高中化學常見物質的檢驗達標測試題及答案

時間：2024-10-15 08:30:16 詩琳化學試題我要投稿

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高中化學常見物質的檢驗達標測試題及答案

　　從小學、初中、高中到大學乃至工作，我們經常接觸到試題，借助試題可以更好地對被考核者的知識才能進行考察測驗。大家知道什么樣的試題才是規范的嗎？以下是小編為大家整理的高中化學常見物質的檢驗達標測試題及答案，希望能夠幫助到大家。

高中化學常見物質的檢驗達標測試題及答案

　　高中化學常見物質的檢驗達標測試題及答案 1

　　一、選擇題。

　　1、下列操作能證明溶液中有SO2－4存在的是( )

　　A、加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，產生白色沉淀。

　　B、加入BaCl2溶液，如果產生白色沉淀，則一定含有SO2－4。

　　C、先加入HCl溶液，如果無明顯現象，再加入BaCl2，如果產生白色沉淀，則有SO2－4。

　　D、向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產生白色沉淀，則一定有SO2－4。

　　解析：干擾SO2－4檢驗的離子有CO2－3、SO2－3，所用檢驗試劑若是BaCl2，干擾離子還有Ag＋，故檢驗時必須排除干擾。

　　答案：C。

　　2、氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3＋O2=====光照2COCl2＋2HCl，為了防止事故的發生，使用前要檢驗是否變質，你認為檢驗使用的最佳試劑是( )

　　A、溴水。

　　B、燒堿溶液。

　　C、硝酸銀溶液。

　　D、碘化鉀淀粉試紙。

　　解析：若氯仿變質，將產生HCl，HCl與AgNO3溶液反應，產生白色沉淀。

　　答案：C。

　　3、焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是( )

　　A、Na2CO3溶液。

　　B、NaOH溶液。

　　C、硫酸。

　　D、稀鹽酸。

　　答案：D。

　　4、以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是( )

　　A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO2－4。

　　B、加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO2－3。

　　C、加入足量濃 NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體。溶液中一定含有大量的NH＋4。

　　D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl－。

　　解析：A、BaCl2溶液中既有Ba2＋，又有Cl－。Ba2＋可與SO2－4反應生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀；Cl－可與Ag＋反應生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B、CaCl2溶液中既有Ca2＋，又有Cl－。在溶液中，CO2－3、SiO2－3、SO2－3、SO2－4、PO3－4等離子都能與Ca2＋反應生成白色沉淀；Cl－可與Ag＋反應生成白色沉淀。C、能在溶液中與OH－反應生成帶有強烈刺激性氣味的氣體(NH3)的離子只有NH＋4。D、加鹽酸使被檢驗的溶液新增加了Cl－，即便是原溶液里沒有Cl－，也會產生白色沉淀。

　　答案：C。

　　5、按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色透明溶液鑒別開來的是( )

　　A、石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

　　B、BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液。

　　C、石蕊溶液、BaCl2溶液。

　　D、酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

　　解析：在五種溶液中，遇紫色石蕊溶液變藍色的是NaOH，變紅色的是HCl和H2SO4，不變色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2將HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鑒別開。

　　答案：C。

　　6、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質，某同學先取2 mL試樣于試管中，而后進行如下實驗，其中不能達到目的的是( )

　　A、加入少量鹽酸，觀察現象。

　　B、加入澄清石灰水，觀察現象。

　　C、加入氯化鋇溶液，觀察現象。

　　D、通適量CO2氣體，觀察現象。

　　答案：D。

　　7、能把Na2SO4 、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶無色溶液加以區別的一種試劑是(必要時可以加熱)( )

　　A、BaCl2。

　　B、NaOH。

　　C、Ba(OH)2。

　　D、AgNO3。

　　答案：C。

　　8、許多地區的自來水是利用氯氣消毒的，為了檢驗Cl－的存在，最好選用下列物質中的( )

　　A、紫色石蕊試液。

　　B、四氯化碳溶液。

　　C、氫氧化鈉溶液。

　　D、硝酸銀溶液。

　　解析：檢驗Cl－的試劑是經稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀。

　　答案：D。

　　二、非選擇題。

　　9、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六種離子，甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、__________。乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的`金屬________(填元素符號)。

　　另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的________________轉為沉淀，經過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農田。

　　解析：甲廠的廢水呈堿性，一定含有OH－，與OH－可以共存的離子有K＋、Cl－、NO－3，考慮Ag＋與Cl－不共存，所以甲廠廢水中含OH－、K＋和Cl－，乙廠廢水中含有Ag＋、Fe3＋、NO－3，在乙廠廢水中加入一定量的鐵粉可得到Ag。

　　答案：OH－、Cl－、K＋、鐵粉、Ag、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、KNO3。

　　10、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一種。

　　(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。

　　(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。

　　根據(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學式為：A________、B________、C________、D________。

　　解析：因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba2＋不能與SO2－4、CO2－3組合；Ag＋只能與NO－3組合；Cu2＋不能與CO2－3組合。由(1)可知，C為銅鹽，由(2)可知，B鹽為AgNO3；D鹽含CO2－3，而CO2－3與Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能共存，故D只可能為Na2CO3，余下的陽離子為Ba2＋，故A含之；余下的陰離子為SO2－4、Cl－，而Ba2＋與SO2－4不能共存，故A只可能為BaCl2，而C為CuSO4。

　　答案：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3

　　11、A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24 種溶液中的一種，現利用另一種溶液X，用如圖所示方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。A________，B________，C________，D________，X________。

　　解析：NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24種溶液中能和其他物質生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液，能同時與NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液生成白色沉淀的常見物質是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。

　　答案：NaOH、NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3、MgSO4。

　　12、(能力提高)實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學生設計了如下方案：

　　如果此方案正確，那么：

　　(1)操作①是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？

　　(2)進行操作①后，如何判斷SO2－4已除盡，方法是__________________________。

　　(3)操作②的目的是________，為什么不先過濾后再加碳酸鈉溶液？理由是________________________________________________________________________。

　　解析：本題實質上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸鈉，解題關鍵是牢記物質提純的原則：不增、不減、易分離、復原。NaCl、Na2SO4均為易溶于水的物質，要制取純凈的氯化鈉溶液，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO2－4，但此過程中引入了Ba2＋，故需在后續過程中把Ba2＋除去，可加入Na2CO3，既除去了Ba2＋，又不引入新的雜質。其中操作①不能改為硝酸鋇溶液，因硝酸鹽均為易溶于水的物質，在后續過程中無法除去NO－3。檢驗SO2－4是否除盡可用以下方法：取濾液的上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO2－4已除盡。BaSO4、BaCO3均為不溶于水的白色沉淀，可在這兩種物質沉淀完全后進行一次過濾即可。

　　答案：

　　(1)否，因為改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質NO－3，以后操作中無法除去。

　　(2)取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO2－4已除盡。

　　(3)除去過量的Ba2＋減少一次過濾操作。

　　高中化學常見物質的檢驗達標測試題及答案 2

　　1.下列敘述中，你認為科學的是（）

　　A. 某廣告語：本飲料純屬天然物質，不含任何化學成分

　　B、到城鄉結合處燃放鞭炮，可避免污染環境

　　C、在地球上分布很廣，淡水資源取之不盡，用之不竭

　　D、大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應”的主要原因

　　2.下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是（）

　　A. 凡是生成鹽和水的反應都是中和反應

　　B、復分解反應一定沒有單質參加

　　C、生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應

　　D、分解反應的生成物一定有單質

　　3.近來我國某些城市將市區汽車排氣管裝上催化轉換器，目的是使：碳氫化合物迅速轉化為二氧化碳和水；氮的氧化物轉化為氮氣，使汽車尾氣得到凈化。關于這兩個目的所涉及的物質變化，說法正確的'是（）

　　A. 均為氧化反應 B. 均為化學變化

　　C. 均為物理變化 D. 前者為化學變化，后者為物理變化

　　4.要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質進行實驗（）

　　A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液

　　C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

　　5.下列各組物質的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）

　　A. K2CO3、CaCl2 B. AgNO3、HCl、

　　C. NaOH、CuSO4 D. Na2CO3、BaCl2

　　6.單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料�？茖W家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可

　　制得高純度硅，其化學方程式為： ①SiO2 + 2C Si + 2CO

　�、赟i + 2Cl2 SiCl4 ③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，其中，反應①和③屬于（）

　　A. 化合反應 B. 分解反應

　　C. 置換反應 D. 復分解反應

　　7.在下列溶液中分別放入鐵棒，過一會兒再把鐵棒取出后（1）能使鐵棒質量增加的溶液是（）；（2）溶液質量不變的是（）；（3）溶液質量增加的是（）

　　A. 稀硫酸 B. 食鹽水 C. 硫酸銅溶液 D. 鹽酸

　　8.按下列要求各寫出一個化學反應方程式：

　�。�1）有水生成的化合反應_______________________________________________

　�。�2）生成一種堿性氧化物和一種酸性氧化物的分解反應_____________________

　　（3）有硝酸銀參加反應生成硝酸銅的置換反應_____________________________

　�。�4）生成兩種沉淀的復分解反應_________________________________________

　　9. 按照“西氣東輸”計劃，2003年底天然氣將進入南京。南京35萬管道煤氣用戶3年內全部用上天然氣。（1）煤氣的主要成分CO燃燒的化學方程式是______________________;天然氣的主要成分是CH4燃燒的化學方程式是___________________.（2）實驗證明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有的分子數相同。則在同溫同壓下，相同體積的CO和CH4分別充分燃燒，消耗氧氣較多的是_______________。（3）燃氣灶由灶體、進燃氣管、進空氣管、電子開關等部件組成。目前的管道煤氣用戶改用天然氣，必須對燃氣灶加以改造。如果進燃氣管的直徑不變，改造后的燃氣灶與原來的相比，進空氣管的直徑應（填“增大”或“減小”）____________。

　　10.為了更好的保護環境，無氟冰箱和空調開始進入市場。因為科學實驗證明：空氣中微量的臭氧（O3）可抵抗陽光中紫外線對人體的損害。作為冰箱和空調制冷劑的“氟里昂”能破壞臭氧層，將臭氧轉變成氧氣，而“氟里昂”在這個化學反應前后，質量和化學性質都不改變，則“氟里昂”在該反應中是________________劑。

　　11.下列兩組物質：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。每組中有一種物質在某些化學性質或分類上與其他幾種物質不同，這兩種物質是①____________，②__________。

　　12. 夏天的變色眼鏡的玻璃中含有溴化銀（AgBr），溴化銀見光分解為銀和溴（Br2），眼鏡自動變暗，光線弱時，溴與銀又化合生成溴化銀，眼鏡變亮，試寫出化學反應方程式：見光__________________________________；避光_______________________。

　　13. 以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出有關反應的化學方程式，并說明基本反應類型。

　　（1）__________________________________________，屬于_____________反應。

　�。�2）__________________________________________，屬于_____________反應。

　　（3）__________________________________________，屬于_____________反應。

　　14. 近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法。第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2的副產品。試寫出上述兩步反應的化學方程式。

　　第一步：__________________________________________________

　　第二步：__________________________________________________

　　15. 金屬單質、非金屬單質、酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽等物質在一定條件下能夠發生轉化，請回憶初中化學中學習的內容，填寫下表：

　　酸性氧化物與堿性氧化物反應生成鹽 CaO + CO2 = CaCO3

　　課時2