電解質

時間：2023-05-02 04:32:08 化學教案我要投稿

電解質

第1課時

學習目標：1.能從電解質溶液或熔融物導電的本質原因分析，理解電離的概念

2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式

3..能運用電解質的知識分析并關注身邊中的化學問題

教學重點：目標1、目標2

教學難點：目標1

教學過程：

[復習引入]：在物質的分類中，我們將純凈物分為單質及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：

單質

純凈物氧化物

化合物酸

堿

鹽

而化合物還有另外一種分類方法，即根據在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質和非電解質。從本節課開始，我們將學習有關電解質的知識。

[板書或投影]：

一、電解質的電離

[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗

[問題探究]：為什么上述物質的溶液具有導電性？

（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景：金屬原子最外層電子數較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外，其金屬自身的內部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？）

[學生分組討論]：2分鐘左右

[學生歸納]：（在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→猜測：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子

[質疑]：物質中有陰陽離子就能導電嗎？

[演示或模擬動畫實驗]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗，以澄清對電解質溶液或熔融電解質導電原理的模糊認識。

[質疑]：為什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電，另一個不導電？

[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+ 、Cl-，但不能自由移動而不能導電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

[板書或投影]：

1.酸、堿、鹽的電離

HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-

[學生練習]：書寫電離方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學生上黑板）

[學生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點。

[學生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

[講解]：1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。

[轉折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態能導電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質

[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質

[學生歸納]：在教師的引導下，自行得出電解質的概念，并借助對比方法，在電解質的概念的基礎上得出非電解質概念。

[演示]：通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗，強化電解質與非電解質概念。

[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗（電流計指針的偏轉）