物質的量
第三章 物質的量
第一節 物質的量(第一課時)
教學目標 概覽:
(一)知識目標
1、使學生了解物質的量及其單位——mol,了解物質的量與微觀粒子之間的關系;了解摩爾質量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。
(二)能力目標
初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。
(三)情感目標
通過對概念的透徹理解,培養學生嚴謹、認真的學習態度,使學生掌握科學的學習方法。
教學重點:物質的量及其單位。
教學過程 :
[引入] 復習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。
在實驗中,我們可以取12gC和32gO2反應,而無法只取1個C原子和1個氧分子反應,那么12gC中含多少個C呢?要解決這個問題,我們要學習“第三章 物質的量”。
物質的組成微粒有分子、原子和離子,這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質聯系起來呢?科學上采用“物質的量”將它們聯系的。
[板書] 第一節 物質的量
物質的量也是與質量、長度一樣的物理量。單位為摩爾,符號為mol
[板書] 一 物質的量
1. 物質的量及其單位——mol
基本物理量
長度
質量
時間
電流強度
物質的量
熱力學溫度
發光強度
單 位
米
千克
秒
安培
摩爾
開爾文
坎德拉
符 號
m
kg
s
A
mol
K
cd
[講述]這是國際單位制中的7個基本物理量,表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出,物質的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。
強調:1、物質的量表示物質所含微粒的多少,這四個字是一個整體,不得簡化或增添任何字,物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。
2、物質的量是以微觀粒子為計量的對象,而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子,也可以是這些粒子的特定組合。
3、物質的量用符號“n”表示。
[設問]正如1kg有多重,1mol有多少個微粒呢?
[板書] 2,物質的量的基準
請大家從教材45頁的第二段中找出答案。
[投影] 閱讀提綱:
1、0. 012kg12C所含的碳原子數為多少?
2、多少kg12C所含的碳原子數與1mol粒子中的粒子數目相同?
3、0.012kg12C所含的碳原子數為 常數的值,該常數的符號為 ,其近似值為 mol-1。
[講述]規定:0.012kg12C所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數(NA)
1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數,符號NA,通常使用6.02×1023
mol-1這個近似值。
[投影]:做以下幾個練習
1.0.5 mol水中含有 個水分子。
2.2 mol水中含有 個水分子, 個氫原子。
3.1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子, 個硫酸根離子。
4.1 mol HCl溶于水,水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?
5.1個水分子中有 個電子,1 mol H2O中呢?
講述:使用摩爾表示物質的量時,應用化學式指明粒子的種類,而不使用該粒子的中文名稱。
[討論] 通過上述練習能否總結出物質的量(n),粒子數目(N)、阿伏加德羅常數(NA)三者之間的關系?
[板書] 3、物質的量與粒子數目之間的換算
n=N / NA
[投影練習]
1、1mol H2O含 個H2O; mol H mol 質子。
2、0.5 mol H2SO4中含 個H, molO, mol 電子。
3、0.2mol H3PO4有相同H原子數的HNO3為 mol,有相同氧原子數的H2SO4有 個 ,有相同的分子數的HCl 有 mol,有相同原子總數的NH3 mol。
4、0.2molNaOH含Na+ mol, 含OH- mol, 與 mol Ba(OH)2所含OH- 相同。
5、在MnO2 + 4HCl =MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2,需 molHCl, 其中有 molHCl被氧化。
物質的量
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