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教案示例:碳酸鈣
教案示例:碳酸鈣
教學目標
1.使學生了解碳酸鈣在自然界的存在及用途,碳酸鹽的鑒別法。
2.掌握酸式碳酸鹽與正鹽間的轉化關系。
教學重點
碳酸鹽(碳酸根)的鑒定法。
教學難點
不溶的碳酸鈣與可溶的碳酸氫鈣的相互轉變。
課的類型:綜合課
教學過程
1.復習提問
寫出下列物質之間相互轉化的各步反應的化學方程式,并注明必要的反應條件。
注:*不要求。
①C+O2(充足) CO2
*②2Mg+CO2 2MgO+C(老師寫)
③2CO+O2 2CO2
④CO2+C 2CO
⑤CO2+H2O H2CO3
⑥H2CO3 CO2↑+H2O
⑦CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3 CaO+CO2↑
2.引入新課(教師說明小測驗正確答案后)教師總結出CO2與CaCO3之間的互變關系:
(1)和鹽酸反應生成二氧化碳的,不僅限于大理石、石灰石,也不限于CaCO3。凡是碳酸鹽(金屬原子與碳酸根的化合物),像碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鉀(K2CO3)碳酸鎂(MgCO3)等。都能與鹽酸反應生成二氧化碳。
跟鹽酸反應產生二氧化碳氣是鑒定碳酸根的最簡便的方法。地質工作者背包中經常裝著一小瓶鹽酸,就是用來作石灰巖的初步鑒定的。
(2)酸式碳酸鹽
〔提問〕云水洞的石筍、石柱是怎樣形成的?教師總結:這些大自然的奇跡和水壺里水垢的形成過程(反應)相似,都是溶解在水里的碳酸氫鈣〔Ca(HCO3)2〕經過酷暑或煮沸(加熱)生成不溶性碳酸鈣的緣故。
結合這一組反應讓學生解釋以下現象,教師及時評定。糾正錯誤。
①在澄清石灰水中通入二氧化碳后變渾濁。
②繼續通二氧化碳,又變澄清。
③將已經變澄清的溶液加熱,溶液又變渾濁。
傳看標本:
出示幾種常見的碳酸鹽的標本盒,讓學生傳閱,然后教師總結并寫出板書:
(板書)
(二)碳酸鈣在自然界的存在。
(1)大理石 人大會堂建筑材料;
(2)石灰石 建筑石料 制水泥 燒生石灰;
(3)白堊:粉刷墻壁。
3.鞏固提問
〔演示〕(1)取雞蛋殼一塊,水壺里的水垢一塊,分別放入兩支試管中,各加入少許鹽酸,觀察現象并解釋,可以讓學生做并回答。教師總結:說明二者主要成分都是碳酸鈣,遇鹽酸都冒氣泡。(2)兩支試管里分別盛著無色透明溶液,一種是食鹽水,另一種是碳酸氫鈣溶液,請同學用兩種辦法鑒別出來。
這兩種方法是:①加熱后冒氣泡溶液變渾濁的是碳酸氫鈣溶液,沒有現象的一種是食鹽水。②分別加入幾滴鹽酸,冒氣泡的是碳酸氫鈣溶液,沒有現象的是食鹽水。
4.課堂練習:用化學方程式表示下列反應:
①二氧化碳通入石灰水中,石灰水變渾;
②繼續通入二氧化碳,溶液又變清,把澄清溶液分為兩份,在第一份中加濃鹽酸;
③第二份放在酒精燈上加熱;
④碳酸鈉和鹽酸反應。
5.作業 略。
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