10、分別用電子式表示Na2S、MgBr2的形成過(guò)程：
化學(xué)鍵教案4
一、教材分析
1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過(guò)這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識(shí)性還是思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位。
2.從分類的角度上來(lái)看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識(shí)的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。
3.課標(biāo)要求
化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”；第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的`強(qiáng)弱；知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)；認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物 的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。
也就是說(shuō)，在本節(jié)教學(xué)中，對(duì)化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，而其中不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型的投影出來(lái)讓學(xué)生知道書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書(shū)寫(xiě)。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解。
二、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
（1）理解離子鍵的概念，要知道常見(jiàn)物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單規(guī)律；
（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡(jiǎn)單的物質(zhì)及其形成過(guò)程；
（3）了解鍵的極性；
（4）了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2．過(guò)程與方法
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得出感性認(rèn)識(shí)，結(jié)合動(dòng)畫(huà)從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì)；通過(guò)原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件。
（2）通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)強(qiáng)化對(duì)離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；
（3）通過(guò)P22思考與交流，并結(jié)合動(dòng)畫(huà)模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件；
（4）通過(guò)P22表1-3、學(xué)與問(wèn)等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過(guò)程；
（5）通過(guò)P23思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別；并且建立化學(xué)鍵的概念；
（6）通過(guò)模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：
（1）培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；
（2）培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力；
（3）培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解；電子式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對(duì)、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。
四、課時(shí)建議
第1課時(shí)：離子鍵
第2課時(shí)：共價(jià)鍵
五、教學(xué)流程
1.離子鍵
提出問(wèn)題（分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的；物質(zhì)種類多于元素種類原因）→實(shí)驗(yàn)（鈉與氯氣的反應(yīng)）→表征性抽象（通過(guò)鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論）→原理性抽象（動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結(jié)論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)
2.共價(jià)鍵
復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問(wèn)題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結(jié)論（共價(jià)鍵定義）→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評(píng)價(jià)
化學(xué)鍵教案5
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點(diǎn)： 共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí) ]
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 （ ）
（A）離子化合物可以含共價(jià)鍵
（B）共價(jià)化合物可能含離子鍵
（C）離子化合物中只含離子鍵
（D）共價(jià)化合物中不含離子鍵
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（ ）
（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O
3．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式
[板書(shū)]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H—Cl
[板書(shū)]（2）鍵能：拆開(kāi)1 l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書(shū)]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如： ；凡鍵角為
109°28′的為正四面體，如： 。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如： 。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的'重心重疊，結(jié)構(gòu)對(duì)稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于分子極性分子。如：HCl、 。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如： 為非極性分子，易溶于非極性分子 溶劑中。
[板書(shū)] 3、分子間作用力?
[設(shè)問(wèn)] 請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么? 請(qǐng)舉例說(shuō)明。
[講解] 大家所舉例子都很恰當(dāng)，也即分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響
分子間作用力存在于：分子與分子之間
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[問(wèn)題]根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強(qiáng)酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？
[閱讀]科學(xué)視野 分子間作用力和氫鍵
[板書(shū)] 氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（F、O、N等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—S氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
[小結(jié)] 略
[板書(shū)計(jì)劃]
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開(kāi)1 l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力? 氫鍵：
[課堂練習(xí)]
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（ ）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（ ）
A．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
C．極性分子中必定含有極性鍵?
D．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（ ）
A．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵 B．離子化合物中的化學(xué)鍵?
C．非極性分子中的化學(xué)鍵 D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)鍵教案6
學(xué)科： 主備教師： 備課組長(zhǎng)簽字： 課題：化學(xué)鍵
[考綱要求] 1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。
一、課前準(zhǔn)備區(qū)
知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)鍵
1．化學(xué)鍵
(1)概念：________________________，叫做化學(xué)鍵。
(2)類型
根據(jù)成鍵原子間的電子得失或轉(zhuǎn)移可將化學(xué)鍵分為_(kāi)_____________和__________。
(3)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)
舊化學(xué)鍵的________和新化學(xué)鍵的________是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。
[問(wèn)題思考1] (1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？
(2)有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？
2．離子鍵
(1)定義：
________________________________________________________________________。
(2)形成條件
活潑金屬與活潑非金屬之間化合時(shí)，易形成離子鍵，如ⅠA族、ⅡA族中的金屬與ⅥA族、ⅦA族中的非金屬化合時(shí)易形成離子鍵。
(3)離子化合物：____________________的化合物。
[問(wèn)題思考2] (1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引嗎？
(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？?jī)H由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？
3．共價(jià)鍵
(1)共價(jià)鍵
①定義：原子間通過(guò)____________所形成的相互作用(或化學(xué)鍵)。
②形成條件
a．一般________的原子間可形成共價(jià)鍵。
b．某些金屬與非金屬(特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價(jià)鍵。 ③共價(jià)化合物：_______________________________________________________的化合物。
(2)共價(jià)鍵的種類
①非極性共價(jià)鍵：________元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)____偏向任何一個(gè)原子，各原子都________，簡(jiǎn)稱________。
②極性共價(jià)鍵：________元素的原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，電子對(duì)偏向__________的一方，兩種原子，一方略顯______________________，一方略顯__________，簡(jiǎn)稱________。
[問(wèn)題思考3]共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？
知識(shí)點(diǎn)二：分子間作用力和氫鍵
1．分子間作用力
(1)定義：______________________的作用力，又稱__________。
(2)特點(diǎn)
①分子間作用力比化學(xué)鍵____得多，它主要影響物質(zhì)的________、________等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵
主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)__________和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬________分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間__________分子間作用力。
(3)變化規(guī)律
一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力________，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也______。例如，熔、沸點(diǎn)：I2____Br2____Cl2____F2。
2．氫鍵
(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力________的相互作用。
(2)形成條件
除H外，形成氫鍵的原子通常是____、____、____。
(3)存在
氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子，H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)________。
[問(wèn)題思考4]水分子內(nèi)H與O之間能形成氫鍵嗎？
水的沸點(diǎn)高是氫鍵所致嗎？水的熱穩(wěn)定性也是氫鍵所致嗎？
知識(shí)點(diǎn)三：電子式與結(jié)構(gòu)式
1．電子式
在元素符號(hào)周圍用________或__________來(lái)表示元素原子最外層電子的式子，叫做電子式。如：硫原子的電子式______________，氨分子的電子式____________，氫氧根離子的電子式_____________，氯化銨的電子式______________。寫(xiě)離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子所帶的電荷，對(duì)于陰離子和復(fù)雜的陽(yáng)離子還要加“[ ]”。
[問(wèn)題思考]所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？
2．結(jié)構(gòu)式
(1)含義：用一根短線“—”表示____________，忽略其他電子的式子。
(2)特點(diǎn)：僅表示成鍵情況，不代表空間構(gòu)型，如H2O的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H或都行。
二、課堂活動(dòng)設(shè)計(jì)
（一）、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)
①________________元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。
②__________________元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：__________元素與__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：__________。
2．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法
(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷
凡含有________鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有________鍵的化合物，是共價(jià)化合物。
(2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷
大多數(shù)________氧化物、強(qiáng)堿和____都屬于離子化合物；________氫化物、________氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。
(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷
熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是，如NaCl，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。
3．化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響
金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度 、熔點(diǎn)，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的。
NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。
(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。
[典例1]化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的.敘述中正確的是( )
A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可以含離子鍵
B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵
D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
[變式演1]
是( )
△下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（二）、8電子結(jié)構(gòu)的判斷
判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要方法有兩種：
1．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法
凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。
2．試寫(xiě)結(jié)構(gòu)法
判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個(gè)電子；但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；②N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
[典例2]含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(
A．CH4 B．CH2===CH2C．CO2D．N2
A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [變式演練2]下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(
三、課堂訓(xùn)練：
題組一 離子鍵與共價(jià)鍵
－1．(20xx·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2
＋與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是( )
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
2．(20xx·全國(guó)大綱，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( )。
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
題組二 離子化合物與共價(jià)化合物、電子式
3．判斷下列說(shuō)法是否正確
(1) (20xx·課標(biāo)全國(guó)卷－7A)Na2O2的電子式為 ( )
(2) (20xx·天津理綜－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( )
(3) (20xx·上海－6B)Na2O2為含有非極性鍵的共價(jià)化合物( )
(4) (20xx·上海－2C)四氯化碳的電子式為( )
(5) (20xx·江蘇－2B)NH4Cl的電子式為
4．(20xx·海南，1)HBr分子的電子式為( ) ()
四、課后作業(yè)
題組一 電子式的書(shū)寫(xiě)及8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷
1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法中不正確的是( )
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OB．—OH與都表示羥基 －
C．氯化銨的電子式： D．乙酸的分子比例模型為
2．(20xx·威海聯(lián)考)下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是( )
A．IBr的電子式為·B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H ·
C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．MgO的形成過(guò)程可以表示為
3．下列各圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1～18號(hào)元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化
4.如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)：“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時(shí)破壞的粒子間的相互作用依次是( )
A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵 B．氫鍵、氫鍵、極性鍵
C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵 D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵
5．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125 mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法正確的是
( )
A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 B．水分子中氫氧鍵縮短
C．水分子間的作用力減小 D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變
6．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是( )
A．水加熱到很高的溫度都難以分解
B．水結(jié)成冰，體系膨脹，密度變小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
題組三 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
7．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是( )
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2
C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH
8．(20xx·新鄉(xiāng)調(diào)研)下列敘述不正確的是( )
A．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵
B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C．離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)
D．陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大
9．下列說(shuō)法正確的是( )
A．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
B．由非金屬組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D．兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
10
A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/p>
D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵
11．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是( )
A．將SO2通入水中
B．燒堿溶于水
C．將HCl通入水中
D．硫酸氫鈉溶于水
12．(20xx·哈爾濱調(diào)研)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，是離子化合物
C．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3
D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體
題組四 創(chuàng)新探究
13．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為 .A. ，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)寫(xiě)出A、B、C、D四種元素的名稱：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素在周期表中屬第________周期________族。
(3)用電子式表示A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程：
________________________________________________________________________。
(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是____________________________ ________________________________________________________________________。
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？
化學(xué)鍵教案7
知識(shí)與技能：掌握離子鍵的概念；能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程中的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法
情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題，結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
【引入】通過(guò)對(duì)元素周期表的學(xué)習(xí)我們知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，然而由這一百多種元素的原子卻能形成數(shù)以萬(wàn)計(jì)的物質(zhì)。那么，為什么這一百多種元素的原子能夠形成如此多的物質(zhì)呢？要回答這個(gè)問(wèn)題，我們就必須要弄清楚分子、原子、離子是怎么形成物質(zhì)的。在回答這個(gè)問(wèn)題之前，我們先來(lái)看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：鈉與氯氣的反應(yīng)。請(qǐng)大家仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 [演示實(shí)驗(yàn)]鈉在氯氣中燃燒
【問(wèn)】現(xiàn)在，請(qǐng)一個(gè)同學(xué)回答一下，你觀察到那些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？
【答】現(xiàn)象:鈉在加熱時(shí)融化成一個(gè)小球。當(dāng)把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣在預(yù)熱過(guò)的鈉的上方時(shí)，鈉劇烈燃燒起來(lái)，同時(shí)瓶中出現(xiàn)大量的白煙，原來(lái)黃綠色氣體逐漸消失。 【問(wèn)】那瓶中出現(xiàn)的白煙是什么呢？【答】是氯化鈉固體小顆粒。
【師】現(xiàn)在請(qǐng)大家在課本的相應(yīng)地方寫(xiě)出其化學(xué)方程式。 【學(xué)生活動(dòng)】 【副板書(shū)】
【師】從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)氯化鈉。如果從微觀的角度來(lái)看，又該怎樣理解這個(gè)反應(yīng)呢？
【生】2個(gè)鈉原子與一個(gè)氯氣分子發(fā)生反應(yīng)生成了2個(gè)氯化鈉分子。
【師】對(duì)。我們知道化學(xué)變化中最小微粒是原子。如果我們更進(jìn)一步分析，應(yīng)該是鈉原子與氯原子結(jié)合成了氯化鈉分子。那么，鈉原子與氯原子是怎么結(jié)合形成氯化鈉分子的呢？要想1知道為什么，我們必須從鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)上著手分析。請(qǐng)大家回憶一下我們以前學(xué)過(guò)的知識(shí)回答：原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)都怎么樣的趨勢(shì)？【生】都有使自己結(jié)構(gòu)變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。 【追問(wèn)】那什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？
【生】最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)，如果K為最外層時(shí)是2個(gè)電子。 【追問(wèn)】他們是通過(guò)什么方式來(lái)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？【生】通過(guò)電子的轉(zhuǎn)移或得失。
【師】現(xiàn)在，我們就從原子結(jié)構(gòu)來(lái)分析一下，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的。 【投影展示】氯化鈉的形成
【師】鈉元素的金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失掉一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯元素的非金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子的最外電子層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過(guò)靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。
【板書(shū)】
一、離子鍵
定義：帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵【問(wèn)】相互作用到底是什么作用呢？【答】靜電作用
【師】我們要正確理解靜電作用。靜電作用他不僅僅包括陰陽(yáng)離子之間的靜電引力，還包括電子和電子、原子核和原子核之間的排斥作用。只有當(dāng)引力與斥力達(dá)到平衡時(shí)，才能形成穩(wěn)定的離子鍵。而我們把由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物。 【問(wèn)】那么，哪些元素之間可以形成離子化合物呢？【答】活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。
【師】活潑的金屬元素包括IA，IIA，活潑的非金屬元素VIA，VIIA。其實(shí)，除了活潑的.金屬元素和活潑的非金屬元素之間能形成離子化合物之外，我們常見(jiàn)的含銨離子的化合物他也是離子化合物。還有課本上給我們列舉出來(lái)的。那么我們?nèi)绾文軌蜓杆俚呐袛嗄撤N化合物他是否屬于離子化合物呢？可以給大家提供一個(gè)簡(jiǎn)單的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有銨離子，那么一定是離子化合物。
從剛才的講解中，我們知道原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，為了形象地表示原子的最外層電子，為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)用語(yǔ)——電子式。
2 【板書(shū)】
二、電子式
1、定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：【板書(shū)】
2、電子式的書(shū)寫(xiě)
①原子
【師】這樣，我們就可以很方便地用電子式來(lái)表示出離子化合物氯化鈉的形成過(guò)程。 【板書(shū)】
【講述】上述式子中的“+”表示“相遇”；彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，一般情況書(shū)寫(xiě)時(shí)可以省略；在箭頭的左邊是原子的電子式右邊是氯化鈉的電子式。由氯化鈉的電子式，我們可以知道陽(yáng)離子的電子式與其離子符號(hào)相同。知鈉離子、鎂離子的電子式分別為：【板書(shū)】②、陽(yáng)離子Na＋Mg2＋
【問(wèn)】那么陰離子的電子式如何書(shū)寫(xiě)呢？請(qǐng)大家根據(jù)氯化鈉的電子式總結(jié)出書(shū)寫(xiě)陰離子電子式的方法。 【學(xué)生活動(dòng)】
【總結(jié)】陰離子的電子式要在元素符號(hào)周圍標(biāo)出其最外層的8個(gè)電子，并用方括號(hào)括起來(lái)，要在方括號(hào)的右上角標(biāo)明該離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。如Cl－，S2－的電子式分別為：【板書(shū)】③、陰離子
方括號(hào)表示的意思是這8個(gè)電子現(xiàn)在都?xì)w這種元素所有。
【師】現(xiàn)在，請(qǐng)大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過(guò)程。同時(shí)，請(qǐng)三個(gè)同學(xué)上板書(shū)。 【學(xué)生活動(dòng)，教師巡視】 【師】指出學(xué)生中出現(xiàn)的錯(cuò)誤：可能的錯(cuò)誤有這些; 1是MgCl2的電子式中，兩個(gè)氯離子合并或者是沒(méi)有寫(xiě)在鎂離子的兩邊。 2是出現(xiàn)了“====”用電子式表示化合物的形成過(guò)程。 3是離子未標(biāo)明所帶電荷數(shù)。
【總結(jié)】綜上所述，用電子式表示化合物的形成過(guò)程，相同的幾個(gè)原子可以單個(gè)一一寫(xiě)出，也可以合并起來(lái)用系數(shù)表示其個(gè)數(shù)，如
1、2式中氯原子的表示方法；相同的離子要單個(gè)地一一寫(xiě)出，一般不合并，如氯化鎂中兩個(gè)氯離子的表示方法；另外，由原子形成化合物時(shí)要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化鎂的形成過(guò)程可用電子式正確地表示如下：【板書(shū)】
【師】請(qǐng)大家用電子式表示離子化合物Na2O的形成過(guò)程。
3 【學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并及時(shí)指正錯(cuò)誤】 【把正確的答案寫(xiě)于黑板上】 【板書(shū)】
【師】請(qǐng)大家總結(jié)用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。 【學(xué)生總結(jié)，教師板書(shū)】
【板書(shū)】
3、用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題①離子須標(biāo)明電荷數(shù)；
②相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；③陰離子要用方括號(hào)括起；④不能把“→”寫(xiě)成“====”；⑤用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))；
【練習(xí)】用電子式表示離子化合物MgBr2 K2O
【學(xué)生活動(dòng)，教師巡視；多數(shù)學(xué)生會(huì)寫(xiě)成MgBr2和K2O的形成過(guò)程】
【師】用電子式表示離子化合物與用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程不是一回事兒，不能混淆。
【設(shè)問(wèn)】用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程與化學(xué)方程式在書(shū)寫(xiě)上有何不同？【學(xué)生討論回答，教師總結(jié)】 【板書(shū)】略
4
【附】【實(shí)驗(yàn)1-2】鈉和氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)建議及說(shuō)明：
1.教材中演示實(shí)驗(yàn)的缺點(diǎn)：（1）鈉預(yù)先在空氣中加熱，會(huì)生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；（2）預(yù)先收集的氯氣在課堂演示時(shí)可能不夠；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量污染。 2.改進(jìn)的裝置（如圖1-2）。
3.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油放入玻璃管中，按圖示安裝好；（2）慢慢滴入濃鹽酸，立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；（3）先排氣至管內(nèi)有足夠氯氣時(shí)，加熱鈉，鈉熔化并燃燒。
4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應(yīng)停止后，管壁上可觀察到附著的白色固體。
5.改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氯氣保持一定濃度和純度，避免發(fā)生副反應(yīng)。（2）安全可靠，污染少。
6.實(shí)驗(yàn)條件控制：（1）高錳酸鉀要研細(xì)；（2）鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～34%。
化學(xué)鍵教案8
【新大綱要求】
化學(xué)鍵（A）、極性鍵、非極性鍵（B），極性分子和非級(jí)性分子
【知識(shí)講解】
一、化學(xué)鍵
定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
說(shuō)明：直接相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用，破壞這種作用需較大能量。中學(xué)階段所學(xué)的化學(xué)鍵主要為下列兩種類型：
離子鍵
化學(xué)鍵 極性共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
非極性共價(jià)鍵
二、離子鍵
定義：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。
說(shuō)明：①成鍵元素：活潑金屬（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活潑非金屬（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互結(jié)合時(shí)形成離子鍵。②成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽(yáng)離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時(shí)，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形成陽(yáng)、陰離子，再通過(guò)靜電作用形成離子鍵。③離子鍵構(gòu)成離子化合物。
三、電子式的幾種表示形式
1．離子
單核陽(yáng)離子符號(hào)，即為陽(yáng)離子的電子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子團(tuán)的陽(yáng)離子：
H
H
H
[H N H]+、 [H O H]+，單核陰離子：[H ]－、[ O ]2－、[ Cl ]－、；原子團(tuán)的陰離子：
[ O H]－、[ S S ]2－、[ C C ]2－、[ O O ]2－。
2．化合物
K2S： K+[ S ]2－K+、 CaO： Ca2+[ O ]2－、 CaF2： [ F ]－Ca2+[ F ]－；
Na2O2： Na+[ O O ]2－Na+、 CaC2： Ca2+[ C C ]2－、 NaOH： Na+[ O H]－
H
H
NH4Cl： [H N ]＋[ Cl ]－
四、共價(jià)鍵
定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。
說(shuō)明：①成鍵元素：通常為非金屬元素的原子間。②成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結(jié)合成分子時(shí)并不發(fā)生電子的完全得失，而是通過(guò)共用電子對(duì)而結(jié)合的。③共價(jià)鍵可以形成單質(zhì)也可化合物。
同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵；不同元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性共價(jià)鍵。
五、極性分子和非級(jí)性分子
六、鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角的概念及其對(duì)分子的影響。
項(xiàng) 目
概 念
對(duì)分子的影響
鍵 能
拆開(kāi)1摩共價(jià)鍵所吸收的能量或生成1摩共價(jià)鍵所放出的能量
鍵能大、鍵牢固、分子穩(wěn)定
鍵 長(zhǎng)
成鍵的兩個(gè)原子的核間的平均距離
鍵越短、鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定
鍵 角
分子中相鄰鍵之間的夾角
決定分子空間構(gòu)型和分子的極性
六、電子式（結(jié)構(gòu)式）表示共價(jià)鍵的幾種形式
分子
H
H
H
H
N2： N N （N=N） Cl2： Cl Cl （Cl—Cl） H2O： H O （H—O）
CO2： O C O （O=C=O） CH4： H C H （H—C—H）
七、幾點(diǎn)說(shuō)明
1．共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)分子、共價(jià)化合物分子和離子化合物中。
2．共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。如H2O（共價(jià)化合物）
H O O H （由共價(jià)鍵形成），NaOH（離子化合物），Na+[ O H]－（由共價(jià)鍵和離子鍵形成）。
3．單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵均為非極性鍵，化合物分子中可有非極鍵，離子化合物中
可存在極性鍵和非極性鍵。如N砃（N N叁鍵為非極鍵）H—O—O—H（H—O鍵為極性鍵，O—O鍵為非極性鍵），Na+[ O O]2－Na （O—O鍵為非極性鍵，Na+與O2－間為離子鍵）
4．非金屬元素的原子間可形成離子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。
5．離子半徑的比較。同族元素相同價(jià)態(tài)的離子隨核外電子層數(shù)的增多離子半徑增大（F－ 例1、A元素的最高價(jià)離子0.5mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02×1023個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。 ①寫(xiě)出兩種元素的名稱A__________，B___________ ②用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素的常見(jiàn)離子。A__________、B________ 解析：紅棕色液體為溴單質(zhì)，則B為溴元素。由An+ + ne = A，可知n=2 ，A的化合價(jià)為+2價(jià)。 A=40 答案：①A 鈣 B 溴 ②Ca2+ Br－ 例2、A、B二種短周期的元素可以形成兩種不同的共價(jià)化合物C與D。A在化合物C中顯－1價(jià)，在化合物D中顯－2價(jià)。化合物C在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生A的單質(zhì)。化合物D較為穩(wěn)定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的電子式______，化合物D的化學(xué)式____________。 解析：短周期元素中，顯－2價(jià)為第ⅥA的`元素，只能是氧和硫。在中學(xué)化學(xué)知識(shí)中硫通常無(wú)－1價(jià)。而氧在過(guò)氧化物中顯－1價(jià)，因此A為氧元素。但C、D均為共價(jià)化合物，故C為H2O2，B元素為氫。 答案：第二周期，第ⅥA族，H O O H、H2O 例3、現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的五種短周元素A、B、C、D、E。已知A的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C和B屬于同一主族；D的最高正價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同主族元素中最強(qiáng)，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。 ①試寫(xiě)出它們的元素符號(hào)。 ②寫(xiě)出B的氫化物的電子式。 ③B的氣態(tài)氫化物與D的氣態(tài)氫化物互相作用生成的物質(zhì)，其電子式為_(kāi)________或___________. 解析：B原子的次外層只能為K層，所以B為氮，C為磷，最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4時(shí)，只有最高正價(jià)為+6價(jià)，負(fù)價(jià)為－2價(jià)，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性為本周期元素的含氧酸中之最強(qiáng)，所以D元素為硫，E為鎂，再由原子序數(shù)之和為51，而B(niǎo)、C、D、E原子序數(shù)均已知，肯定A為氫。 H 答案：① H、N、P、S、Mg ② H N H ③ [H N H ]+[ S ]2－[H N H]+ 或 [H N H]+[H S ]－ 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)目標(biāo)： 1.使學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。 2.使學(xué)生了解的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 能力目標(biāo)： 通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。 教學(xué)重點(diǎn)： 離子鍵、共價(jià)鍵 教學(xué)難點(diǎn)： __的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) (第一課時(shí)) 教學(xué)過(guò)程： [引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時(shí)，由于分子結(jié)構(gòu)不同，則分子的性質(zhì)也不同，今天我們學(xué)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識(shí)。 [板書(shū)]第四節(jié) [講解]化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，而原子又重新結(jié)合為分子的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結(jié)構(gòu)，對(duì)于了解不知所措垢結(jié)構(gòu)和性能十分重要。 人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬(wàn)種物質(zhì)，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì)?原子是怎樣結(jié)合的?為什么兩個(gè)氫原子結(jié)合為一個(gè)氫分子，而兩個(gè)氦原子不能結(jié)合成一個(gè)氦分子呢? 實(shí)驗(yàn)表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol 所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)不直接相鄰的原子之間。 [板書(shū)]一、：相鄰人兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫 主要有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵 我們先學(xué)習(xí)離子鍵。 [板書(shū)]二、離子鍵 [實(shí)驗(yàn)]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱。待鈉熔融成球狀時(shí)，將盛氯氣的.集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。 金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程，并將討論的結(jié)果填入下表中。 討論 1.離子鍵的形成 2.離子鍵：陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。 注意:此靜電作用不要理解成吸引作用. 3.電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如： 4.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程: 注意:電荷數(shù);離子符號(hào);陰離子要加括號(hào);不寫(xiě)”=”;不合寫(xiě). 練習(xí):請(qǐng)同學(xué)們用電子式表示KBr Na2O的形成過(guò)程 5.離子鍵的影響因素： 離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)。 作業(yè)：復(fù)習(xí)離子化合物和共價(jià)化合物 第二課時(shí) 復(fù)習(xí)：離子鍵和共價(jià)化合物的概念 共價(jià)鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里。 [板書(shū)]三、共價(jià)鍵 討論：請(qǐng)同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的? [板書(shū)]1.共價(jià)鍵的形成 [講解]在形成氫分子時(shí)，電子不是從一個(gè)氫原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)氫原子中，而是在兩個(gè)氫原子間共用，形成共用電子對(duì)，從而兩個(gè)氫原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氫分子。 [板書(shū)]2.共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。 [練習(xí)]請(qǐng)同學(xué)們用電子式表示CO2的形成過(guò)程。 [介紹]在化學(xué)上常用一根短線表示一對(duì)共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。 (建議補(bǔ)充共價(jià)鍵的參數(shù)) 共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里，它有三個(gè)參數(shù)： [板書(shū)]3.共價(jià)鍵的參數(shù) ①鍵長(zhǎng)：兩個(gè)成鍵原子的核間距離，一般來(lái)說(shuō)，鍵越短，鍵就越強(qiáng)，越牢固。 共價(jià)鍵較強(qiáng)，斷開(kāi)共價(jià)鍵需要吸收能量。如：拆開(kāi)1molH—H需要吸收436KJ能量。 ②鍵能：拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵需吸收的能量。一般來(lái)說(shuō)，鍵能越高，鍵越強(qiáng)，越牢固。 ③鍵角：分子中鍵和鍵的夾角。 1.已知HCl、HF的穩(wěn)定性，請(qǐng)分析H—Cl、H—F的鍵長(zhǎng)和鍵能的大小。 2.已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請(qǐng)分析HA和HB的穩(wěn)定性強(qiáng)弱。 討論 布置作業(yè) 【基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)引】 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求 1．掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念。 2．學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物、共價(jià)分子的形成過(guò)程，用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單共價(jià)分子。 3．掌握離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)及其形成。 二、重點(diǎn)難點(diǎn) 1．重點(diǎn)：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成。 2．難點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。 【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】 (一)離子鍵 1．氯化鈉的形成 [實(shí)驗(yàn)5—4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模红柟题c與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過(guò)程。 實(shí)驗(yàn)步驟：取一塊黃豆大小已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱，待鈉熔融成球狀時(shí)，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白煙。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與氯氣化合生成氯化鈉2Na?Cl2點(diǎn)燃2NaCl 注意：鈉的顆粒不宜太大，當(dāng)鈉粒熔成球狀時(shí)就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。 討論：金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉，試用已學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程。 鈉、氯的電子層結(jié)構(gòu)為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子易失去電子，氯原子易得到電子，形成最外層電子數(shù)為8個(gè)電子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的離子。當(dāng)鈉與氯氣相互接觸并加熱時(shí)，鈉、氯原子具備了發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的充要條件，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成了穩(wěn)定的離子——Na和Cl。帶異性電荷的Na和Cl之間發(fā)生靜電作用，形成了穩(wěn)定的離子化合物氯化鈉。 2.想一想：Na與F、K與SO4、Ca與O等陰、陽(yáng)離子之間能否產(chǎn)生靜電作用而形成穩(wěn)定的化合物? 2．離子鍵的定義與實(shí)質(zhì) (1)定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。 (2)實(shí)質(zhì)：就是陰離子(負(fù)電荷)與陽(yáng)離子(正電荷)之間的電性作用。 3．離子鍵的形成和存在 (1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽(yáng)離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。 (2)存在：在由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時(shí)含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。 4．離子鍵的表示方法 (1)電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。 (2)用電子式表示原子、離子 原子：如鋁原子?、氟原子： 離子：如鈉離子Na、硫離子 注意：寫(xiě)電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫(xiě)離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷，對(duì)陰離子還要加一個(gè)“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號(hào)表示即可。 (3)用電子式表示離子化合物 NaCl: CaO：、Na2S： 、的電子式都是錯(cuò)誤的。 注意：像、(4)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 NaCl的形成過(guò)程： CaF2的形成過(guò)程： 或 (二)共價(jià)鍵 1．氯化氫的生成 前面我們?cè)赱實(shí)驗(yàn)4—2]已經(jīng)做了H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫的實(shí)驗(yàn)，初中我們也學(xué)習(xí)了在生成氯化氫分子的過(guò)程中，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是形成共用電子對(duì)，為Cl原子和H原子所共用。通過(guò)共用電子H原子最外層形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子最外層形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而就形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價(jià)化合物氯化氫。 2．共價(jià)鍵的定義和實(shí)質(zhì) (1)定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫共價(jià)鍵。 (2)實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)(負(fù)電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。 3．共價(jià)鍵的形成和存在 (1)共價(jià)鍵的形成。對(duì)于元素原子得、失電子的能力差別較小時(shí)，一般以形成共用電子對(duì)的.方式相互結(jié)合，即形成共價(jià)鍵。從元素種類上來(lái)說(shuō)，一般是：a. 同種或不同種非金屬元素的原子結(jié)合時(shí)，原子之間能形成共價(jià)鍵。例如H2、HCl、HClO、CO2、H2O等。分子內(nèi)原子之間是以共價(jià)鍵相結(jié)合的。b．部分金屬元素原子非金屬元素原子結(jié)合時(shí)，也可形 ?AlClAlO32成共價(jià)鍵。例如分子內(nèi)原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合的，離子內(nèi)原子之間是以共價(jià) 鍵結(jié)合的。 (2)共價(jià)鍵的存在。在什么樣的物質(zhì)里存在共價(jià)鍵，一般是：a．共價(jià)化合物中存在共價(jià)鍵。例如H2O、NH3、SiO2、CO2等。b.非金屬單質(zhì)中存在共價(jià)鍵。例如Cl2、N2、 ??HCO3、NHOH4金剛石等。c. 原子團(tuán)離子內(nèi)原子之間存在共價(jià)鍵。例如、、O2、 ?MnO4等。 2?? 4．共價(jià)鍵的表示方法 (1)電子式法 a．表示共價(jià)型單質(zhì)和化合物 注意：原子的最外層電子均要寫(xiě)出。 b．表示原子團(tuán)離子 注意：不能漏掉中括號(hào)和電荷。 c．表示共價(jià)型單質(zhì)和化合物的形成過(guò)程 (2)結(jié)構(gòu)式法 一般用于表示共價(jià)型分子或原子團(tuán)里的共價(jià)鍵，只需把每對(duì)共用電子改為“—”即可。例如H—H、Cl-Cl、H—O—H、 H—F、 [O?H]、、[O?O]。 (三)化學(xué)鍵 通過(guò)以上離子鍵和共價(jià)鍵的討論，我們看到，原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相連接形成分子的主要因素。 化學(xué)鍵的定義：物質(zhì)內(nèi)相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。 【化學(xué)鍵教案】相關(guān)文章： 化學(xué)鍵教案01-28 化學(xué)教案《化學(xué)鍵》08-26 化學(xué)鍵教案(10篇)01-30 高一化學(xué)鍵教案03-17 《化學(xué)鍵》教案參考內(nèi)容（通用10篇）05-26 張亞鵬:化學(xué)鍵研究新突破12-11 電子回旋共振等離子體增強(qiáng)化學(xué)氣相沉積a-CFx薄膜的化學(xué)鍵結(jié)構(gòu)12-08 ‘教案’教案01-02 ‘教案’白鵝教案01-02化學(xué)鍵教案9
化學(xué)鍵教案10