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第十一單元復習課
目的：
1、知識與技能：鹽的定義并會判斷，復分解反應定義、范圍、條件，鹽的性質用途。
2、過程與方法：知識的歸納與延伸，CO32的檢驗方法，簡單固體混合物的分離。
3、情感態度與價值觀：提高生活中鹽的作用的認識，培養探究精神。
重點：鹽的性質、復分解反應。
難點：物質鑒別（定）及混合物分離方法
方法：討論歸納，實驗探究
藥品器材： Cu Fe HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 AgNO3 BaCl2 CuSO4 FeCl3 試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等
教學過程 ：
過程與步驟
提示與指導
討論與歸納
探究與深化
看食鹽的妙用（資料卡），回憶食鹽的相關知識
思路提示：
存在、制取、提純
食鹽存在廣：
食鹽用途多：
粗鹽的提純方法步驟：
①探究食鹽水與AgNO3溶液反應實驗。
②設計實驗除去NaCl中雜質CaCl2
③設計方案用生石灰，純堿、水等制取NaOH
總結碳酸（氫）鹽的性質，歸納物質鑒定的一般方法
完成方程：
CaCO3+
Na2CO3+
HCl
NaHCO3+Ca(HCO3)2+
NaHCO3+
Ca(HCO3)2+
同桌互查
①陰離子含CO32(HCO3-)的化合物均能與酸反應放出CO2
（可用澄清的石灰水檢驗）
②鑒別CO32的一般方法：a.取試樣；b.加試劑；c.觀現象；d.作結論。
①實驗：向半試管澄清的石灰水中吹入CO2（變渾）→繼續吹入（澄清）→均分為兩試管1份微熱，另一份加入稀HCl，試分析其一系列變化。
②應用：
a. 仿寫：
Na2CO3+H2O＋CO2
NaHCO3
b.解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因
過程與步驟
提示與指導
討論與歸納
探究與深化
分析反應類型、特點、認識復分解反應
四種基本反應類型特點：
1、化合A+B→C
多變一
2、分解A→B+C
一變多
3、置換A+BC→B+AC 第三者
4、復分解AB+CD→AD+CB調換親
復分解反應：
①定義
②范圍：一般為酸堿鹽類物質之間
③條件↑、↓、 H2O（即生成難電離的物質）
①分析以下反應能否進行，說出理由
KNO3+NaCl
CaCl2+H2CO3
AgCl+NaNO3
Cu(OH)2+NaCl
②練習自寫5個以上復分解反應方程，同座交流
理解溶解性表，認識和歸納鹽的性質
①看酸堿鹽溶解性表，寫出表中存在的鹽的化學式及名稱
②從表的排列方法對鹽進行簡單分類：
按陽離子分
按陰離子分
按可溶性分
③回顧與小結鹽能與哪幾類物質反應？
㈠鹽的物理性質
鹽大多數為無色（或白色）晶（固）體，大多數能溶于水，
㈡鹽的化學性質：
1、跟活潑金屬反應Fe+CuSO4=
Cu+AgNO3=
2、跟酸反應
CaCO3+2HCl=
AgNO3+HCl=
3、跟堿反應
NaOH+CuSO4=
Ca(OH)2+Na2CO3=
4、跟鹽反應
NaCl+AgNO3=
BaCl2+Na2SO4=
1、鹽溶解性表記憶方法總結交流
2、說出下列鹽的名稱：
FeSO4 FeCl2 NaHCO3
Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3
FeSO3 NaNO2 Na2SO3
KMnO4 CuSO45H2O
K2MnO4 KAl(SO4)212H2O
3、下列物質間能發生反應的，寫出方程：
①硫酸和硝酸鉀 ②氫氧化鋇溶液和硝酸 ③氯化鋁溶液和硝酸銀溶液 ④碳酸銨溶液和鹽酸 ⑤硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 ⑥硫酸鋅溶液和氫氧化鋇溶液
4、有四瓶分別為NaCl HCl NaOH Ca(OH)2無色溶液，設計實驗方案進行鑒別。
5、有三種白色粉未CaCO3 Na2CO3 NaHCO3，請設計方案區別出來。
附幻燈片：1、鹽的妙用， 2、實驗錄像
第十一單元復習課
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