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乙烯 (2節時)
【目的要求】: 1. 使學生掌握乙烯的分子組成、結構式、
重要的化學性質和用途；
2.學會乙烯的實驗室制法和收集方法 。
【重、難點】: 乙烯的化學性質和加成反應
【教學方法】: 結構推導、性質推測，實驗引導，驗證性質
【教學過程 】: (第一課時)
〖引入〗：計算課本84頁12題
〖提問〗：該烴從分子組成上與乙烷有何差別？其分子的空間構型會有何變化？
〖講解〗：由于相對乙烷，它的氫原子較稀少，我們稱它乙烯
〖提問〗：去掉兩個氫原子，C原子為滿足4個價鍵，碳碳鍵將做怎樣的變化？
〖講解〗：引出C =C雙鍵和不飽和烴的概念及烯烴的概念
〖提問〗：乙烯分子的空間構型又會如何變化？
C-H鍵鍵角還會保持109028‘嗎？如何改變才穩定？
〖展示模型〗：乙烯的球棍模型和比例模型
〖提問〗：對比乙烷和乙烯分子中鍵的參數，你能得到什么結論？
乙烷（C2H6）
乙烯（C2H4）
鍵 長（10-10米）
1.54
1.33
鍵 能（KJ/mol）
348
615
鍵 角
10928ˊ
120
〖師生活動〗：學生討論、回答，教師引導得出結論：C=C的鍵能和鍵長并不是C-C的兩倍，說明C=C雙鍵中有一個鍵不穩定，容易斷裂，有一個鍵較穩定。（由于C=C雙鍵在形成時，新成鍵電子云受原有C-C單鍵頭靠頭重疊的電子云的影響，只能肩并肩重疊）
〖學生活動〗：書寫乙烯分子的電子式和結構式
〖講解〗：書寫注意事項和結構簡式的正誤書寫
正：CH2=CH2 H2C=CH2
誤：CH2CH2
〖引言〗：目前衡量一個國家的工業化水平的標準有三個方面：（1）鋼鐵工業 （2）汽車工業 （3）乙烯的產量 。可見乙烯工業生產的重要地位，因為它是許多藥品、合成材料等產品的母體，與石油工業的發展緊密相連。那么，在實驗室如何制取乙烯呢？我們一般要研究反應原理、裝置原理和操作原理三個方面。
〖講解〗：實驗室常用乙醇來制取乙烯，介紹乙醇分子式和結構式以及分子中的羥基及羥字的來源（氧、氫各取一半）
〖投影〗：一、反應原理
1、由乙醇變成乙烯，從分子組成的角度看，還應有什么產物？（水）
2、要從乙醇分子中去掉一個水分子，應選用什么試劑？它在反應中起了什么作用？用量又如何呢？
3、從有機物反應的特點來看，你認為要使反應快些，應用什么條件？
為何要控制溫度在1700左右？（不同溫度，產物不同）
4、寫出反應的化學方程式。
5、反應后的混合液為何會變黑，有時還會聞到刺激性氣味？
（先炭化，碳再和濃硫酸反應產生SO2）
二、裝置原理
1、應選用怎樣的裝置制取乙烯呢？與以前學的哪種制氣裝置相似？
2、為何加入碎瓷片？
3、溫度計有何作用？溫度計的水銀球應插在什么位置合適？（瓶底、溶液中、液面上）為什么？
4、如何收集？
三、操作原理
1、安裝順序如何？（由下到上，由左到右）
2、混合液體時是將什么倒入什么中？為什么？（乙醇倒入濃硫酸中）
3、能否在量筒中混合液體？為什么？（否，混合時放熱）
4、實驗完畢，是先撤酒精燈，還是先撤導管？（先移導管后滅燈）
〖師生活動〗：邊投影、邊討論、回答、分析，邊講解，邊演示實驗
（第二課時）
〖引入〗：直接引入
〖演示實驗〗：1、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
2、乙烯通入溴水
3、點燃乙烯氣體
〖投影〗：[思考討論]
1、看到各有什么現象？說明乙烯具有什么性質？
2、乙烯如何能制成塑料薄膜？
〖師生活動〗：學生回答，教師引導講解乙烯的化學性質
一、氧化反應
（1） 燃燒
（產生黑煙是因為含碳量高，燃燒不充分；火焰明亮是碳微粒受灼熱而發光）
（2）使高錳酸鉀溶液褪色
（酸化目的是增強氧化性，因生成高錳酸）
二、加成反應
X—X
H—H
H—X（必須是氣體，有水則電離，無法加成）
H—OH（必須是蒸氣）
〖學生活動〗：閱讀課本87頁加成反應概念，指出“生成別的物質”的含義應指“生成比原來飽和的物質”
〖過渡〗：塑料是高分子材料，乙烯是小分子，如何形成高分子？當然要連接
起來，如何連接？要靠聚合
三、聚合反應
〖講解〗：加聚反應的實質是：不飽和鍵的斷裂和相互加成
不論加成還是聚合，根本原因都是含有不飽和的C=C雙鍵
〖講解〗： 高分子的命名不能用系統命名法，名稱“聚乙烯”來源于原料。
生活中用來包裝食品的塑料袋是聚乙烯，如果將乙烯分子中的一個氫原子用氯原子代替，聚合后成為聚氯乙烯，它就不能用來包裝食品了，因為有毒。塑料在高溫或長期光照情況下，容易老化，變脆。
〖講解〗：聚合反應中的單體、鏈節和聚合度
單體 鏈節 聚合度
乙烯 (2節時)
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