物質構成的奧秘化學教案（通用8篇）
在教學工作者開展教學活動前，時常需要編寫教案，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。那么什么樣的教案才是好的呢？下面是小編幫大家整理的物質構成的奧秘化學教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
物質構成的奧秘化學教案 1
第一節用微粒的觀點看物質
學習目標：
1.認識物質的微粒性：物質由微粒構成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。
2.了解物質性質與微粒之間的關系：微粒的性質決定了物質的化學性質。
能力目標：
1.能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現象。
2.能夠設計或完成某些說明物質微粒性的簡單實驗。
3.能夠運用有關物質的微觀知識來進行想象和推理。
情感目標：
1.使學生了解物質的性質是由微粒的結構性質決定的。
2.使學生善于用已有的知識對周圍的一些現象作出合理的解釋。
教學重點：
物質的微粒性與物質變化的聯系。
教學設計：
引入：在前一段時間，我們學習一些氧氣、二氧化碳、水等物質的性質，它們各自都有著不同的性質。我們是否會提出這些問題：物質間為什么可以發生那么多的反應？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質，原因是什么？物質到底由什么構成的？世界是由物質構成的，那么各種物質是否有相同的構成？這些問題將會在我們本章逐步為你解決。
引入：既然要開始研究物質構成的奧秘，那么我們學會用微觀的觀點來觀察和解釋宏觀的物質或現象。
一、物質是由微粒構成的
實驗：探究物質的可分性
1.將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。
2.將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發現試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。
3.得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。
分析：1.固體顆粒為什么消失？
答：高錳酸鉀顆粒被"粉碎"成肉眼看不見的微粒，分散到水中。
2.溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？
答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構成的。
3.同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質的微粒的物理性質不同？
答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質之說。也就是說，一種物質的物理性質必然是大量微粒聚集才能表現出來的。
4.日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現象又能說明什么問題？
答：在水的作用下，構成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質是由不同微粒構成的，具有不同的化學性質。
總結：物質是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構成的
1.物質可以再分；
2.物質是由極其微小的微粒構成的；
3.不同的物質由不同的微粒構成，具有不同的化學性質，即：構成物質的微粒能保持物質的化學性質；
4.構成物質的微粒不能保持物質的物理性質，物理性質是由大量微粒體現的。
舉例：除了課本上的實驗，我們日常生活中還有那些現象能夠說明物質是由大量微粒構成的？
回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，
補充實驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，"乳白色固體"從無到有，并且不斷增多。
說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。
二、微粒是不斷運動的
實驗：探究微粒運動的實驗
步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。
現象：滴入濃氨水后，溶液由無色變為紅色
說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。
實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。
現象：溶液A逐漸變紅
原因：構成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。
假設實驗3：為了使實驗結論準確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實驗，有無必要性？
回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。
結論：構成物質的微粒是在做不停的無規則運動。
提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動，酚酞的微粒也在不斷的運動。我想問：為什么不會是酚酞從燒杯中揮發，擴散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實驗來證明，并不是酚酞擴散？這個實驗又能說明什么問題？
回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實驗事實可以證明，并沒有變色，所以假設是錯誤的。這個實驗可以說明，各種微粒運動的'情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質容易揮發，有些物質容易溶解，而有些物質卻不易揮發，不易溶解。
提問：我們為了加快物質的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發現相同質量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？
回答：溫度高，構成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關，溫度越高，速率越大。
總結：
1.構成物質的微粒是不斷運動的；
2.不同微粒的運動情況有所不同；
3.微粒的運動速率與溫度成正比。
舉例：那些現象又能夠說明構成物質的微粒是不斷運動的呢？
討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗。
三、微粒之間有空隙
閱讀實驗：水和空氣的壓縮實驗
現象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮
說明：
1.構成物質的微粒之間具有間隙；
2.構成水的微粒間隙很小，構成空氣的微粒很大。
閱讀實驗：水與酒精的混合實驗
1.50mL水+50mL水
2.50mL酒精+50mL酒精
3.50mL水+50mL酒精
結果：等于100mL等于100mL小于100mL
說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同
總結：1.構成物質的微粒間具有間隙
2.不同種物質的微粒間隙有所不同
3.同種物質時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大
提問：有水能夠運用微粒的知識來解釋物質三態變化的原因？
解釋：有關物質構成的知識主要有物質是很小的微粒構成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續增大，就會成為氣體。
提問：我們在一量筒中，現放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。
回答：未溶解時，冰糖固體的體積占據了水的一部分體積，使液面上升；當冰糖全部溶解后，構成冰糖的微粒就被分散到構成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。
舉例：還有那些事例能夠說明構成物質的微粒間有一定的間隙
注意：與海綿結構中間隙相區別
提問：在壓縮空氣的時候，發現體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說明什么問題?
回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
講述：物質的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。
例題解析
1.用構成物質的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。
答：夏天氣溫高，地面上構成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。
2.裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？
答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內開水沒有裝滿，瓶內留有空氣，受熱后微粒空隙增大，或者到開水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微粒空隙增大，體積膨脹，瓶內壓強增大，使瓶蓋跳起來。
3.0℃的水繼續冷卻，結成冰后，分子間的間隔：
A.不變B.增大C.減小D.不能確定
答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是"假晶體"的存在。
第二節構成物質的基本微粒
教學目標：
1.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；
2.知道在化學反應中分子可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換；
3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；
4.能根據相對原子質量求算相對分子質量。
過程與方法：
1.了解原子結構模型建立的歷程；
2.理解模型化方法在科學研究中的作用。
3.以探究活動為主線，不斷發現問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。
情感態度價值觀：
1.物質無限可分的觀點。
2.通過"原子的發現和原子構成探索"等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育。
3.人類對原子的認識教育中結合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質量的教學過程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。
重點、難點：
1.通過對分子的可分性與不可分性的認識,逐步培養學生辯證統一思維方法。
2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養。
3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。
4.知道原子的結構，建立物質無限可分的觀點。
5.能正確求算相對分子質量。
教學過程：
教師活動
一、分子原子
1.復習知識
【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。
設計意圖：
復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。
2.【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來學習人們為了揭示原子結構的奧秘而經歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節課所要探究的內容產生興趣。
3.交流討論
道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發現電子。
【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？
盧瑟福發現原子核，α粒子轟擊金箔。
【設疑】你能對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？
在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發表自己的觀點。
【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質量。
講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數的關系。
【回答】原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。
【討論】大多數α粒子運動路徑沒有改變方向，一小部分α粒子發生偏轉，極少數α粒子被反彈回來。
設計意圖：
針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過"對原子構成探索"等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質的最小微粒。
4.引導探究
【指導】閱讀P67-68"原子核由什么構成？"
【課件】原子及原子核構成的模型圖片。
【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？
【設疑】根據原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？
【歸納】原子中各微粒的電荷數關系。電子數=核電荷數=質子數
【閱讀】原子核的構成。
【回答】原子核還能再分；原子核由質子和中子構成；其中質子帶正電，中子不帶電。
【討論】原子核帶正電的原因
【回答】因為原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。
設計意圖：
建立物質無限可分的觀念，建立原子內部構成的直觀形象，理解原子內部微粒數和電荷數的關系。
5.知識拓展
【講解】簡單介紹核外電子的排布規律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數的特點及元素性質與原子結構的關系，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。通過對最外層電子數與元素性質的了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩定結構的特點，為原子轉移電子變成離子的規律建立知識儲備。
二、離子
6.指導學習
【設疑】根據剛才的知識請同學們試著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉移方式。
【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?
【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況下、又是如何轉變成離子的。
【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。
【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。
【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?
教學意圖：
知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。
物質構成的奧秘化學教案 2
知識與技能：
（1）了解原子構成，核外電子分層排布，相對原子質量的概念。
（2）了解元素的概念，元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法和使用，記住常見的元素符號。
（3）能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。
（4）了解離子形成的過程。
（5）了解化學式的涵義，記住一些常見元素和根的化合價。能用化學式表示某些物質的組成，并能利用化合價推求化學式。
（6）了解相對分子質量的涵義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成。能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。
過程與方法：
逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。
情感態度價值觀：
養成尊重客觀實際，認真、嚴肅的科學態度。
重點難點：
重點：原子的構成，離子的形成，元素，元素符號和化學式
難點：核外電子排布，化合價
學情分析：
學生通過前面空氣、氧氣、二氧化碳和水的知識復習，已初步具備一定的化學基礎知識，但化學基本概念和理論還沒有系統復習，故學生對本章知識在理解和運用方面還是有一定的難度。
教學理念：
通過引導學生回憶、分析、歸納，使所學知識系統化，加深對所學知識的認識；通過引導學生對一些問題的分析、推理，提高學生的解題能力和運用所學知識解決實際問題的能力。
教學過程：
一、知識再現【投影展示】
二、專題討論【重點提煉】
1.分子與原子的本質區別
在化學變化過程中，分子可以再分，而原子不能再分。
2.從微粒的觀點認識和區分物理變化及化學變化
從微觀的角度看，物質發生物理變化時，僅是微粒間的間隙發生了改變，而微粒本身沒有改變；但當物質發生了化學變化時，參加反應的各物質的原子重新組合生成其他物質，即化學變化的過程就是原子重新組合的過程。
3.關于原子結構
(1)在原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數
(2)電子質量很小，原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量約等于質子數和中子數之和；
(3)原子的種類是由核內質子數決定的，元素的化學性質是由原子的最外層電子數決定的。
4.原子與離子的區別和聯系
粒子種類原子離子
陽離子陰離子
區別粒子
結構核內質子數=核外電子數核內質子數＞核外電子數核內質子數＜核外電子數
粒子
電性不顯電性顯正電性顯負電性
符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示
聯系得電子得電子
陽離子原子陰離子
失電子失電子
5.元素性質與原子最外層電子數的關系
元素的分類原子最外層電子數得失電子的傾向化學性質
金屬元素一般少于4個易失電子不穩定
非金屬元素一般多于（或等于）4個易得電子不穩定
稀有氣體元素8個（氦為2個）穩定結構一般不參加化學反應，性質穩定穩定
6.化合價與離子符號的書寫
化合價離子
表示
方法用+1，+2，-1，-2等表示，標在元素符號正上方，（“1”不省略）用+,2+，-，2-等表示，標在元素符號右上角，（“1”省略不寫）
實例
Na、Mg、Al、Cl、OH、SO4Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-
聯系同種元素（或原子團）的化合價和離子，通常數值相等，正負號書寫位置不同
7.化學式表示的意義
宏觀上：(1)表示某物質；(2)表示該物質是由哪些元素組成的。
微觀上：(1)表示該物質的一個分子或一個原子；(2)由分子構成的物質還表示一個分子的構成情況。
8.化學式與化合價的關系
根據“在化合物里正負化合價的代數和為0”這一規律，可以應用化合價解決以下幾種類型的問題：
(1)檢驗化學式的正誤；
(2)根據化學式判斷元素的化合價，
(3)書寫實際存在的物質的化學式。
9.有關化學式的.計算
(1)計算化合物中原子個數之比
化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，這些數字的比值就是化合物中原子個數之比。
(2)計算化合物中各元素質量比
化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與相對原子質量乘積之比。
(3)計算化合物中某一元素的質量分數
三、典例分析【思路點撥】
例1.固態碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，饅頭遇到固態碘、碘溶液和碘蒸氣都能變成藍色。這一實驗事實說明了()
A.微粒始終在做無規則的運動B.微粒之間存在間隙
C.微粒之間存在引力和斥力D.微粒能保持物質的化學性質
例2.某同學在家做如圖所示實驗：在一個玻璃容器中加入100mL水，在容器外壁劃一條線，然后向水中放人一塊蔗糖，再在容器外壁沿液面劃一條水平線，在原來那條線的(填“上方”或“下方”)。過一會兒發現糖塊溶解，液面比原來水平線(填“上升”或“降低”)了。通過這一現象請你解釋其中的原因。
例3.正電子、負質子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反。科學家設想在宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質——反物質；物質與反物質相遇會產生“湮滅”現象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。請你推測，反氫原子的結構可能是()
A.由一個帶正電荷的質子和一個帶負電荷的電子構成的
B.由一個帶負電荷的質子和一個帶正電荷的電子構成的
C.由一個帶正電荷的質子和一個帶正電荷的電子構成的
D.由一個帶負電荷的質子和一個帶負電荷的電子構成的
例4.下表是幾種原子的構成。
原子種類質子數中子數核外電子數
氫101
碳666
氧888
鈉111211
氯171817
通過此表，可以總給出的規律有：
（1），（2），
（3），（4）。
例5.偏二甲肼是火箭推進器的常用燃料。根據偏二甲肼的化學式C2H8N2。你知道哪些信息（即化學式表示的意義）？請寫出三點：
(1)；(2)；(3)。
例6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三種物質組成的混合物中，測得氧元素的質量分數22％，則其中鈉元素的質量分數為()
A.23％B.32.6％C.46％D.無法確定
四、牛刀小試【練習實踐】
1.在分子、原子、質子、中子、電子、原子核、陰離子、陽離子中，按照要求填寫下列空格：
(1)能保持物質化學性質的微粒是；
(2)化學變化中的最小微粒是；
(3)能直接構成物質的微粒是；
(4)構成原子核的微粒是；
(5)帶正電荷的微粒是；
(6)帶負電荷的微粒是；
(7)不帶電荷的微粒是。
2.由某科技節目報道，夏威夷聯合天文中心的科學家在宇宙中發現了氫元素的一種新粒子，它的組成可以用H3+表示。一個H3+粒子中含有質子，個電子。
3.西漢劉安曾記載“曾青得鐵則化為銅”。這里的“銅”是指()
A.銅元素B.銅單質C.氧化銅D.銅原子
4.甲醛(化學式為CH4O)是室內裝潢時的主要污染物，下列說法正確的是()
A.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的
B.甲醛是由水分子和碳原子構成的
C.甲醛分子是由碳原子、氫分子和氧原子構成的
D.甲醛由一個碳元素、兩個氫元素和一個氧元素組成的
5.關于鈉原子和鈉離子的認識不正確的是()
A.它們的質子數相同B.它們的核外電子數不同
C.Na+比Na多一個電子D.Na+最外層電子數為穩定結構
6.1985年科學家發現了一種組成為C60的物質，下列說法不正確的是()
A.它的分子中含有60個原子B.它的相對分子質量為720
C.它是一種新型的混合物D.它是一種單質
7.在符號2H、2SO2、2Ca、2H2O中，數字“2”表示的意義不盡相同，其中“2”的意義表示分子個數的有()
A.1個B.2個C.3個D.4個
8.現有①四氧化三鐵；②食鹽水；③水；④高錳酸鉀；⑤潔凈的空氣；⑥液氧；⑦二氧化錳；⑧鐵粉；⑨澄清石灰水；⑩堿式碳酸銅10種物質。其中屬于單質的是(填序號，下同)；屬于化合物的是；屬于混合物的是；屬于氧化物的是；其中含有氧分子的物質有；含有物質種類最多的物質為；含有元素種類最多的純凈物為。
9.指出下列化學符號中“2”所表示的含義
(1)2H；(2)S2–；
(3)2Ca2+；。
10.用化學符號表示：磷元素；2個硫原子；鈉離子；n個鎂離子。
11.如圖所示，把充滿紅棕色二氧化氮氣體和無色氫氣的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振蕩)，可觀察到A中兩瓶氣體的顏色很快就趨于一致(兩種氣體不發生反應)，而B中需要很長一段時間后才能達到相同的效果。觀察、對比實驗現象，你能得出的結論有：
⑴；
⑵。
12.人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相對分子質量為。牛奶含鈣豐富而又易吸收，且牛奶和鈣的比例適中，是健骨的理想食品。右圖是某乳業公司純牛奶包裝標簽的一部分文字，請仔細閱讀后回答問題：
(1)包裝標簽中脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪質量至少要3.3g，那么一盒牛奶含鈣至少g。
(2)求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數為多少?(保留為0.1％)
(3)若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90％來自于牛奶，則一個人至少要喝多少盒牛奶?
五、課堂小結
六、課后反思
物質構成的奧秘化學教案 3
【學習目標】
1.認識一些與人類關系密切的常見元素；
2.會寫常見元素的名稱和符號；
3.知道元素的簡單分類；
4.領悟自然界基本組成的簡單性，形成化學變化過程中元素不變的觀念。
【教學過程】
一、元素和元素符號
[引入]補鐵、補鈣廣告中的"鐵"、"鈣"指的是什么？什么是元素？
閱讀教材P73內容，要求熟記表3-4所列元素符號。
過渡：你知道現在已知的元素有多少種嗎？把課本翻到149頁元素周期表，該表共有多少種元素？金屬元素位于周期表的什么位置，非金屬元素位于周期表的什么位置？它們的名稱各有什么特征？
過渡：組成物質的元素總共只有一百多種，而知道構成我們大千世界的物質的種類卻有幾千萬種，元素是如何組成物質的呢？比如：氧元素不僅可以組成氧氣（O2），還可以組成臭氧（O3），一種元素就可以組成不同的物質了，那不同種元素相互組合的情況可想而知。
[疑1]既然都是氧原子，為什么再稱之為氧元素？
[疑2]元素是同一類原子的總稱，難道同一種原子之間還有區別嗎？
[答疑]氧原子核內質子數都是8，由于核內中子數不同，就可以有幾種氧原子。其他的大多數原子也是這樣。如果忽略這種差別，就可以把所有的氧原子歸為一類，因為它們核內的質子數（核電荷數）都是8，并且它們的化學性質相同，我們把這一類氧原子稱之為氧元素。
[思考]元素和原子有什么區別呢？
[問題1]有一則飲品廣告稱："本品純屬天然制品，不含任何化學元素"，你認為他說的對嗎？
[問題2]"樂百氏"礦泉水標簽上印有水質的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,鍶:0.596，鋅:0.00162,鈉:18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？
[過渡]有了元素的知識，我們就可以采用一種標準將純凈物劃分為單質和化合物。
閱讀教材P74后回答：什么是單質，什么是化合物？將純凈物劃分為單質和化合物的標準是什么？
[活動探究]P75表3-5
二、自然界中元素的存在
[提出問題]自然界中千千萬萬種物質都是由100多種元素組成的，不同的物質含的元素不同，在不同的物質中元素是如何分布的呢？
閱讀圖P753-21、22、23，分析在地殼、海水、人體中元素分布，太陽中呢？
[活動與探究]查閱資料，了解在地核中主要含有哪些元素。
三、元素與人體健康
人體中化學元素含量的多少直接影響人體的健康，化學教案《初三化學教案：第三章物質構成的奧秘第3－4節》。對健康的生命所必需的元素稱為生命必需元素。這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來替代。
[思考]1、元素不足和過量對哺乳動物的影響
2、膳食標準
3、10種最好的食品、10種最差的食品
[交流討論]從化學角度怎樣衡量食品的質量？
[活動探究]
請從家中找幾種食品，從包裝袋上了解該食品中主要含有哪些元素。想想看，如果讓你來給這些物質分類，你怎么分類？
第四節物質組成的表示方法
知識與技能：
能說出化學式的'含義；能依據物質組成、利用元素化合價書寫常見物質的化學式；能根據化學式進行物質組成的簡單計算。
過程與方法：
逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。
情感態度價值觀：
養成尊重客觀實際，認真、嚴謹的科學態度。
學習目標：
1.能說出化學式的含義；
2.能依據物質組成、利用元素化合價書寫常見物質的化學式；
3.能根據化學式進行物質組成的簡單計算。
過程與方法：
逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。
情感態度價值觀：
養成尊重客觀實際，認真、嚴謹的科學態度。
內容要點：
1.通常用化學式表示物質的組成。
2.可以利用元素化合價書寫化學式。
3.寫化學式時，正價元素通常寫在左邊，負價元素通常寫在右邊。原子的數目用阿拉伯數字寫在元素符號的右下角。在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬元素一般呈負價；在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價。根據化合物中各種元素化合價的代數和等于零的原則，確定化合物中各種元素原子的數目。
4.簡單化合物的中文命名原則。
5.兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用"化"字連接，如氧化銅（CuO）。
6.化學式中元素的名稱從右向左讀，與化學式的寫法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。
7.元素的原子個數在該元素之前先讀出，如五氧化二磷（P2O5）。
8.含有復雜原子團的化合物，要根據其特征來稱呼，不需讀出原子或原子團的個數，（NaOH）、碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鈉（Na2SO4）等。
教學內容：
一、化學式反映物質的組成
1、化學式（formular），就是用元素符號和數字的組合來表示純凈物組成的式子。
提出的依據：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質組成不同。
2、化學式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）
微觀上：表示某物質；表示該物質由哪些元素組成的。
宏觀上：表示該物質的一個分子或者一個原子；由分子構成的物質，還可以表示一個分子的構成情況。
我們以水（H2O）為例說明
化學式的涵義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質
表示水這種物質
表示該物質有哪些元素組成的
表示水由氧元素和氫元素組成的
微觀
表示該物質的一個分子
表示一個水分子
表示一個分子里有多少個原子
物質構成的奧秘化學教案 4
設計思想:
新課程改革的重點之一就是如何促進學生學習方式的變革，它關系到我們的教育質量，關系到師生的校園生活質量。我們今天所倡導新的學習方式，是自主學習、合作學習、探究學習的學習方式。這也是實施新課程最為核心和最為關鍵的環節。”新課程強調師生互動、互教互學。沃德說過“平庸的老師傳達知識；水平一般的老師解釋知識；好的老師演示知識；偉大的老師激勵學生去學習知識。”因此，本節教學活動的設計理念就是讓學生成為學習的主體，讓學生親歷一個全新的探究過程，建構新知：即“情境——探究——交流”過程。
教材分析:
本節內容是學生在第二章中學習了有關細胞學說的知識以后，更深的.從微觀層次上去認識物質的本質，能初步建立分子的概念，并能解釋一定的現象。分子是化學基本概念的組成部分，是化學的基礎，因此這節內容在教材的地位非常明顯。本節內容對學生今后進一步學習有關物質結構方面的知識至關重要,重點難點也隨之明確。
教學重點：
理解分子性質有關內容。
教學難點：
關于分子間隙的有關內容。
學情分析：
通過前面的學習，學生已初步了解探究事物的基本方法。知道要借助儀器，探究實驗等等。然而七年級的學生理解分子的抽象定義還是有一定困難的。從宏觀世界走向微觀粒子需要一個過程。因此，要讓學生經過分組實驗、自主探究；教師創設情景，引導學生進行實驗探究并進行全面觀察和總結，讓學生建構起對分子的正確認識。
教學目標：
根據課程標準及七年級學生的認知水平，確定本節內容的目標為：
知識與技能：
1、了解分子是構成物質的一種微粒，確認分子比細胞小的多。
2、理解分子之間存在空隙，能列舉反映分子之間存在空隙的現象。能用事實說明氣體分子之間的空隙比固體和液體分子之間的空隙大得多。
過程與方法：
通過本節的學習，進一步培養學生的實驗、觀察、描述和解釋現象的綜合能力，初步掌握科學探究的一般方法。
情感、態度與價值：
通過積極參與，培養學生探索微觀世界的興趣，激發學生的學習動力，培養學生在科學探究中的合作精神及團隊精神，樹立嚴謹求實的科學信念。
實驗準備：
分組：學生每四人組成一個小組。
學生分組實驗器材：方糖放大鏡筷子 一次性杯子 試管（加標簽）燒杯 量筒 水 酒精（已染色）黃豆 芝麻
教師實驗器材：學生分組實驗器材一套 針筒 研缽
教學過程：
情境一：從我們聞到芬芳的花香著手，但又看不到花的什么東西跑到我們的鼻子里引入。
設計意圖：設計懸疑，激發學生學習興趣，引入新課。
情境二：回憶甘蔗的味道，從細胞是構成生命的基本單位，甘蔗汁是從甘蔗的細胞中壓榨出來的，那么存在于甘蔗細胞內的糖和水等物質又是由什么構成的呢？
引入學生實驗：觀察蔗糖的三個實驗（觀察方糖、觀察碾碎的方糖、觀察糖水），順便提及研缽的作用。
設計意圖：讓學生一步一步考慮，最后讓學生從水變甜的事實，或蒸發后有糖晶體析出確認蔗糖沒有消失，只是以極小的微粒存在，從而得到蔗糖是由蔗糖分子構成的結論，把學生引入物質的微觀世界。
物質構成的奧秘化學教案 5
教學目標
1.讓學生了解分子是構成物質的一種微粒；
2.讓學生確認分子比細胞小得多；
3.確認不同的物質，分子的大小并不相同。
教學重點
分子的特點，分子運動論的內容的有關內容
教學難點
分子的特點，分子運動論的內容的有關內容
教學過程
一、分子是構成物質的一種微粒
引入一：提出物態變化中的許多現象，為什么會出現這些現象，為了回答這些問題，需要學習物質構成。
引入二：細胞是構成生命的基本單位。甘蔗汁從甘蔗的細胞中壓榨出來，說明甘蔗細胞中含有多種物質，那么，存在于甘蔗細胞內的糖和水等物質又是由什么構成呢？
學生實驗：觀察蔗糖的三個實驗（觀察方糖、觀察碾碎的方糖、觀察糖水）。讓學生一步步考慮，最后根據水變甜的事實，確認蔗糖沒有消失，在水中以極小的微粒存在，從而得到蔗糖是由蔗糖分子構成的結論，把學生引入物質的微觀世界。
分子——分子是構成物質的一種微粒。
分子很小的概念——可以采用對比或比喻的手法，如：
⑴一杯水中含有的水分子數如果讓人去數，每秒種數一個，要數幾十億億年。
⑵如果把水分子與乒乓球相比，它的大小的比例就好象乒乓球與地球之比。
⑶2500萬個水分子排列起來才只有1厘米長，而同樣數目的乒乓球挨個排列起來有750千米長，相當于北京到南京的`直線距離。
二、分子之間有空隙
兩個演示實驗：（前一個是主實驗，后一個是輔助實驗）
做水和酒精混合的實驗時：用有刻度的小試管。
黃豆和芝麻混合的實驗總體積減少，其實跟兩種顆粒之間存在著空隙有關，又跟兩種顆粒的大小不同有關，所以應選用顆粒大小差異較大的，實驗效果就較明顯。當然模擬實驗只是用來幫助人們理解某個道理，它與所要說明的道理之間并不存在著簡單的因果關系。我們不能認為，因為黃豆和芝麻之間有空隙，所以構成物質的分子之間一定存在空隙，只能說與黃豆和芝麻混合的現象相類似，水分子和酒精分子之間存在著空隙，當兩者混合時，由于分子填補了這些空隙，所以總體積就會減少。
三、分子處于不停地運動中
氣體的擴散實驗：打開香水瓶蓋，讓學生聞氣味。使學生認識到氣體分子在永不停息地運動著，這個實驗簡單易做，而且直觀性和形象性強。也可改為在教室里噴灑空氣清新劑或點燃衛生香，讓學生聞氣味。
什么叫擴散？進行氣體擴散的微觀解釋，符合從感性認識到理性認識的認知規律。
液體的擴散實驗：紅墨水在水中的擴散實驗。應當用注射器將紅墨水注入水的底部，然后讓學生觀察紅墨水向周圍散開的現象。紅墨水在水中擴散的實驗需要較長的時間，可以在開始上課時將紅墨水注入水中。兩杯水，一杯用冷水，一杯用熱水，讓學生發現紅墨水在兩杯水中散開的快慢跟溫度的高低有關，溫度越高，擴散越快。擴散是由分子的運動引起的。
擴散現象也能在固體中發生。教師介紹金和鉛的擴散實驗。讓學生舉例固體擴散的實例。
教師總結。固體的擴散在制造金屬零件和現代電子基本元件晶體管的制造上起著十分重要的作用，例如：鋼件的表面滲碳法，從而提高鋼件的硬度；滲鋁法，從而提高鋼件的耐熱性；在晶體管中滲入微量的雜質，從而控制半導體性質。
討論：比較氣體、液體、固體中擴散的快慢。
擴散現象除了能說明分子的運動之外，還能說明什么？
四、分子之間存在相互作用的引力和斥力
課堂小結
布置作業
物質構成的奧秘化學教案 6
[設計意圖]：
首先通過一個“鐵樹開花”的實驗引入，激發學生的好奇心和求知欲，使學生帶著急于尋找答案的激情進入新課學習。分子屬于微觀領域，學生既看不見，又摸不著，給教學帶來一定的難度。學生在教師的引導下觀察蔗糖的三個實驗，師生逐步分析、推理，得出分子是構成物質的一種微粒。使學生對剛學的知識起到了總結和鞏固作用。實驗過程中，要引導學生展開豐富的想象，進行嚴密的推理。總結了分子運動論內容之后，讓學生解釋“鐵樹開花”的原因。
[教學目標]：
1、知道分子是構成物質的一種微粒，分子是很小的。
理解分子運動論的有關內容，并能用事例說明。
2、培養學生觀察、分析能力、推理能力和理論聯系實際的能力。
3、體會科學實驗是人們獲取知識，認識客觀世界的重要途徑。同時在實驗觀察過程中培養學生實事求是的科學態度。滲透科學的思想。
[教學重點與難點]：理解分子運動論的有關內容。
用分子運動論的知識解釋擴散現象。
[教學準備]：
蔗糖（包括碾碎的）放大鏡燒杯量筒滴定管水酒精紅墨水針筒黃豆芝麻
[教學過程設計]：
教師活動學生活動設計意圖
一、實驗引入
演示“鐵樹開華”實驗：取五根細鐵絲，把浸過酚酞的小棉花團插在鐵絲的頭上，鐵絲下端插在橡膠塞上，再把橡膠塞放在玻璃上，旁邊滴一滴濃氨水，用大燒杯罩住整個裝置。學生觀察實驗。
師：要想知道其原因，就必須學習今天的內容——物質的構成
提問：水為什么變成水蒸氣？冰為什么會融化成水？為什么溫度越高，液體蒸發越快？這些現象為什么會出現，我們構成生命的基本單位是什么？
講述：細胞很小，但里面卻含有多種多樣的物質。如植物甘蔗，甘蔗由甘蔗細胞構成，
1、甘蔗細胞可以再分解嗎？
2、我們對甘蔗進行壓榨，可以榨出甘蔗汁來，甘蔗汁又可以分解為什么物質？
3、說明甘蔗細胞中含有多種物質，那么存在于甘蔗細胞內的糖和水等物質又是由什么構成的呢？
細胞
可以分解成細胞壁，細胞膜，細胞質，細胞核。
甘蔗汁從甘蔗的細胞中壓榨出來，甘蔗汁又可以分離成蔗糖和水，
1、用放大鏡觀察，你看到了什么？
蔗糖小顆粒。
2、你又看到了什么？
蔗糖小顆粒可不可以細分？
3、你還能看到蔗糖嗎？
蔗糖是否消失了？
糖水有甜味的事實說明蔗糖沒有在水中消失。蔗糖是以一總被稱為分子的微粒分散在水中。由于分子太小了，所以我們無法看見他們。
蔗糖是由蔗糖分子構成的'。與蔗糖一樣，水是由水分子構成的。分子是構成物質的一種微粒。
1、用放大鏡觀察一塊方形蔗糖，
2、將方形蔗糖碾碎后，再用放大鏡觀察，
3、將碾碎的蔗糖溶入水中，用放大鏡觀察糖水，
（根據水變甜確認蔗糖沒有消失，在水中以極小的微粒狀態存在）
雖然細胞很小，但我們用光學顯微鏡可以清楚地看見它。分子比細胞小得多，一滴水中含有的分子數讓人去數，每秒鐘數1個，需要數幾十萬億年。如果把水分子放大到乒乓球那么大，按相同比例，乒乓球則有地球那么大。
你能從中得出什么結論？
分子不但用肉眼和放大鏡看不見，即使用光學顯微鏡也看不見。只有用現代最先進的掃描隧道顯微鏡才能看見一些較大的物質分子。
分子很小的概念用對比或比喻的手法，讓學生自己得出分子很小的概念，使學生對分子的認識更形象些。
構成物質眾多的分子是緊密無間的擠在一起，還是彼此間存在一定的空隙呢？
為了幫助我們理解，讓我們來看一個實驗。
演示實驗
1、量筒中倒入黃豆，再倒入芝麻。記下黃豆和芝麻的總體積。
2、將量筒反復搖晃幾次，使他們混合后，記下他們的總體積。
觀察現象，讓學生描述現象和結論。
水由水分子構成，酒精由酒精分子構成，他們分子之間有空隙嗎？
讓學生自己來作實驗證實。
你觀察到什么現象？
你得到什么結論？
舉例：固體、液體、氣體之間的空隙的大小關系。
有空隙的。
芝麻和黃豆的總體積小于混合前的總體積。
1、往量筒中倒入10毫升酒精，往量筒中倒入10毫升水。
2、把水和酒精混合在一起，看最終的總體積。
總體積變小了。
分子之間有空隙。
鐵塊很難被壓縮，而氣體很容易被壓縮。氣體分子之間的空隙比固體、液體分子間的空隙大。
用演示實驗和學生實驗可以很形象地說明分子之間有空隙，化抽象為形象，更為學生的動手和動腦思考提供了空間。
構成物質的分子是靜止不動的固定在不同的位置上，還是處于不停的運動中？
能舉例嗎？
香水分子從瓶內跑到周圍的空氣中，進入另一處的現象。象這種由于分子的運動而使物質從一處進入另一處的現象叫做擴散。
分子的運動速度是極快的，在0攝氏度時，氫氣分子每秒可跑1700米，他們是無序碰撞的，碰撞了之后朝不同的發現運動所以擴散的速度見減慢了。打開香水的蓋子不能馬上聞到香味。
氣體會發生擴散，液體和固體是否也會發生擴散？
實驗：將熱水和冷水倒入燒杯中，再用注射器將紅墨水注入，
觀察一段時間，你看到了什么現象？
在熱水中擴散地快還是冷水中快？依據是什么（讓同學摸燒杯壁感受冷暖）
兩杯水中發生的現象有什么不同？
你得出什么結論？
與氣體擴散一樣，液體多少也是由于分子的運動引起的，分子運動的快慢與溫度有關，物體的溫度越高，分子的運動越劇烈。
擴散現象還可能在固體中發生，只是進行得非常緩慢，請同學們舉例？
擴散現象說明了什么？不停的運動中
打開香水的蓋子。聞到廚房飯菜香味。
水中的紅墨水擴散開來。
熱水中的紅墨水擴散的快。
液體也會發生擴散，溫度越高，擴散越快。
舉固體擴散的例子。如：鉛片和金片的例子，晶體管
分子之間有間隙，分子是不停地做無規則運動。
蒸發是一種緩慢的汽化方式，從分子運動的角度看，蒸發實質是處于液體表面的分子由于運動離開液體的過程。溫度越高，分子運動越劇烈，越容易離開液面。所以蒸發是在液體表面進行的汽化現象。同時溫度越高，分子運動越快，蒸發越快。
沸騰從分子運動的角度看，液體沸騰時，處于液面的分子要離開液體，另一方面，液體內部的分子也要離開液體，所以我們說沸騰是比蒸發劇烈地多的汽化現象，同時蒸發和沸騰在本質上是相同的。
教學反思
對于分子和分子運動論，學生感覺很抽象，所以在本節課中應該安排好教材中的演示實驗，改做學生實驗，讓學生親身體驗，用事實引導學生思考。
物質構成的奧秘化學教案 7
一、教學目標
【知識與技能】
認識物質的微粒性；知道分子的三條性質：分子的質量和體積都很小，分子在不斷運動，分子存在間隙。
【過程與方法】
通過對微粒特點的探究，提高觀察能力和概括能力。
【情感態度與價值觀】
增強對化學的學習興趣和探究欲望。
二、教學重難點
【重點】
知道分子的三條性質：分子的質量和體積都很小，分子在不斷運動，分子存在間隙。
【難點】
運用分子的性質特點，解釋實際生活中的現象。
三、教學過程
環節一：導入新課
【提出問題】俗語說：“墻里開花墻外香”，“酒香不怕巷子深”，為什么？
【學生回答】①花香可以傳播。
②酒香可以擴散。
【教師引導】這到底是怎么回事兒？我們聞到的到底是什么？這節課就來探索其奧秘，一起走入微觀的世界。
環節二：新課講授
1、分子的質量和體積都很小
【教師播放動畫】電子顯微鏡觀察水。
【學生自學】閱讀教材中內容，從數字的`角度感知其質量和體積。
【教師提問】由此說明分子具有什么性質？
【學生回答】分子的質量和體積都很小。
2、分子在不斷運動，并且分子運動速度的快慢與溫度有關。
【教師提問】酒精擦在皮膚上會很快消失，原因是什么？說明分子有什么性質？
【學生回答】酒精會蒸發，說明分子會運動。
【教師引導】接下來通過實驗驗證我們的猜想，知道氨氣和酚酞是由分子構成的物質。
（1）分子在不斷的運動。
【教師實驗】取燒杯A，注入20ml蒸餾水，然后加入5—6滴酚酞溶液，再慢慢加入濃氨水，觀察溶液的顏色，由此說明了什么？
【學生回答】溶液由無色變為紅色，酚酞與濃氨水混合變紅。
【教師播放視頻】在B、C燒杯中加入等量的酚酞試液，另取一個小燒杯D加入濃氨水，然后用一個大燒杯罩住B、D兩個小燒杯，燒杯C置于大燒杯外，觀察實驗現象并解釋這一現象說明了什么？
【學生回答】燒杯B中酚酞溶液由無色變為紅色，燒杯C中酚酞溶液仍為無色。說明燒杯D中的氨氣分子運動到了燒杯B中，所以顏色為紅色，燒杯C中沒有氨氣分子進入，所以顏色為無色。
【共同總結】分子在不斷運動。
（2）分子運動速度的快慢與溫度有關。
【教師提問】為什么濕衣服在陽光下比在陰涼下干得快？為什么品紅在熱水中比在冷水中擴散的快？
【學生回答】分子運動速度的快慢與溫度有關，溫度越高，分子運動越快。
（3）分子間存在間隔。
【教師提問】已知水和酒精是由分子構成的物質，如果50ml水與50ml的酒精混合，總體積是否等于100ml，原因是什么？
【學生實驗】實驗后觀察到總體積小于100ml，酒精與水混合時互相填充了空隙。說明分子之間存在間隔。
【教師提問】固體、液體及氣體分子之間存在間隔，有什么變化規律？
【學生回答】結合氧氣經過壓縮儲存在鋼瓶中，可得出分子間間隔規律為氣體>液體
【教師講授】分子之間間隔的一般規律為：氣體>液體>固體
環節三：鞏固提高
結合分子的性質解釋“墻里開花墻外香”，“酒香不怕巷子深”的原因。
解析：是由于分子在不斷運動導致的。
環節四：小結作業
請學生回答本堂課的收獲：認識物質的微粒性、分子的3條性質。
布置作業：預習分子可以分為原子的內容。
物質構成的奧秘化學教案 8
【教材分析】
本節是粵教版初中八年級第二章第二節的內容，分子和原子是初中學生初次接觸到的微小粒子，本節課，學生將從認識分子、原子的真實存在，開始認識微觀世界，是化學學習由形象到抽象，從宏觀轉向微觀的開始。因此，本節課的教學內容對學生了解微觀世界，形成微觀想象能力至關重要，是繼續探索物質結構奧秘，理解質量守恒定律，解釋一切化學反應實質的基礎。
【學情分析】
本節內容之前，學生已學習了空氣這一章的內容，空氣雖然看不見摸不著但學生憑著生活經驗，能確信氧氣的存在。這節內容所接觸的是抽象的分子，正如學生對空氣的理解，在教學過程中教師可以從日常生活現象入手，便于學生對抽象知識及概念的理解。在教學過程中培養的實驗、觀察、分析能力，也為將來化學學習墊定了基礎。
【教學目標】
知識目標：
1.理解分子的概念，了解分子的真實存在和特性。
2.用分子的觀點解釋日常生活中常見的現象。
3.能用微觀的角度區分混合物和純凈物，物理變化和化學變化。
能力目標：通過探究活動使學生根據實驗現象進行邏輯推斷，得到結論。
情感目標：通過實驗探究增強學生學習化學的興趣。
【教學重難點】
重點：分子的概念及其特征
難點：用分子觀點解釋某些現象
【教學用具】
酒精溶液、紅墨水、試管、鑷子、導管、注射器等。
【教學過程】
[提問引入]：分子是構成物質的一種微粒
把香水灑在手帕上，能聞到香味，生活中的體驗水的蒸發，水蒸氣遇冷凝結，說明物質是由微粒構成的，下面我們學習第二章，第二節——構成物質的微粒—分子。
【板書】
2、2構成物質的微粒—分子
師：水是生命之源，水是由許許多多的水分子構成，由分子構成的物質還有很多，二氧化碳由二氧化碳分子構成，氮氣由氮分子構成，氧氣由氧分子構成等等
生：觀看模型，回答
師：完善并總結分子是構成物質的一種微粒，分子是保持物質化學性質的一種微粒
【板書】
分子是構成物質的一種微粒，分子是保持物質化學性質的一種微粒。
師：水由許許多多的水分子構成，如果要抓住一個水分子，用一把超級鑷子能否做到
【探究實驗1】
用一把鑷子去夾燒瓶中的水分子
生：回答現象
師：一滴水大約含1.67×1021個水分子。這一事實不僅說明水分子的客觀存在，同時還能說明水分子是一種怎樣的微粒
師：介紹苯分子，要觀察苯分子應該用精密的儀器觀察到。這樣事實都說明了？
生：回答
【板書】
特性：分子的質量和體積都非常小
【探究實驗2】
1、往無色的氨水中滴入兩滴無色的酚酞溶液，振蕩。
2、A、B兩個小燒瓶，A杯裝蒸餾水，并滴入數滴酚酞，B杯裝濃氨水，用大燒杯將A、B兩個小燒杯罩住一段時間，
（師）你觀察到什么現象？
（生）回答
師：這與分子的運動有什么關系？
生：回答
師：氨氣溶于水形成氨水，濃氨水具有揮發性，揮發出來的氨分子不斷運動，遇到無色酚酞試液，酚酞試液會變成紅色
【拓展思維】
1、濕衣服為什么能晾干？
2、濕衣服在什么情況下容易晾干？
生：回答
師：分子運動速率和溫度有關
【板書】
特性：分子總是不斷運動的'
師：5+5是不是等于10，那么5ml酒精和5ml水混合是否會得到10ml的溶液呢？
師：進行演示實驗， 生：觀察現象 師：為什么體積小于10ml 生：回答 師：進行微觀解釋
【板書】特性：分子之間有間隔
【探究實驗3】氣體和液體的壓縮性比較，學生進行演示實驗
師：哪支注射器的栓塞容易推壓？這與分子之間距離大小有關嗎？
生：回答
【幻燈片演示】水通電分解示意圖
師：比較水蒸發實驗和水通電分解實驗的不同之處
生：回答
師：總結物理變化和化學變化的微觀解釋
【板書】用分子的觀點解釋：物理變化和化學變化
師：許多氫分子構成了氫氣，氫氣是純凈物。氫氣和氧氣的混合物中含有幾種分子呢？如何用分子的觀點解釋純凈物和混合物？
生：回答
【板書】用分子的觀點解釋：純凈物和混合物
【小結】一.分子是保持物質化學性質的一種微粒，是構成物質的一種微粒
二.分子的特點 ：
1.分子的質量和體積都很小
2.分子在不斷地運動， 溫度升高，分子的運動加快
3.分子間有間隔
三.用分子的觀點解釋問題：
1.物理變化和化學變化
2.純凈物和混合物
【教學反思】
這節課是按照創設情景，引導激疑——確定目標，設計方案——互動實踐，探究結論——知識遷移，拓展應用的順序來學習分子的。在導入宏觀物質是由微觀微粒構成時，充分調動學生的積極性，努力的從日常生活中收集信息，最后共同得出了結論。在學習分子的特性時，成功的演示實驗喚起了學生的好奇心和探究欲，每個人參與課堂的積極性都很高，氣氛很活躍。但是這節課也暴露出一些問題，如.有的學生只顧看熱鬧，不去認真地觀察、思考。在用分子的觀點解釋物理和化學變化時，發現有的學生的歸納能力和表達能力較差，以后要將培養學生的這種能力逐漸的滲透在日常教學中。
課堂練習：
1.我國古代詩人王安石在《梅花》詩中寫道：“墻角數枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來。”能說明詩人詩中表達情景的科學道理是（ ）
A.分子很小
B.分子可分
C.分子間有間隔
D.分子在不斷運動
2.用分子知識對下列現象進行解釋，正確的是（ ）
A濕衣服晾在太陽底下干的快，說明分子運動速率與溫度有關
B一塊金屬很難被壓縮，是說明分子間沒有間隙
C變癟的兵乓球放入熱水中鼓起來，由于分子受熱變大
D液化石油氣須加壓后貯存在鋼瓶中，說明分子內部有間隙
3.從熱水瓶中倒開水，能夠觀察到瓶口有白霧，白霧上升一段距離后消失。這一現象無法說明（ ）
A.水分子能保持水的化學性質
B.水分子在不斷運動
C.水分子間有間隔
D.水分子很小
4.冰雪是人們常見的物質。下列說法正確的是（ ）
A.冰雪融化其狀態沒有改變
B.冰和雪的主要成分都是水
C.當水冰凍時，分子運動就停止了
D.冰雪融化的過程是一種化學變化
5、（2012年重慶市中考題）能夠說明“分子間存在間隔”的事實是（ ）
A. 空氣被壓縮后體積縮小
B. 1L芝麻和1L綠豆混勻后體積小于2L
C. 走近花園，聞到花香
D. 2LH2和O2的混合氣體點燃后體積小于2L
6、（2013年煙臺）建立宏觀與微觀的聯系是化學獨特的思維方式。下列對于宏觀現象的微觀解釋中錯誤的是（ ）
A、變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為分子受熱膨脹變大
B、氧氣加壓后變成液氧，是因為分子間的間隔變小
C、不同的花兒有不同的香味，是因為不同的分子性質不同
D、非吸煙者受到被動吸煙的危害，是因為分子在不斷地運動
作業：1、閱讀教材預習第二課時2、完成資源評價2、2
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