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第一冊質量守恒定律
課題：質量守恒定律
重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用
教具學具： 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。
教學過程 ：
創(chuàng)設情境：
復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？
投影：反應文字表達式
氯酸鉀→氯化鉀＋氧氣
氫氣＋氧氣→水
氫氣＋氧化銅→銅＋水
引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？
思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學反應前后質量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。
引入：化學反應前后質量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。
設計與實施實驗：
討論：根據(jù)實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。
交流設計方案
評價設計方案
教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。
1．實施實驗：
同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。
指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題
1．依照設計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。
2．對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發(fā)生變化。
2．匯報實驗結果
引導學生從實驗內(nèi)容，化學反應前后各物質的質量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結果
同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？
匯報：
1．實驗內(nèi)容
2．實驗結果
反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質總質量為_______g。
反應前后物質總質量是否發(fā)生變化_______。
3．演示實驗
演示：白磷燃燒前后質量測定。
1．觀察記錄
反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。
2．書寫反應文字表達式
3．實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發(fā)生變化_______。
總結：
思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論
科學家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質量守恒定律（板書課題）
提問：哪位同學試著回答什么是質量守恒定律
板書：一、質量守恒定律內(nèi)容（略）
討論：化學反應前后質量守恒原因
問題討論：
為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。
投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。
板書：二、化學反應前后質量守恒的原因。
投影：課堂練習
1．已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成 的質量是_______g。
A．44g B．32g C．22g D．12g
2．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？
3．蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。
反思研究過程：
通過對化學反應前后質量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？
總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。
板書設計 ：
第一節(jié) 質量守恒定律
第一冊質量守恒定律
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