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化學教案-第四節二氧化碳實驗室制法
第四節二氧化碳實驗室制法
一、教學目標
1、知識目標
⑴聯系實驗室制取氫氣,學會實驗室制取氣體的一般方法。
⑵掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗裝置,使用的藥品、儀器名稱和收集方法。
2、科學素養目標
⑴通過制取二氧化碳鹽與酸的選擇,使學生深刻理解反應原理,提高學生深刻理解實驗原理,提高學生分析問題、解決問題的能力。
⑵結合前面學過的O2,H2的實驗室制法,運用聯想、對比方法培養學生對知識進行總結、概括和歸納的能力。
⑶介紹幾種常見的滅火器,了解它們的適用范圍,提高學生的安全意識。
⑷向學生滲透實驗裝置美和反應規律美。
二、教學重點、難點
1、重點
實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗裝置和制取方法。
2、從實驗室制取氣體的設計思路出發,學習二氧化碳的實驗室制法。
三、教具準備
1、藥品:器材、石灰石、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋼、試管、培養器等。
2、投影圖片:制取氫氣、氧氣的幾套裝置圖。
四、教學過程
[投影]教學目標
[投問]⑴二氧化碳有哪些物理性質和化學性質?
⑵實驗室制取氫氣、氧氣的反應原理是什么?
[生答后總結]實驗室制取氧氣的原理是利用高錳酸或氯酸鉀(用二氧化錳做催化劑)在加熱條件下得到氧氣,實驗室制取氫氣的原理是利用金屬鋅和稀硫酸(或稀鹽酸)反應得到氫氣。
[投影]實驗室制取氧氣,氫氣的幾套裝置圖。
[討論]裝置圖的適用范圍。
[總結]當用固體反應,需要加熱產生氣體時,可采用制取氧氣的裝置;當用固體與液體反應,不需加熱生成氣體時,可采用制取氫氣的裝置。
[設問]⑴實驗室如何收集氧氣、氫氣,為什么?
⑵如何檢驗氧氣、氫氣?
[討論]通過討論得出以下結論:
⑴根據氣體的物理性質,決定采用什么收集方法。
⑵利用物質的性質來檢驗物質。
[講解]實驗室制取氣體的思路和方法
[過渡]根據以上思路,我們來學習二氧化碳的實驗室制法
[板書]
第四二氧化碳實驗室制法
一、實驗室制取二氧化碳實驗室制法
[閱讀]93頁實驗室制取二氧化碳的化學反應原理
[板書]1、藥品:大理石(或石灰石)和稀鹽酸(強調:大理石、石灰石為混合物)
[板演]2、化學議程式:CaClO3+2HCl=CaCl2+H2o+CO2
[思考]能否將稀鹽酸換成稀硫酸?碳酸鈣能否換成碳酸鈉?
[演示]在投影儀上放一只有稀硫酸的培養器,放入一小塊石灰石,讓學生觀察現象。
[生答]石灰石跟稀鹽酸反應一段時間就停止放出氣體。
[演示]在培養器中放入一塊金屬鋅。
[講解]放入金屬鋅有氣體產生,說明還有稀硫酸,為什么停止呢?主要是石灰石稀硫酸反應生成的物質覆蓋在大理石表面,阻止大理石和稀硫酸接觸,反應就停止了,所以不能用稀硫酸代替稀鹽酸。
[演示]在一支試管內放入少量碳酸鈉,在加入少量稀鹽酸。
[結論]不能用碳酸鈉代替碳酸鈣
[思考]根據實驗室制取二氧化碳的反應原理,確定制取二氧化碳可采用什么裝置?
[板書]二、實驗室制取二氧化碳的裝置。
[生答后板書]1、裝置:與制取氫氣的裝置相似。
[講解]采用與制取氫氣相似的裝置,指出反應的容器可以是錐形瓶、平底燒瓶、廣口瓶、大成管、啟普發生器等,并強調裝置的正確性和原因。
[討論、板書]2、二氧化碳的收集方法:采用向上排空氣法,不能用排水法。
[板書]三、二氧化碳的檢驗方法:
[設問]⑴如何檢驗生成的氣體是二氧化碳
⑵采用什么方法收集二氧化碳?如何證明集氣瓶中充滿了二氧化碳?
[生答小結]⑴將氣體通入澄清的石灰水中,如果石灰水變渾,則該氣體是二氧化碳。
⑵因為二氧化碳能溶于水,密度比空氣大,所以只能用向上排空氣法收集。
⑶將燃著的火著的火柴置于集氣瓶口,火柴熄滅,證明瓶內充滿二氧化碳。
[演示]實驗室制二氧化碳
[板書]三種常見的滅火器
[自學]閱讀教材第95頁的選學材料,回答每種滅火器的用途及注意事項。
[總結]比較氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法。
[練習]
[作業 ]課本習題1、2。
附:練習題
1、實驗室制取CO2的反應原理是
A、木炭完全燃燒生成二氧化碳
B、焦炭與CuO高溫生成二氧化碳
C、石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳
D、煅燒石灰石生成二氧化碳
2、下列關于實驗室制取二氧化碳的說法中,不正確的是( )
A、實驗室制取H2與CO2,的發生裝置相同,因為都是固體,液體反應且不要加熱
B、不能用排水法收集CO2,因為它能溶于水
C、不能選用石灰石與稀硫酸作原料,因為二者不反應
D、不選用Na2CO2粉末與濃鹽反應,因為二者反應速率太快
3、實驗室制取CO2,應選用的一組儀器 ( )
A、長頸漏斗、廣口瓶、導管、酒精燈
B、長頸漏斗、廣口瓶、導管、集氣瓶
C、長頸漏斗、廣口瓶、導管、水槽
D、大試管、導管、量筒
4、實驗室制取CO2一般有以下幾個步驟:
⑴向長頸漏斗中注入鹽酸;⑵向容器中放入幾小塊石灰石;⑶按要求裝好儀器;⑷檢查裝置的氣密性;⑸收集氣體。
下列操作順序中正確的是 ( )
A、⑴⑵⑶⑷⑸ B、⑷⑶⑴⑵⑸
C、⑶⑷⑵⑴⑸ D、⑶⑷⑴⑵⑸
5、檢驗集氣瓶中是否集滿CO2的正確方法是 ( )
A、用帶火星的木條伸入瓶內
B、用燃著的木條伸入瓶內
C、倒入澄清石灰水并振蕩
D、將燃著的木條放在瓶口
6、兩份質量相同的CaCO2,一份與是量鹽反應,一份充分煅燒,則得到的CO2,氣體的質量 ( )
A、與鹽酸反應的多 B、充分煅燒的多
C、一樣多 D、以上情況都有可能
7、按下列要求各寫一條化學方程式:
⑴化合反應生成CO2 _______________________
⑵分解反應生成CO2_____________________________________
⑶置換反應生成CO2_____________________________________
⑷不屬上述三種反應也產生CO2_____________________________________
8、欲除去熱水瓶膽內壁附著的水垢(主要成分之一是CaCO3),可采用的方法是(用化學方程式或化學式回答,下同)_____________________;盛放石灰水的敞口瓶內有一層白色薄膜是__________________,其形成原因是_____________________;泡沫滅火器的反應原理是_________________________。
附:板書設計
一、實驗室制取二氧化碳的化學反應原理
1、藥品:大理石(或石灰石)和稀鹽酸。
2、化學反應方程式“
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
二、實驗室制取二氧化碳的裝置
1、裝置:同制取氫氣的裝置相似。
2、收集方法:采用向上排空氣法,不能用排水法。
三、二氧化碳的檢驗方法
1、檢驗方法:將生成的氣體通入澄清的石灰水,石灰水變渾濁,證明是二氧化碳。
2、驗滿方法:將燃著的火柴放在集氣瓶口,火柴熄滅,證明收集滿了。
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