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金屬及其化合物的化學教案（通用10篇）
作為一名教師，編寫教案是必不可少的，編寫教案有利于我們弄通教材內容，進而選擇科學、恰當?shù)慕虒W方法。那么什么樣的教案才是好的呢？以下是小編整理的金屬及其化合物的化學教案（通用10篇），歡迎閱讀與收藏。
金屬及其化合物的化學教案 1
教材分析
本節(jié)重點介紹金屬的化學性質，教材在兼顧學生已有金屬與氧氣反應的實驗基礎上，采用對比的方法，引導學生根據(jù)反應的難易和劇烈程度不同，初步感受金屬的活動性。教材特別注重對學生學習能力的培養(yǎng)，通過對重點內容置換反應和金屬活動性順序采用探究的方式，通過實驗，層層引導，深入討論，讓學生自己歸納得出結論。通過練習，應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。在提高學生應用知識的同時，也為后面學習酸的化學性質作了知識上的鋪墊。
金屬的化學性質(1)
教學目標
1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應；能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發(fā)生進行簡單的判斷。
2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養(yǎng)和結果分析的訓練，培養(yǎng)學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
3、情感目標：
①通過學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣。
②通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。
③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
重點
金屬活動性順序的理解和應用。
難點
1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生。
2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。
學情分析
本課題知識貼近生活，是學生很感興趣的一個課題。作為九年級的學生，在本課題之前，已經(jīng)多次進行過實驗探究，初步掌握了科學探究的方法；在學習了氧氣、碳等非金屬單質的性質后已具備了一定的元素化合物知識，為學習金屬的性質奠定了知識和方法基礎。而且整個課題的引入、探究、得出結論、練習鞏固都完全由學生參與，學生的積極性和熱情會被充分的調動起來，可輕松學習并應用知識。
教學方法 實驗探究、討論。
課前準備儀器藥品
試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
課時安排: 1課時
教學過程
教師活動 學生活動 設計意圖
【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢？它們反應的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？
【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應。現(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應的規(guī)律。 回憶相關反應的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Mg＋O2 2MgO
4Al＋3O2 2Al2O3
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 聯(lián)系生活，從學生熟悉的物質、事實出發(fā)引入新課，同時復習相關知識。
【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應
1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。
2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。
3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。 回憶、記錄、鞏固相關知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。 1、復習、鞏固相關知識，加深印象。
2、為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。
【過渡】有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。 聽講 了解判斷金屬活動性差異的初步方法。
【設問】金屬與酸反應現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢？同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。 猜想、假設、設計實驗方案。 激發(fā)學生興趣，培養(yǎng)學生思維推理能力和實驗設計能力。
【探究活動1】
鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應
【提示】
按操作規(guī)范進行實驗，認真觀察現(xiàn)象。
【巡視、指導實驗】 實驗探究：
A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。
B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應 培養(yǎng)實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。
【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】 學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。 在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。
【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？ 思考、討論并得出結論。
結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬這兩類。 為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現(xiàn)氫元素打下基礎。
【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產生，這說明了什么？ 說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應該比銅活潑。 培養(yǎng)學生相關知識的遷移能力，拓展學生思路。
【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然后進行實驗來探究。 猜想、假設、設計實驗方案。 激發(fā)學生興趣，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學思維能力和態(tài)度，增強學生實驗設計能力。
【探究活動2】
金屬與金屬化合物的溶液反應
【巡視、指導實驗】 實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應。 培養(yǎng)學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協(xié)作精神。
【設問】通過實驗，結合上一個探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎？
【引導學生討論、交流和展示探究結果】 討論、交流并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。 通過學生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。
【展示】金屬活動順序
【設問】
為什么會出現(xiàn)氫元素？金屬元素的位置與它的活動性有什么關系？位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來？ 觀察、記憶。
思考、交流、討論，總結出金屬活動順序的應用規(guī)律。加強學生記憶。 培養(yǎng)學生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學生分析、歸納、總結知識的能力。
【設問】剛才做了有關金屬化學性質的實驗探究，有的反應已經(jīng)學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎？如果從物質類別的角度去分析，這些反應有什么特點？ 思考、交流、討論，總結出置換反的應特點和規(guī)律。 理解、掌握置換反應的應特點和規(guī)律。
【課堂練習】
1、波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？
2、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？
3、不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。 練習、鞏固。 聯(lián)系生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。
指導學生自主歸納總結本課題。 學生自主總結本節(jié)課的主要內容。評價自己在本節(jié)課的啟示和收獲。 培養(yǎng)學生對知識的歸納、總結能力。
【布置作業(yè)】
1、 庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發(fā)生的`現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動性的差異。
2、課本14頁第3題、5題。 記錄。 體現(xiàn)新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念。
【板書設計】
課題2 金屬的化學性質
一、金屬與氧氣反應
鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金、銀不活潑。
二、金屬與酸反應
鎂>鋅>鐵>銅。（金屬活動性由強到弱排列）
三、金屬與金屬化合物的溶液反應
鎂>鋅>鐵>銅>銀。（金屬活動性由強到弱排列）
四、金屬活動順序
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金
（金屬活動性由強到弱依次排列）
自我總結金屬活動順序應用規(guī)律
五、置換反應（自我總結規(guī)律、特點）
六、自我評價(我在這節(jié)課里有哪些收獲？)
教學建議：本課題內容較多，系統(tǒng)性強，建議用一節(jié)課以保證學生有較充分的時間進行實驗探究、思考和交流，同時要加強練習，使學生充分消化本課題知識。
習題
1.下列關于金屬的敘述中正確的是（ ）。
A.所有的金屬都是固態(tài)的
B.金屬具有導電性、導熱性和延展性
C.活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應
D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的
2.地殼里含量最多的金屬元素是（ ）。
A.氧 B.鋁 C.硅 D.鐵
3.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是 （ ） 。
A.制造炊具 B.制防銹油漆 C.制鋁合金窗 D.煉鋁廠制造鋁錠
4.少量鈉應保存在（ ）。
A.密閉容器中 B.水中 C.煤油中 D.汽油中
5.下列關于金屬Na的敘述中，說法正確的是（ ）。
A.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰 B.Na在空氣中燃燒，產物是Na2O
C.Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高 D.Na常溫和加熱時反應，產物一樣
6.鈉著火時，可用來滅火的物質或器材是 ( )。
A. 自來水 B. 沙土 C. 泡沫滅火器 D. 四氯化碳滅火器
7.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（ ）。
A.鋁的活潑性差 B.鋁的還原性差
C.鋁與氧氣不反應 D.鋁表面有氧化膜
8.下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（ ）。
A.Al 是地殼中含量最多的元素
B.Al 是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C.Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D.Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
9.為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（ ） 。
A.濃鹽酸 B.硝酸 C.硫酸 D.濃氫氧化鈉溶液
10.鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質無關的是 ( )。
A. 鈉熔點低 B. 鈉的密度小 C. 鈉的硬度小 D. 有強還原性
11.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生的是 ( )。
A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4
12.下列敘述中，不正確的是 ( )。
A. 鈉原子有強還原性，鈉離子有弱氧化性
B. Na+離子濃度大的溶液一定顯堿性
C. 由于鈉很活潑，所以定能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬
D. 鈉是電和熱的良導體
13.將2.3 g鈉放入100 g水中，生成溶液中溶質的質量分數(shù)是 ( )。
A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%
14.分別將0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL濃度為為0.2 mol/L的鹽酸中，生成氫氣的質量比為 ( )。
A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:1
15.足量的鋁分別與等物質的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體體積在標準狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為（ ）。
A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1
16.把少量的金屬鈉分別放入鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是___________，離子方程式是_________________。
17.鈉與水反應時產生的各種現(xiàn)象如下： ①鈉浮在 原因是 ②鈉熔化
原因是 ③小球 游動逐漸減小，最后 ；原因是
④發(fā)出 聲音，原在是 ⑤滴入酚酞后溶
液 ，原因是 。
18. 寫出下列各化學方程式（是離子反應的寫出離子反程式）
（1）鐵和水蒸氣的反應
（2）鋁和氧氣的反應
（3）鋁和鹽酸的反應
（4）鋁和氫氧化鈉的反應
金屬及其化合物的化學教案 2
一、學習目標
1.知道鈉的物理性質和用途。
2.掌握鈉的化學性質。
3.建立鈉原子結構決定金屬鈉的性質的思想。
4.在實驗過程中，體驗化學的魅力和科學研究的方法。
二、教學重點及難點
鈉的物理性質和化學性質。
三、設計思路
整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節(jié)課的研究主題――鈉，學生通過“觀察與思考”中的實驗現(xiàn)象，逐一分析并總結出有關鈉的物理性質和化學性質，在介紹鈉的用途的基礎上，簡單介紹鈉的氧化物的主要化學性質。
四、教學過程
[情景導入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關系，再由電解熔融氯化鈉引出本節(jié)課要探究的金屬鈉。
[板書] 2NaCl 2Na＋Cl2↑
鈉原子和鈉離子的原子結構示意圖。
[思考與討論]對比鈉原子和氯原子的結構，推測金屬鈉可能的性質。
[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
學生通過觀察實驗現(xiàn)象，分析產生該現(xiàn)象的原因，歸納、總結金屬鈉的物理性質和化學性質。
[板書]
一、鈉的物理性質
銀白色金屬，質軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、鈉的化學性質
1.可與氧氣發(fā)生反應
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[觀察與思考2] 將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
[板書]
2Na＋O2 Na2O2
過氧化鈉，淡黃色
[敘述]同樣是鈉與氧氣反應，但是反應條件不同時，現(xiàn)象不同，產物也不同，所以我們要具體問題具體分析。
[觀察與思考3] 向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實驗現(xiàn)象。
[板書]
一、鈉的物理性質
熔點低，97.8℃。
二、鈉的化學性質
2.可與水發(fā)生反應
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考與討論]通過對實驗的討論，能解決下列問題：
1. 金屬鈉為何保存在煤油中？
2.為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？
3.解釋產生鈉與水反應時現(xiàn)象的具體原因。
4.鈉與氧氣反應的產物取決于什么？
5.在所學知識中搜索有關反應的例子，要求因為反應條件不同而導致產物不同。（學生可能舉例炭和氧氣的反應等）
[過渡]鈉作為一種非常活潑的金屬，我們在生活中直接使用的.機會不大，那這種金屬有哪些用途呢？
[板書]
三、鈉的用途
1.做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業(yè)上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。
TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
四氯化鈦 鈦
2.做電光源：高壓鈉燈。
3.制造合金：鈉鉀合金用做核反應堆的冷卻劑和熱交換劑。
4.做化工原料。
[過渡]接下來我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學性質。
[板書]
四、氧化鈉
1.與水反應生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2.與酸反應
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[練習]
1.金屬鈉應保存在（ ）
A.空氣中 B.水中 C.煤油中 D.密閉容器中
答案：C。
2.鈉應用于電光源是因為（ ）
A.鈉很軟 B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧力強
C.是一種強還原劑 D.那燃燒發(fā)出黃色火焰
答案：B。
3.鈉與水反應時產生的現(xiàn)象是（ ）
①鈉浮在水面上； ②鈉沉在水底； ③鈉熔化成小球； ④鈉迅速游動逐漸減小，最后消失； ⑤發(fā)出嘶嘶的聲音； ⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。
A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
答案：D。
4.將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質量分數(shù)是（不考慮水的揮發(fā)）（ ）
A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％ ，小于4％ D.不能確定
答案：B。
5.將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應，放出氫氣最多的是（ ）
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鈉
答案：C。
6.關于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（ ）
A.它們相差1個電子層 B.它們的化學性質相似
C.鈉原子的半徑比鈉離子大 D.它們核內的質子數(shù)相同
答案：B。
7.一塊表面已被氧化的鈉，質量為10.8g，將其放入100mL水中，可收集到標準狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質量分數(shù)為？
答案：鈉元素的質量分數(shù)為42.6％。
金屬及其化合物的化學教案 3
第一節(jié) 金屬的化學性質（第1課時）
一、教材分析
鈉是堿金屬中的典型代表，是學生在高中學習的第一個金屬元素，把它編排在高一教材中第三章討論，是因為義務教育初中化學教材中已經(jīng)介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統(tǒng)學習奠定了基礎，可以使學生感覺相對更簡單，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應感；還有利于復習鞏固第一章所學的氧化還原反應和離子反應的知識，通過對鈉元素的學習，總結出學習金屬元素的學習方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學習。
二、學情分析
剛進高一的學生，在初中已經(jīng)學習過金屬元素（如鐵），同時還學習過鈉的某些化合物（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識，他們也有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對于鈉的學習將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過一些簡單的學生實驗，具有了一定的實驗操作技能；這些都會成為本節(jié)課教學的有利支撐點。
三、教學目標
【知識與技能】
1、掌握金屬鈉的主要物理及化學性質；
2、了解金屬鈉的保存方法及用途；
3、掌握鈉的氧化物的重要性質，了解它們的用途。
【過程與方法】
1、通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，讓同學們體會怎樣運用觀察法進行實驗探究；
2、通過對鈉跟氧氣的反應及過氧化鈉性質的'實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
【情感態(tài)度與價值觀】
1、通過學生小組探究實驗活動，培養(yǎng)學生自主探索創(chuàng)新精神和同學間的交流合作學習的協(xié)作精神；
2、培養(yǎng)學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態(tài)度。
四、教學重難點
【重點】
1、金屬鈉和過氧化鈉的化學性質；
2、金屬鈉的氧化以及與水反應的原理。
【難點】
1、初步學會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質性質中的運用，初步掌握研究物質的基本方法；
2、鈉在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象的解釋
五、教學方法
實驗法、討論法、觀察法
六、教學準備
多媒體設備
實驗儀器：小刀、鑷子、濾紙、三角架、酒精燈、燒杯、火柴、坩堝、坩堝鉗、蓋玻片 實驗藥品：鈉單質、酚酞、稀硫酸銅溶液、蒸餾水、鹽酸
七、教學過程
八、板書設計
九、課后作業(yè)
1、鈉的物理性質：顏色_________，熔點________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。
2、把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）
A、溶液中出現(xiàn)白色渾濁物
B、有金屬鈣被還原出來
C、反應過程中鈉浮在液面熔成小球
D、鈉熔成小球在液面上迅速游動
十、教學反思
金屬及其化合物的化學教案 4
一、教學目標
知識與技能目標
（1）了解常見金屬的物理性質和化學性質。
（2）掌握金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應規(guī)律。
（3）理解金屬氧化物、氫氧化物的性質。
過程與方法目標
（1）通過實驗探究，培養(yǎng)學生的觀察能力、分析問題和解決問題的能力。
（2）引導學生運用比較、歸納等方法學習金屬及其化合物的性質。
情感態(tài)度與價值觀目標
（1）激發(fā)學生學習化學的'興趣，培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和創(chuàng)新精神。
（2）通過對金屬資源的保護和利用的學習，增強學生的環(huán)保意識。
二、教學重難點
教學重點
（1）金屬的化學性質。
（2）金屬氧化物和氫氧化物的性質。
教學難點
（1）金屬與鹽溶液的反應規(guī)律。
（2）不同金屬氧化物和氫氧化物性質的比較。
三、教學方法
講授法、實驗探究法、討論法。
四、教學過程
導入新課
通過展示一些常見的金屬制品，如鐵鍋、鋁壺、銅導線等，引出課題：金屬及其化合物。
講解金屬的物理性質
（1）讓學生觀察金屬制品，總結金屬的物理性質，如導電性、導熱性、延展性等。
（2）介紹金屬的光澤、硬度、密度等物理性質。
探究金屬的化學性質
（1）金屬與氧氣的反應
實驗探究：分別加熱鎂條、鋁片、鐵絲、銅片，觀察現(xiàn)象。
引導學生分析實驗現(xiàn)象，總結金屬與氧氣的反應規(guī)律。
（2）金屬與酸的反應
實驗探究：將鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。
引導學生分析實驗現(xiàn)象，總結金屬與酸的反應規(guī)律。
（3）金屬與鹽溶液的反應
實驗探究：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，將銅片放入硝酸銀溶液中，觀察現(xiàn)象。
引導學生分析實驗現(xiàn)象，總結金屬與鹽溶液的反應規(guī)律。
學習金屬氧化物和氫氧化物的性質
（1）金屬氧化物的性質
實驗探究：分別向氧化銅、氧化鐵中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。
引導學生分析實驗現(xiàn)象，總結金屬氧化物的性質。
（2）金屬氫氧化物的性質
實驗探究：向氫氧化鈉溶液中加入氯化鐵溶液，向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象。
引導學生分析實驗現(xiàn)象，總結金屬氫氧化物的性質。
課堂小結
（1）總結金屬及其化合物的性質。
（2）強調金屬資源的保護和利用。
布置作業(yè)
完成課后練習題，預習下一節(jié)內容。
金屬及其化合物的化學教案 5
一、教學目標
讓學生掌握常見金屬的主要化學性質，理解金屬活動性順序的意義。
培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。
通過對金屬及其化合物在生產生活中的應用的學習，增強學生對化學與生活聯(lián)系的認識。
二、教學重難點
重點
（1）金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應。
（2）金屬氧化物和氫氧化物的化學性質。
難點
（1）金屬活動性順序的應用。
（2）不同金屬化合物性質的比較。
三、教學方法
實驗演示法、問題引導法、小組討論法。
四、教學過程
引入新課
展示一些金屬制品的圖片，如汽車、飛機、橋梁等，提問學生這些制品主要由哪些金屬制成，從而引出金屬及其化合物的話題。
金屬的化學性質
（1）金屬與氧氣的反應
演示實驗：分別加熱鎂條、鋁片、鐵絲、銅片，觀察它們在空氣中的變化。
引導學生分析不同金屬與氧氣反應的難易程度，得出金屬活動性與與氧氣反應的關系。
（2）金屬與酸的反應
實驗演示：將鎂條、鋅粒、鐵絲分別放入稀鹽酸中，觀察反應現(xiàn)象。
組織學生討論金屬與酸反應的規(guī)律，引出金屬活動性順序。
（3）金屬與鹽溶液的反應
實驗演示：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，將銅片放入硝酸銀溶液中，觀察現(xiàn)象。
引導學生分析實驗現(xiàn)象，理解金屬與鹽溶液反應的原理。
金屬氧化物和氫氧化物的性質
（1）金屬氧化物的性質
介紹常見金屬氧化物的顏色、狀態(tài)等物理性質。
通過實驗演示金屬氧化物與酸的反應，讓學生了解金屬氧化物的化學性質。
（2）金屬氫氧化物的性質
實驗探究：制備氫氧化鐵和氫氧化銅，觀察它們的.顏色、狀態(tài)。
探究金屬氫氧化物與酸的反應，以及受熱分解的性質。
金屬活動性順序的應用
（1）判斷金屬與酸、鹽溶液能否發(fā)生反應。
（2）設計實驗驗證金屬的活動性順序。
課堂總結
（1）回顧金屬及其化合物的主要性質。
（2）強調金屬活動性順序在化學學習中的重要性。
布置作業(yè)
（1）完成課后習題。
（2）查閱資料，了解金屬在生活中的其他應用。
金屬及其化合物的化學教案 6
一、教學目標
知識與技能目標
了解常見金屬的物理性質和化學性質。
掌握金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應規(guī)律。
認識幾種重要的金屬化合物的性質和用途。
過程與方法目標
通過實驗探究，培養(yǎng)學生的觀察能力、動手操作能力和分析問題的能力。
引導學生運用比較、歸納等方法學習金屬及其化合物的知識。
情感態(tài)度與價值觀目標
激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的科學探究精神。
增強學生對化學與生活密切聯(lián)系的認識，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。
二、教學重難點
教學重點
金屬的化學性質。
金屬氧化物、氫氧化物和鹽的性質。
教學難點
金屬與鹽溶液的反應規(guī)律。
氫氧化鋁的兩性。
三、教學方法
講授法、實驗探究法、討論法。
四、教學過程
導入新課
展示一些常見的金屬制品，如鐵鍋、銅導線、鋁合金門窗等，引導學生思考金屬的性質和用途。
提問：你知道這些金屬制品是由哪些金屬制成的嗎？它們具有哪些性質呢？
新課教學
金屬氧化物
金屬氫氧化物
金屬鹽
介紹常見金屬氧化物的顏色、狀態(tài)和用途。
實驗探究：將氧化鈣、氧化鎂分別放入水中，觀察現(xiàn)象。
教師引導學生分析金屬氧化物與水反應的規(guī)律。
實驗探究：制備氫氧化鐵和氫氧化銅沉淀，觀察現(xiàn)象。
介紹氫氧化鋁的兩性，通過實驗驗證氫氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應。
介紹常見金屬鹽的顏色、溶解性和用途。
實驗探究：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應，觀察現(xiàn)象。
金屬與氧氣的反應
金屬與酸的反應
金屬與鹽溶液的反應
實驗探究：分別將鎂條、鋁片、鐵絲、銅片在空氣中加熱，觀察現(xiàn)象。
學生描述實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式。
教師引導學生比較不同金屬與氧氣反應的難易程度，總結金屬活動性的差異。
實驗探究：將鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。
學生記錄實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式。
教師引導學生分析金屬與酸反應的規(guī)律，總結金屬活動性順序。
實驗探究：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，將銅片放入硝酸銀溶液中，觀察現(xiàn)象。
學生描述實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式。
教師引導學生總結金屬與鹽溶液反應的'條件和規(guī)律。
學生觀察和討論常見金屬的顏色、狀態(tài)、硬度、導電性、導熱性等物理性質。
教師總結金屬的物理通性：有金屬光澤、良好的導電性、導熱性和延展性等。
金屬的物理性質
金屬的化學性質
金屬化合物的性質
課堂小結
回顧本節(jié)課的主要內容，包括金屬的物理性質、化學性質和金屬化合物的性質。
強調金屬活動性順序的重要性，以及金屬及其化合物在生活中的應用。
布置作業(yè)
完成課后練習題。
查閱資料，了解金屬的回收利用和環(huán)境保護的意義。
金屬及其化合物的化學教案 7
一、教學目標
知識與技能目標
掌握鈉、鋁、鐵等常見金屬及其化合物的主要性質和用途。
理解金屬的通性和金屬化合物的分類方法。
學會運用化學實驗和化學方程式來描述金屬及其化合物的反應。
過程與方法目標
通過實驗探究、觀察分析、討論交流等活動，培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。
引導學生運用對比、歸納、推理等方法學習金屬及其化合物的知識，提高學生的學習能力。
情感態(tài)度與價值觀目標
激發(fā)學生對化學的興趣和好奇心，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)和創(chuàng)新精神。
增強學生的環(huán)保意識和社會責任感，認識到化學在促進人類社會發(fā)展中的重要作用。
二、教學重難點
教學重點
鈉、鋁、鐵等金屬及其化合物的性質。
金屬化合物的分類和相互轉化關系。
教學難點
鋁的兩性和鐵的變價。
金屬化合物之間的轉化規(guī)律。
三、教學方法
問題驅動法、實驗探究法、小組合作學習法。
四、教學過程
導入新課
播放一段關于金屬材料在現(xiàn)代生活中廣泛應用的視頻，引出金屬及其化合物的話題。
提問：你知道哪些常見的金屬？它們有哪些用途？金屬化合物又有哪些呢？
新課教學
實驗探究：觀察鐵粉的顏色，將鐵粉放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。
學生描述實驗現(xiàn)象，寫出鐵與硫酸銅反應的化學方程式。
介紹鐵的氧化物、氫氧化物的性質，以及鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗方法。
講解鐵的變價規(guī)律，以及不同價態(tài)鐵化合物之間的轉化關系。
實驗探究：將鋁片分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象。
學生描述實驗現(xiàn)象，寫出鋁與酸、堿反應的化學方程式。
介紹氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，通過實驗驗證它們既能與酸反應又能與堿反應。
講解鋁鹽和偏鋁酸鹽的性質，以及它們之間的相互轉化關系。
實驗探究：觀察鈉的物理性質，將鈉放入水中，觀察現(xiàn)象。
學生描述實驗現(xiàn)象，寫出鈉與水反應的化學方程式。
介紹氧化鈉和過氧化鈉的性質，通過實驗對比它們與水和二氧化碳的反應。
講解氫氧化鈉的性質和用途，以及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差異。
學生回憶和討論金屬的.物理性質和化學性質。
教師總結金屬的通性：有金屬光澤、良好的導電性、導熱性和延展性；能與氧氣、酸、鹽等發(fā)生反應。
金屬的通性
鈉及其化合物
鋁及其化合物
鐵及其化合物
課堂小結
回顧本節(jié)課的主要內容，包括金屬的通性、鈉、鋁、鐵等金屬及其化合物的性質和用途。
強調金屬化合物之間的轉化規(guī)律和實驗方法的重要性。
布置作業(yè)
完成課后練習題。
設計一個實驗方案，驗證鐵的變價規(guī)律。
金屬及其化合物的化學教案 8
一、教學目標
知識與技能目標
了解常見金屬的物理性質和化學性質。
掌握鈉、鋁、鐵等金屬及其化合物的主要性質和用途。
學會金屬與酸、鹽等物質的反應規(guī)律。
過程與方法目標
通過實驗探究，培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力和分析問題的能力。
引導學生運用比較、歸納等方法，總結金屬及其化合物的性質。
情感態(tài)度與價值觀目標
激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的科學探究精神。
讓學生認識到化學在生產生活中的重要作用，增強學生的社會責任感。
二、教學重難點
教學重點
鈉、鋁、鐵等金屬及其化合物的主要性質。
金屬與酸、鹽等物質的反應規(guī)律。
教學難點
鋁及其化合物的兩性。
鐵的不同價態(tài)化合物的轉化。
三、教學方法
講授法、實驗探究法、討論法。
四、教學過程
導入新課
通過展示一些常見的金屬制品，如鐵鍋、鋁壺、銅導線等，引出金屬及其化合物的話題。
提問學生對金屬的認識，如金屬的物理性質、常見的金屬有哪些等。
講解金屬的物理性質
展示一些金屬樣品，如鈉、鎂、鋁、鐵等，讓學生觀察金屬的顏色、光澤、狀態(tài)等。
引導學生總結金屬的物理性質，如導電性、導熱性、延展性等。
講解金屬的化學性質
金屬與氧氣的反應：通過實驗演示鈉、鎂、鋁、鐵等金屬在空氣中的燃燒現(xiàn)象，讓學生觀察并寫出反應方程式。
金屬與酸的.反應：通過實驗演示鋅、鐵、鎂等金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應，讓學生觀察并寫出反應方程式。
金屬與鹽的反應：通過實驗演示鐵與硫酸銅溶液的反應，讓學生觀察并寫出反應方程式。
講解鈉及其化合物的性質
鈉的物理性質：展示鈉的樣品，讓學生觀察鈉的顏色、光澤、狀態(tài)等。
鈉的化學性質：通過實驗演示鈉與水的反應，讓學生觀察并寫出反應方程式。
氧化鈉和過氧化鈉的性質：通過實驗演示氧化鈉和過氧化鈉與水、二氧化碳的反應，讓學生觀察并寫出反應方程式。
講解鋁及其化合物的性質
鋁的物理性質：展示鋁的樣品，讓學生觀察鋁的顏色、光澤、狀態(tài)等。
鋁的化學性質：通過實驗演示鋁與氧氣、鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應，讓學生觀察并寫出反應方程式。
氧化鋁和氫氧化鋁的性質：通過實驗演示氧化鋁和氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應，讓學生觀察并寫出反應方程式，總結鋁及其化合物的兩性。
講解鐵及其化合物的性質
鐵的物理性質：展示鐵的樣品，讓學生觀察鐵的顏色、光澤、狀態(tài)等。
鐵的化學性質：通過實驗演示鐵與氧氣、鹽酸、硫酸銅溶液的反應，讓學生觀察并寫出反應方程式。
鐵的不同價態(tài)化合物的轉化：通過實驗演示鐵離子和亞鐵離子的相互轉化，讓學生觀察并寫出反應方程式。
課堂小結
總結金屬及其化合物的主要性質和用途。
強調金屬與酸、鹽等物質的反應規(guī)律。
提醒學生注意實驗安全和環(huán)境保護。
布置作業(yè)
完成課后練習題。
查閱資料，了解金屬在生產生活中的其他應用。
金屬及其化合物的化學教案 9
一、教學目標
讓學生了解金屬的通性，掌握常見金屬的化學性質。
引導學生認識金屬氧化物、氫氧化物和鹽的性質及相互轉化關系。
通過實驗探究和討論，培養(yǎng)學生的觀察能力、分析問題和解決問題的能力。
培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和可持續(xù)發(fā)展觀念。
二、教學重難點
重點
（1）金屬的化學性質。
（2）金屬氧化物、氫氧化物和鹽的性質。
難點
（1）金屬與鹽溶液的反應規(guī)律。
（2）不同金屬化合物之間的轉化關系。
三、教學方法
實驗探究法、講授法、討論法。
四、教學過程
新課導入
播放一段關于金屬在生活和生產中廣泛應用的.視頻，引出本節(jié)課的主題 —— 金屬及其化合物。
金屬的通性
（1）展示一些常見的金屬制品，如鐵鍋、銅導線、鋁箔等，讓學生觀察并總結金屬的物理性質，如金屬光澤、導電性、導熱性、延展性等。
（2）通過實驗探究金屬的化學性質。
實驗一：金屬與氧氣的反應。將鎂條、鋁片、鐵絲分別在空氣中加熱，觀察現(xiàn)象。
實驗二：金屬與酸的反應。將鎂條、鋅粒、鐵絲分別放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。
實驗三：金屬與鹽溶液的反應。將鐵絲放入硫酸銅溶液中，將銅絲放入硝酸銀溶液中，觀察現(xiàn)象。
（3）引導學生分析實驗現(xiàn)象，總結金屬的化學性質，如金屬與氧氣反應生成金屬氧化物，金屬與酸反應生成鹽和氫氣，金屬與鹽溶液反應生成新的金屬和新的鹽。
金屬氧化物的性質
（1）介紹常見金屬氧化物的顏色、狀態(tài)等物理性質，如氧化鐵是紅色粉末，氧化銅是黑色粉末等。
（2）實驗探究金屬氧化物的化學性質。
實驗一：將氧化銅與稀鹽酸反應，觀察現(xiàn)象。
實驗二：將氧化鐵與稀硫酸反應，觀察現(xiàn)象。
（3）引導學生分析實驗現(xiàn)象，總結金屬氧化物的化學性質，如金屬氧化物與酸反應生成鹽和水。
金屬氫氧化物的性質
（1）實驗探究制備金屬氫氧化物。
實驗一：向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，制備氫氧化鐵。
實驗二：向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，制備氫氧化銅。
（2）觀察氫氧化鐵和氫氧化銅的顏色、狀態(tài)等物理性質。
（3）實驗探究金屬氫氧化物的化學性質。
實驗一：將氫氧化鐵與稀鹽酸反應，觀察現(xiàn)象。
實驗二：將氫氧化銅與稀硫酸反應，觀察現(xiàn)象。
（4）引導學生分析實驗現(xiàn)象，總結金屬氫氧化物的化學性質，如金屬氫氧化物與酸反應生成鹽和水。
金屬鹽的性質
（1）介紹常見金屬鹽的顏色、溶解性等物理性質，如氯化鈉是白色固體，易溶于水；硫酸銅是藍色晶體，易溶于水等。
（2）實驗探究金屬鹽的化學性質。
實驗一：將氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應，觀察現(xiàn)象。
實驗二：將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應，觀察現(xiàn)象。
（3）引導學生分析實驗現(xiàn)象，總結金屬鹽的化學性質，如金屬鹽與堿反應生成新的鹽和新的堿，金屬鹽與鹽反應生成兩種新的鹽。
金屬化合物之間的轉化關系
（1）通過實驗和討論，引導學生總結金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物和金屬鹽之間的轉化關系。
（2）以鐵為例，畫出鐵及其化合物的轉化關系圖。
課堂總結
（1）總結金屬及其化合物的性質和用途。
（2）強調金屬在生活和生產中的重要性，同時也要注意金屬資源的保護和合理利用。
布置作業(yè)
（1）完成課后練習題。
（2）查閱資料，了解金屬資源的保護和可持續(xù)發(fā)展措施，寫一篇小論文。
金屬及其化合物的化學教案 10
一、教學目標
知識與技能目標
（1）了解常見金屬的物理性質和化學性質。
（2）掌握金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應規(guī)律。
（3）認識幾種重要的金屬化合物的性質和用途。
過程與方法目標
（1）通過實驗探究，培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗操作能力和分析問題的能力。
（2）通過對金屬及其化合物知識的學習，培養(yǎng)學生的歸納總結能力和知識遷移能力。
情感態(tài)度與價值觀目標
（1）通過實驗探究，激發(fā)學生學習化學的興趣。
（2）培養(yǎng)學生的合作精神和創(chuàng)新意識。
二、教學重難點
教學重點
（1）金屬的化學性質。
（2）金屬氧化物、氫氧化物和鹽的性質。
教學難點
（1）金屬與鹽溶液的反應規(guī)律。
（2）不同金屬化合物之間的轉化關系。
三、教學方法
講授法、實驗探究法、討論法。
四、教學過程
導入新課
通過展示一些常見的金屬制品，如鐵鍋、鋁鍋、銅導線等，引出本節(jié)課的主題 —— 金屬及其化合物。
講解金屬的物理性質
（1）讓學生觀察金屬制品，總結金屬的物理性質，如金屬光澤、導電性、導熱性、延展性等。
（2）介紹金屬的用途與物理性質的關系。
探究金屬的化學性質
（1）金屬與氧氣的反應
實驗探究：分別將鎂條、鋁片、鐵絲、銅絲在空氣中加熱，觀察現(xiàn)象。
引導學生分析實驗現(xiàn)象，總結金屬與氧氣的反應規(guī)律。
（2）金屬與酸的`反應
實驗探究：將鎂條、鋅粒、鐵絲分別放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。
引導學生分析實驗現(xiàn)象，總結金屬與酸的反應規(guī)律。
（3）金屬與鹽溶液的反應
實驗探究：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，將銅絲放入硝酸銀溶液中，觀察現(xiàn)象。
引導學生分析實驗現(xiàn)象，總結金屬與鹽溶液的反應規(guī)律。
學習金屬氧化物、氫氧化物和鹽的性質
（1）金屬氧化物的性質
介紹常見金屬氧化物的顏色、狀態(tài)等物理性質。
實驗探究：將氧化銅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，觀察現(xiàn)象。
引導學生總結金屬氧化物的化學性質。
（2）金屬氫氧化物的性質
實驗探究：制備氫氧化鐵和氫氧化銅，觀察它們的顏色、狀態(tài)等物理性質。
分別將氫氧化鐵和氫氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸反應，觀察現(xiàn)象。
引導學生總結金屬氫氧化物的化學性質。
（3）金屬鹽的性質
介紹常見金屬鹽的顏色、溶解性等物理性質。
實驗探究：將氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應，將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應，觀察現(xiàn)象。
引導學生總結金屬鹽的化學性質。
總結歸納
（1）總結金屬及其化合物的性質和用途。
（2）強調金屬在生活和生產中的重要性。
布置作業(yè)
完成課后練習題，預習下一節(jié)內容。
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