- 初中化學方程式整理與歸納 推薦度：
- 相關推薦
初中化學方程式大全
初中化學方程式大全1
一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：
①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后
（1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的'種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數(shù)比 個水分子
（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）
③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒，等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應類型
1、四種基本反應類型
①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應
③置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應
還原反應：物質(zhì)失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質(zhì)
3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）
初中化學方程式大全2
初中化學反應方程式大全指導之金屬單質(zhì)與鹽反應
同學們認真學習下面是對金屬單質(zhì)與鹽反應方程式的介紹。
金屬單質(zhì)與鹽反應
金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） --- 另一種金屬 + 另一種鹽
1. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2. 鋁和硝酸銀溶液反應： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
上面對金屬單質(zhì)與鹽反應方程式的學習，同學們都很好的掌握了吧，后面我們進行更多知識的學習。
初中化學關于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關自然界中的水的方程式匯總學習，希望同學們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關化學方程式的講解，同學們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解
對于化學方程式中，關于氧氣的性質(zhì)知識的方程式學習，同學們認真看看下面的.內(nèi)容。
氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
希望上面對化學中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識學習，可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。
初中化學方程式大全3
質(zhì)量守恒定律的應用
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的`各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應物或生成物的質(zhì)量。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。
初中化學方程式大全4
文章摘要：銅是一種較常見的金屬，具有金屬典型的性質(zhì)，可以與氧氣反應，因為在金屬活動性順序表中排在氫的.后面，不能與稀鹽酸（稀硫酸）反應放出氫氣，可以與排在它后面的金屬鹽溶液反生置換反應。
1.銅在空氣中加熱
化學方程式：2Cu+O22CuO；實驗現(xiàn)象：紅色銅片表面逐漸變黑。
2.銅與硝酸銀發(fā)生置換反應
化學方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；實驗現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬。
3.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應
化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；實驗現(xiàn)象：鐵片逐漸消失，并有紅色金屬生成。
4.氫氣還原氧化銅
化學方程式：H2+CuOCu+H2O；實驗現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成。
5.一氧化碳還原氧化銅
化學方程式：CuO+COCu+CO2；實驗現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
6.碳還原氧化銅
化學方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑；實驗現(xiàn)象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
7.五水硫酸銅加熱
CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑；實驗現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨ㄗ⒁庠撟兓瘜儆诨瘜W變化）。
8.堿式碳酸銅加熱分解
化學方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；實驗現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
9.氧化銅與硫酸（鹽酸）反應
化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；實驗現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。
10.氫氧化銅與（硫酸）鹽酸反應
化學方程式：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；實驗現(xiàn)象：藍色固體溶解，生成藍色溶液。
11.氯化銅與氫氧化鈉反應
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；實驗現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀。
補充反應：
銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2；
銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；
銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
初中化學方程式大全5
一.知識點
1.已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
2.已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；
3.已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；
4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
二.重、難、疑點及解決辦法
1.重點：由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。
2.難點：訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
3.疑點：為什么說化學知識是化學計算的基礎，化學方程式是化學計算的依據(jù)？
三學習過程
[問題]：1.什么是化學方程式？
2.說出方程式：4P + 5O2 2P2O5
前面我們學習了化學方程式所表示的含義，研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，本節(jié)就是從“量”的方面來研究化學方程式的計算。
根據(jù)化學方程式的'計算：
根據(jù)化學方程式的計算一般可分為五步：
1.根據(jù)題意設未知數(shù)；
2.寫出并配平有關的化學方程式；
3.求出有關物質(zhì)間的質(zhì)量比(即式量與系數(shù)乘積之比)，寫在相應化學式的下邊，再把已知量和未知量寫在相應質(zhì)量比的下邊；
4.列出比例式，求出未知數(shù)；
5.簡明地寫出答案。
根據(jù)以上五個步驟學習P110例一、例二。
[練習]：
①實驗室要制得16克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克？
②31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克？生成五氧化二磷多少克？
歸納出根據(jù)化學方程式計算的類型。
2.化學方程式計算的四種類型：
(1)已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；
(3)已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；
(4)已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[問題]：什么是化學計算的基礎？什么是化學計算的工具？什么是化學計算的依據(jù)？
化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學是化學計算的工具，化學方程式是化學計算的依據(jù)。
根據(jù)化學方程式計算題組練習
1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？
2.12.25克ClO3和3克MnO2混合加熱完全反應后生成多少克氧氣？反應后剩余固體是多少克？
3.把干燥的ClO3和MnO2的混合物15.5克裝入大試管加熱，當反應不再發(fā)生時，冷卻、稱重，得10.7克固體物質(zhì)，試計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。
4.某金屬R與稀HCl反應，在放出H2的同時生成RCl2，已知9.6克R與足量鹽酸反應后可制得0.8克H2，求R的相對原子質(zhì)量。
5.在20克ClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加熱冷卻后，試管中含MnO212.5%，求：①ClO3的分解率是多少？②生成多少克Cl？
根據(jù)化學方程式計算的要領是什么？關鍵呢？
四總結(jié)、擴展
[小結(jié)]：三個要領：1.步驟要完整；
2.格式要規(guī)范；
3.得數(shù)要準確。
三個關健：1.準確書寫化學式；
2.化學方程式要配平；
3.準確計算相對分子質(zhì)量。
注意事項：1.化學方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關系，因此遇到不純物質(zhì)，要先把不純的反應物生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代人化學方程式進行計算。
2.計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果體積須根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位)。
四.布置作業(yè)
初中化學方程式大全6
一、與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2 點燃====SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃====CO2 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
4P+5O2點燃====2P2O5 現(xiàn)象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O 現(xiàn)象：淡藍色的火焰
???2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2H2O2?MnO2
2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
???2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KClO3?MnO22KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，
二、跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO△====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
2Fe2O3+3H2 高溫=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
三、跟碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯
C+2CuO高溫=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
3C+2Fe2O3高溫=====4Fe+3CO2↑ 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
四、跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) 2△====2CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現(xiàn)象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
五、跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
FeO+CO高溫===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO高溫====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
CuO+CO高溫====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
六、跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現(xiàn)象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2
七、跟硫酸有關的`化學方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 現(xiàn)象：這三個反應現(xiàn)象跟與鹽酸反應現(xiàn)象一致
八、跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：以上三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致
九、跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2 現(xiàn)象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯 此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
十、跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
十一、跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀
十二、跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
銅：
CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>
CuO+CO高溫====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO△====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
3Fe+ 2O2點燃== Fe3O4 現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵 銀：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成
十三、補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe==3FeCl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
初中化學方程式大全7
取代反應(水解反應)(有機反應)
1.鹵代烴在強堿水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl。
2.醇鈉的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。
3.酯在酸、堿水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。
5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。
希望老師提供的.方程式，能夠給同學們在考試中很好的幫助，那么，這就要求同學們對老師提供的知識要很好的掌握。
初中化學方程式大全8
化學式是初中化學中最基本、最重要的化學用語之一。所以不僅要學習物質(zhì)化學式的書寫，還要弄懂化學式的意義，掌握化學式的應用。
化學式是初中化學中最基本、最重要的化學用語之一。化學式是學習化學的基本工具，它是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的橋梁，是定性化學與定量化學之間的紐帶，是化學服務于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的基本要素之一。不懂化學式就不可能深入研究化學變化，學習化學也就成了一句空話，所以不僅要學習物質(zhì)化學式的書寫，還要弄懂化學式的意義，掌握化學式的應用。那么，怎樣才能讓學生輕松高效地學習有關物質(zhì)化學式書寫的內(nèi)容呢？筆者根據(jù)自己幾十年的教學思考和實踐，把本知識點的教學過程分成了以下幾個過程。
首先設計一個學生知其然而不知其所以然的問題，作為新課導入的情境，讓學生在這一情境下快速有效地進入主動求知的學習的狀態(tài)和過程。然后通過一系列的問題漸漸進入新的知識點。
例如，我們天天喝的水，化學式是怎樣寫的？
學生通過第一、第二章的學習已經(jīng)非常清楚了。不用思考，一下子就會說出來：H2O。
接著追問：為什么不是H3O或HO呢？學生肯定答不上來了。這時可把問題先放一邊，請學生盡可能多地寫出已經(jīng)知道的物質(zhì)的化學式。
回顧復習已知物質(zhì)化學式的方法很多，可請部分學生在黑板上板演；可以開展小組成員接龍賽；可以把部分學生寫的化學式放到實物投影儀上展示等。學生至少會寫出二十種以上的化學式。師生共同反饋后，老師把這些化學式預先分成三類展示給學生。氯化氫、堿式碳酸銅、氧化銅、氧化鎂、碳酸鈣、氯化銅、碳酸氫銨、水等為第一類；氧氣、鎂、氫氣、紅磷等為第二類；四氧化三鐵、雙氧水、氨氣、甲烷等為第三類。
這時我們就要進入課堂教學的第二個環(huán)節(jié)了，由舊知識的回顧帶出并生成新知識。這一過程可通過問題式教學的方法展開。
問題1：這些物質(zhì)的化學式為什么和水一樣是固定不變的呢？請學生結(jié)合課本第83頁上表3-7“一些元素和原子團的常見化合價”（滬教版初中化學），對第一類物質(zhì)的化學式進行分析并找出規(guī)律。看哪些小組的學生找的規(guī)律適用范圍最廣。
學生會很積極地進行分析，最終得出化學式中各元素（原子團）的化合價代數(shù)和為零。
問題2：如何根據(jù)元素的化合價快速準確地寫出物質(zhì)的化學式呢？這一知識點可分解為兩大塊。第一塊，由兩種元素組成的化合物的化學式書寫；第二塊，有原子團的化合物的化學式書寫。
請學生仔細閱讀課本第83頁表格下方的內(nèi)容，總結(jié)書寫由兩種元素組成的化合物的化學式書寫的一般步驟，最好能比書上簡單些，當然越簡單越好（這里要求教師要大膽改變教材，書寫的步驟比較繁瑣，而且容易出差錯。步驟要簡單明了些，臺階要小一些，理順了，重新成文）。
最后師生一起生成兩種元素組成的化合物化學式書寫方法這一新知識。第一步，正價元素在前（左），負價元素在后（右），元素上方標上化合價；第二步，將元素化合價的數(shù)值交叉標在元素的右下角；第三步，約簡。告訴學生這類化學式的一般讀法。接下來讓學生做充分的練習。練習的內(nèi)容可由老師規(guī)定，也可讓學生直接根據(jù)表3-7中元素的化合價來書寫。看誰寫得多而正確。
問題3：如何書寫有原子團的化學式呢？把原子圖看成是一個原子。提醒學生，如果原子團有兩個或兩個以上，要用括號。告訴學生這類化學式的一般讀法。練習硫酸銨、硝酸銨、氫氧化鈣等化學式的書寫。
問題4：由一種元素組成的單質(zhì)的化學式如何書寫呢？首先讓學生看書，通過自學知道單質(zhì)中元素的.化合價為零。再把單質(zhì)分為金屬、非金屬（常溫下呈固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）兩類。提醒學生非金屬比較復雜，有少量例外，例如，碘是雙原子分子，臭氧分子由三個氧原子構(gòu)成稀有氣體是單原子分子等。
第三個環(huán)節(jié)，分析不符合一般書寫規(guī)律的化學式，也就是一開始的第三類物質(zhì)的化學式。四氧化三鐵可看成是氧化鐵和氧化亞鐵兩部分組成懂的，其中鐵的化合價有兩種；甲烷，氨氣等負價元素在前，正價元素在后；像葡萄糖等有機物的化學式，其中原子的個數(shù)比不是最簡整數(shù)比；雙氧水中氫的化合價是正1價，氧的化合價是負1價，強調(diào)表3-7中是“常見”的化合價等。為以后的學習打下伏筆。
第四個環(huán)節(jié)，由元素符號所表示的意義推導化學式所表示的意義。這一環(huán)節(jié)中要特別注意宏觀物質(zhì)和微觀粒子的正確描述。為以后學習有關化學式的計算、化學方程的意義以及計算等打下基礎。
第五個環(huán)節(jié)，化合價不能學死了，不要死記硬背。可以結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖來補充記憶，可以編成順口溜來記憶，可以作為歌詞填充到熟悉的音樂中。例如，填充到《外婆的澎湖灣》等健康向上的校園歌曲中。
最后一個環(huán)節(jié)，告訴學生，不是所有的正價元素和負價元素都可以結(jié)合成化學式的，也就是說，不能只顧元素的化合價等于零這一個方面，我們還要根據(jù)客觀事實，要客觀存在的物質(zhì)才能寫化學式，不能隨便臆造一個不存在的物質(zhì)的化學式。
當然，教無定法，學無定法。只要我們在教學中時時注意做好新舊知識的銜接，做到由易到難學練結(jié)合，由易到難反復練習。把課堂這個舞臺讓給學生，把學習的權(quán)利還給學生，把自信交給學生，讓評價無處不在。我們的教學就一定會生機勃勃，欣欣向上。
初中化學方程式大全9
下面是對鐵與氧有關的化學方程式的講解。
鐵與氧有關的化學方程式：
3Fe+2O2點燃====Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
關于鐵與氧有關的化學方程式的學習，相信同學們能很好的掌握了上面的講解，希望同學們的化學會學習的更好。
初中化學關于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關自然界中的水的方程式匯總學習，希望同學們很好的掌握下面的知識。
自然界中的.水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關化學方程式的講解，同學們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學方程式大全10
教學目標
知識目標：學生理解化學方程式在“質(zhì)”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學方程式必須遵守的兩個原則；通過練習、討論，初步學會配平化學方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；能正確書寫簡單的化學方程式。
能力目標：培養(yǎng)學生的自學能力和邏輯思維能力。
情感目標：培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，勇于探究及合作精神。
教學重點：化學方程式的涵義及寫法
教學難點：化學方程式的配平
教學方法：自主導學
教學過程：
提問：
1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2．從微觀角度解釋守恒的原因
3．依據(jù)實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。
設問：這個文字表達式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？ 導入：化學反應要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質(zhì)量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式
板書：第二節(jié) 化學方程式
講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？是本節(jié)課要認真探究的問題。
一、化學方程式的概念
提問： 碳 + 氧氣 —→ 二氧化碳
C + O2 —→ CO2
討論：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？ 回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數(shù)目相等）用已有的知識認識新問題 引導：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”
C + O2 === CO2
講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的`式子，化學上稱為——化學方程式 提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？
（1） 化學式代替名稱
（2）“→” 變?yōu)椤?”
啟發(fā)學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區(qū)別
根據(jù)學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記
板書：1．定義：用化學式表示化學反應的式子
二．化學方程式的涵義
提問：根據(jù)C + O2 點燃 CO2化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？
討論：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關系呢？（根據(jù)化學式可計算相對分子質(zhì)量）計算各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是多少？
C + O2 === CO2
12 16×2 12+16×2
12 32 44
再現(xiàn)相對分子質(zhì)量計算使學生理解通過相對分子質(zhì)量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關系 講解：通過相對分子質(zhì)量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學生歸納總結(jié)能力及語言表達能力）
板書： 2、化學方程式的涵義（學生歸納總結(jié)）
（1）能表明反應物、生成物及反應條件
（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比
提問：如何讀出這個化學方程式
講解：“+” ，“=” 在化學方程式中的意義與數(shù)學上的含義區(qū)別開 練習1：[投影] ： 化學反應：S + O2 點燃 SO2中
1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。
2、反應中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。
板書：
三、書寫化學方程
式的原則：
設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？
練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式
問題：分析學生寫的各種可能的式子
可能寫出的情況有
（1）P + O2 — P2O5
（2）P + O2 — PO2
（3）P2 + O5 — P2O5
（4）4P + 5O2 — 2P2O5
分組討論（代表回答）
（1）符合實驗事實但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2
（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數(shù)固定，不能任意改動）
（4）符合事實又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
引導：分析從兩方面考慮
（1）是否符合實驗事實
（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
課文：P71
板書：化學方程式的書寫
講述：我們是在P + O2 — P2O5的各化學式前配上適當化學計量數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？ 回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標行嗎？添化學計量數(shù)，化學計量數(shù)如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。
練習2：[投影]
1．Al + O2 — Al2O3
2．H2 + O2 — H2O
設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？
指導閱讀：課本第71——72頁
總結(jié)： 1、寫化學式
2、配平
3、注反應條件及箭號“↑”“↓”
模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式
要求：（1）3個步驟
KClO3 — KCl + O2
2KClO3 — 2KCl + 3O2
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
（2）練習過程中總結(jié)每步的記憶要點
講解：結(jié)合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項
小結(jié)：通過這節(jié)課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原
則，初步學會用最小公倍數(shù)法配平化學方程
運用導學
例1 下列化學方程式書寫正確的是
A．Mg + O2↑==== MgO2
B．KClO3 === KCl + O2
C．2P2O5 === 4P + 5O2
D．H2 + CuO === Cu + H2O
E．Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
選題目的：本題主要考察化學方程式的書寫技能，考察學生是否能依據(jù)化學方程式的書寫原則及書寫步驟，判斷化學方程式是否書寫正確。
思路分析：書寫化學方程式要依據(jù)書寫原則和書寫步驟，化學方程式書寫過程中常見的錯誤有：（1）.物質(zhì)化學式書寫錯誤；（2）沒有配平方程式或配平后各物質(zhì)化學式前化學計量數(shù)有公約數(shù)；（3）化學方程式倒寫；漏寫或注錯反應所必需的條件；（5）漏標或標錯“↑” 或“↓”
解答 E
啟示：化學方程式綜合運用了元素符號，化合價、化學式等化學用語是化學用語的制高點，而且體現(xiàn)了化學反應的本質(zhì)和反應物與生成物之間的量的關系，要多寫多練，才能快速、準確的書寫化學方程式。
例2 配平下列反應：
Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2
選題目的：考察學生配平化學方程式的方法和技能。
分析：從哪種元素入手配平，是配平的關鍵，如果選擇氧，就顯得難些。因為反應物和生成物四種物質(zhì)里都有氧，變數(shù)太多。選擇碳，兩邊的碳原子數(shù)正好相等，無配平的問題。再看鐵元素，鐵在反應物和生成物里各自只有一種，容易配平，反應物里有2個鐵原子，生成物里有3個鐵原子，可以用最小公倍數(shù)法配平。2與3的最小公倍數(shù)為6，在反應物Fe2O3前加3，生成物Fe3O4前加化學計量數(shù)2，然后再配平碳和氧。
解答：第一步配Fe元素，分別在Fe2O3、Fe3O4前加化學計量數(shù)3、2
第二步配C元素，反應前后C元素已守恒。
第三步配O元素，反應前后O元素已定恒。
答案：3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2
點撥：最小公倍數(shù)法是一種比較簡單、常見的方法，一般方程式都可適用。配平關鍵是找準某一較復雜物質(zhì)中的某種元素為入手點，并確定該元素反應前后原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。
例3 （主要成分的化學式是C21 H 30O2）在空氣中焚燒，生成二氧化碳和水，其反應的化學方程式是：__________________________________。
選題目的：本題目的在于考察學生是否能正確、熟練的書寫化學方程式
思路分析：
正確書寫化學方程式，要做到以下幾點：一要會正確判斷反應物和生成物；二要會寫出各物質(zhì)的化學式；三要會配平化學方程式；四要會正確注明反應條件和生成物的狀態(tài)。 解答：2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2
啟示：對于任何知識要做到真正理解和掌握
同步訓練
一、填空題
1．用__________來表示__________的式子，叫做化學方程式。
2．書寫化學方程式要遵守兩個原則，一是__________，二是__________。
3．寫出下列反應的化學方程式，并注明基本反應類型
（1）鎂帶在氧中燃燒____________________（ ）
（2）鐵絲在氧氣中燃燒____________________（ ）
（3）高錳酸鉀受熱分解____________________（ ） （4）氫氣還原氧化銅____________________（ ） （5）受熱分解生成汞和氧氣____________________（ ） （6）鋅跟稀鹽酸反應制氫氣____________________（ ） 4．配平下列化學方程式 （1）___Al + ____O2 2O3 （2）___CH4 +_ _O22 + H2O （3）___Cu2(OH)2CO + ____CO2 + ___H2O （4）___H2 + ___WO + ___H2O （5）___NH3 + __O2 + ___H2O （6）___C2H6O + ___O CO2 + __ H2O 答案：1．化學式 化學反應 2． 客觀性原則 質(zhì)量守恒定律 3．（1） 2Mg + O2 （化合反應） （2）3Fe + 2O3O4（化合反應） （3）2KMnO4 + MnO2 + O2↑（分解反應） （4）H2 2O + Cu（置換反應） （5）2HgO2↑（分解反應） （6）Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑（置換反應） 4．（1）4，3，2 （2）1，2，1，2 （3）1，2，1，1 （4）3，1，1，3
（5）4，3，2，6 （6）1，3，2，3
二、選擇題
1．化學方程式4P + 5O2O5的讀法正確的是（ ）
A．在點燃條件下，磷加氧氣等于五氧化二磷
B．4P和5O2等于2P2O5
C．在點燃條件下，4個磷和5個氧已反應，生成2個五氧化二磷
D．磷和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應，生成五氧化二磷
2．在反應A + B = C + D中，2gA和80gB恰好完全反應，生成18gC，則反應中生成D的質(zhì)量是（ ）
A．82g B．96g C．64g D．60g
3．下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A． Mg + O2 = MgO2
B． KClO3 = KCl + O3
C． Zn + HCl = ZnCl + H2
D． H2 + CuO △ Cu + H2O
4．充分加熱m克氯酸鉀和n克二氧化錳的混合物，剩余固體的質(zhì)量為a克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）
A．（m + n﹣a）克 B．（m﹣n）克
C．（m﹣n +a）克 D．（m﹣n﹣a）克
5．下列的反應中生成物都是C，若C的化學式為AB2，則該反應的化學方程式是（ ）
A． 3AB2 + B2 = 2C B．AB + B2 = 2C
C．2AB + B2 = 2C D．AB2 + 2B2 = 2C
答案：1．D 2．C 3．D 4．A 5．C 課后作業(yè)：1。教材習題
2．課時訓練
3．預習：第三節(jié) 根據(jù)化學方程式的計算 板書設計
初中化學方程式大全11
化學方程式中，“↑”和“↓”是我們用來表示生成物和反應物不同聚集狀態(tài)的符號。但是學生常常不能正確使用。這里通過一些具體例子說明這兩個符號的用法。
一、表示氣體產(chǎn)物
1．凡是反應物中都是固態(tài)或液態(tài)，而反應后生成了氣態(tài)物質(zhì)，就應該在這種氣態(tài)物質(zhì)的化學式后邊用“↑”符號標出。如：
2KClO3
2KCl+3O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2．如果反應物中也有氣態(tài)物質(zhì)，生成物雖為氣體也不用“↑”表示。如：
S+O2
SO2CO+CuO
Cu+CO2
3．固態(tài)或液態(tài)反應物，在加熱或高溫條件下生成物呈氣體逸出，也應用“↑”表示，并注明反應條件。如：
NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑
如果生成物雖為氣體，但溶解在溶液中，沒有逸出，則不用“↑”表示。
4．固態(tài)或液態(tài)反應物，如果生成物中有兩種或兩種以上氣體的，均應分別用“↑”表示。如
2H2O
2H2↑+O2↑
5．反應物中的氣體物質(zhì)一律不用“↑”表示。
二、表示不溶性固體生成物
1．反應在溶液中進行，生成不溶性沉淀物，則在這種沉淀物質(zhì)的`化學式后邊用“↓”表示。如：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
這里生成的HC1存在于溶液中，不用“↑”表示。
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+CO2↑+H2O
生成物中的沉淀和氣體分別用“↓”和“↑”表示。
2．如果反應物本身是固態(tài)，生成物雖是不溶性固體，也不用“↓”表示。
3．在溶液中反應的生成物雖然是可溶的，但在特定的條件下呈晶體析出，也應用“↓”表示。如聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿中發(fā)生這樣的反應：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
4．反應物中的不溶性固體，也一律不用“↓”表示。
初中化學方程式大全12
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 初中化學化合反應方程式大全在線查詢2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4初中化學化合反應方程式大全在線查詢 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3初中化學化合反應方程式大全在線查詢 CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO初中化學化合反應方程式大全在線查詢 Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 初中化學化合反應方程式大全在線查詢2Cu+CO2↑
25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C初中化學化合反應方程式大全在線查詢 H2+CO
26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 初中化學化合反應方程式大全在線查詢4Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 CO2+2H2O
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO2+3H2O
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO初中化學化合反應方程式大全在線查詢 Cu+CO2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 初中化學化合反應方程式大全在線查詢2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物質(zhì)與氧氣的'反應：
⑴單質(zhì)與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 初中化學化合反應方程式大全在線查詢2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO
⑵化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 CO2+2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO2+3H2O
初中化學方程式大全13
初中化學方程式之幾個分解反應：
水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
初中化學化合反應方程式
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO22CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO
26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的.實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物質(zhì)與氧氣的反應：
⑴單質(zhì)與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
⑵化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
跟氫有關的化學方程式
2H2+O2點燃====2H2O 現(xiàn)象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
初中化學方程式大全14
碳酸鈉與鹽酸反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
希望上面對碳酸鈉與鹽酸公式的講解學習，同學們對上面的.知識能很好的掌握，相信同學們會學習的更好的。
初中化學方程式大全15
教學目標
知識目標 在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質(zhì)量的計算；
通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。
能力目標 通過化學方程式的計算，培養(yǎng)學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。
情感目標 通過有關化學方程式的計算，培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學風，同時培養(yǎng)學生認識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點。
教學建議
教材分析 根據(jù)化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②根據(jù)題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學習習慣。解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質(zhì)的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學計算得很準確，也不會得到正確的結(jié)果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。
化學計算題是以化學知識為基礎，數(shù)學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數(shù)學功底。
解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數(shù)學的'計算方法與化學知識有機結(jié)合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數(shù)學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關系式。總之，要根據(jù)自己的化學知識和數(shù)學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。
教法建議 本節(jié)只要求學生學習有關純物質(zhì)的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結(jié)合起來。
化學計算包括化學和數(shù)學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養(yǎng)學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
教學設計方案
重、難點：由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量
教學過程：
引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，如何通過質(zhì)量關系來計算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學習根據(jù)化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是__________。
討論完成：
S + O2 點燃 SO2
32 32 64
每32份硫與32 份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。
32 64
1.6 3.2
學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系_____________。現(xiàn)有31白磷完全燃燒,需要氧氣__________ ，生成五氧化二磷 _________ 。
小結(jié)：根據(jù)化學方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學方程式的計算。
板書：第三節(jié) 根據(jù)化學方程式的計算
投影：例2 加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣？
板書：解：(1)根據(jù)題意設未知量;設可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96
11.6 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x
x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答： 答:可以得到4.6氧氣.
學生練習，一名同學到黑板上板演
投影：
學生練習2：實驗室要得到3.2氧氣需高錳酸鉀多少？同時生成二氧化錳多少?
練習3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6，需氧化銅多少？
分析討論、歸納總結(jié)：
討論：1.化學方程式不配平,對計算結(jié)果是否會產(chǎn)生影響?
2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?
投影：例三 12.25氯酸鉀和3二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少氧氣?反應后剩余固體是多少?
學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。
出題類型(1)已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量
小結(jié)：根據(jù)化學方程式計算要求
化學方程式要配平
需將純量代方程
關系式對關系量
計算單位不能忘
關系量間成比例
解設比答要牢記
板書設計：
第三節(jié) 根據(jù)化學方程式的計算
例2.加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣?
解:(1)根據(jù)題意設未知量;設可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96 11.6 x
(4)列比例式，求未知量 245/11.6=96/x x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答：可以得到4.6氧氣.
小結(jié)：根據(jù)化學方程式計算要求
化學方程式要配平
需將純量代方程
關系式對關系量
計算單位不能忘
關系量間成比例
解設比答要牢記
【初中化學方程式】相關文章：
初中化學方程式整理與歸納12-18
高中化學方程式03-08
初中化學反思02-29
（推薦）初中化學反思03-01
初中化學反思范文02-29
初中化學的課后反思03-11
高一化學方程式整理大全03-03
(熱門)高中化學方程式15篇03-08
初中化學課堂反思02-29