高中化學《常見的弱電解質》的教案設計

　　【學習目標】

　　1、了解水的電離，會書寫水的電離方程式。

　　2、知道水的離子積常數的定義，記住25℃水的離子積常數。

　　3、會分析影響水的電離平衡的因素。

　　【課前預習】

　　1、回憶常見弱電解質的類型。

　　2、寫出水的電離方程式。

　　3、純水的組成微粒有哪些？

　　【課堂教學】

　　作為弱電解質，水的電離平衡受哪些外界因素影響？

　　在水中投入金屬鈉，對水的電離平衡有無影響？

　　水的電離平衡常數表達式應如何表示？

　　【課堂鞏固】

　　1、0.05mol/L 的硫酸中，氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來的氫離子濃度為多少？

　　2、1mol/L的氨水中（已知氨水的電離程度為1.0%）氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來的氫離子濃度為多少？

　　【問題解決】

　　1、25℃時,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L，問c(OH－)是多少?

　　2﹑25℃時,某溶液中, c(OH－)=1×10-9 mol/L，問c(H＋)是多少?

　　3、常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

　　4、常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

　　【交流與討論1】條件改變對水的電離平衡及Kw的影響

　　1、溫度對水的電離平衡及Kw的影響？

　　2、溫度不變，加入溶質對水的電離平衡及KW的影響。

　　（1）加入酸（如：HCl）或堿（如：NaOH）對水的電離有什么影響？（促進還是抑制？）Kw呢？

　　（2）加入NaAc或NH4Cl對水的電離平衡又有什么影響？Kw呢？

　　（3）加入NaCl呢？

　　【交流與討論2】溶液的酸堿性跟H+ 和OH-濃度有什么關系？

　　【活動與探究】閱讀P63 資料卡

　　多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……

　　如何用平衡移動原理來解釋？

　　【課堂鞏固】

　　1、下列說法正確的是 （ ）

　　A、鹽酸溶液中沒有氫氧根離子 B、氫氧化鈉溶液中沒有氫離子

　　C、氯化鈉溶液中既沒有氫氧根離子，也沒有氫離子

　　D、常溫條件下，任何物質的水溶液中都有氫離子和氫氧根離子，而且Kw = 10－14

　　2、向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體（溫度不變），則該溶液的 （ ）

　　A、c（H+）變大 B、c（OH-）變小 C、c（H+）c（OH-）變大D、c（H+）c（OH-）變小

　　3、25℃時下列溶液中C（H+）最大的是 （ ）

　　A、c（H+） =10-5 mol /L的溶液 B、c（OH-） =10-5 mol /L的溶液

　　C、稀釋1ml1 mol/L的NaOH 溶液到1L后所的溶液 D、0.1 mol/L的NaOH 溶液

　　【課后反思】我的問題和收獲

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