化學反應中的物質變化和能量變化

時間：2023-05-02 04:35:09 化學教案我要投稿

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化學反應中的物質變化和能量變化

針對性測試題（三）

化學反應中的物質變化和能量變化

1．下列燃料中，不屬于化石燃料的是( )。

A．煤 B．石油 C．天然氣 D．水煤氣

2． 1克氫氣燃燒生成液態水放出142.9 kJ熱，表示該反應的熱化學方程式正確的

是( )。

A．2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)； △H =-142.9 kJ

B．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)； △H =-285.8 kJ

C．2H2 + O2 =2H2O； △H =-571.6 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H =-285.8kJ

3．已知下列兩個熱化學方程式

2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；△H =-571.6kJ

C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ

實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是( )。

A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1

4．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是( )。

根據以下敘述，回答第5—7題

能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：

2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ

5．下列敘述正確的是( )。

A．電能是二級能源 B．水力是二級能源

C．天然氣是一級能源 D．焦爐氣是一級能源

6．已知：CH4(g) + 2O2(g) =2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是( )。

A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.3:1 D．4.6:1

7．關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是( )。

A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B．設法將太陽光聚集，產生高溫，使水分解產生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊化學物質，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣

二、填空與簡答題

1．閱讀材料，回答問題：

（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰且只生成A。則B、C的化學式分別為。

（2）若已知每摩氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學方程式：。

（3）能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現存形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。有人認為，氣體C是一種優質能源，你認為氣體C作為能源的最突出的優點是

。

（4）也有人認為氣體C作為能源是不現實的，你的意見呢？你如果認為現實，答出現實的理由。如果認為不現實，則答出不現實的理由。（不少于20字）

2． 50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。

（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數值有何影響?

（3）改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數值是否相等？簡述理由。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，為什么測得中和熱的數值偏低？

三、計算題

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量為60。通過結構分析可知，該物質分子中有一個氮原子以存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃燒時可放出212.5kJ熱量。

（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫出它的結構簡式。

（2）寫出燃料燃燒的熱化學方程式。

第三單元化學反應中的物質變化和能量變化

第一節重要的氧化劑和還原劑（一）

1．

（1）被氧化，要加入氧化劑

（2）被還原，要加入還原劑

（3）被氧化，要加入氧化劑

（4）被還原，要加入還原劑

1．不是氧化還原反應。因所有元素的化合價均沒改變，因而沒有電子得失。

2．多 16克

3． Fe + CuSO4==FeSO4+ Cu Fe + Cu2+==Fe2++ Cu