高中化學有機物總結

　　一、物理性質

　　甲烷：無色無味難溶

　　乙烯：無色稍有氣味難溶

　　乙炔：無色無味微溶

　　(電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)

　　苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

　　乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發

　　乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發

　　二、實驗室制法

　　①：甲烷：CH3COONa + NaOH

　　→(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

　　注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3

　　固固加熱(同O2、NH3)

　　無水(不能用NaAc晶體)

　　CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

　　②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→

　　CH2=CH2↑+H2O

　　注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)

　　排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)

　　堿石灰除雜SO2、CO2

　　碎瓷片：防止暴沸

　　③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ +

　　Ca(OH)2

　　注：排水收集無除雜

　　不能用啟普發生器

　　飽和NaCl：降低反應速率

　　導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

　　④：乙醇：CH2=CH2 + H2O

　　→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

　　(話說我不知道這是工業還實驗室，

高中化學有機物總結

。。。)

　　注：無水CuSO4驗水(白→藍)

　　提升濃度：加CaO

　　再加熱蒸餾

　　三、燃燒現象

　　烷：火焰呈淡藍色不明亮

　　烯：火焰明亮有黑煙

　　炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)

　　苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)

　　醇：火焰呈淡藍色放大量熱

　　四、酸性KMnO4&溴水

　　烷：都不褪色

　　烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)

　　苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

　　五、重要反應方程式

　　①：烷：取代

　　CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

　　CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)

　　+ HCl

　　CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

　　CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

　　現象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

　　注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

　　三氯甲烷 = 氯仿

　　四氯化碳作滅火劑

　　②：烯：1、加成

　　CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

　　CH2=CH2 +

　　HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

　　CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷

　　CH2=CH2 + H2O

　　→(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇

　　2、聚合(加聚)

　　nCH2=CH2 →(一定條件)

　　→ [-CH2-CH2-]n

　　(單體→高聚物)

　　注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

　　高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

　　③炔：基本同烯，

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　　④：苯：

　　1.1、取代(溴)

　　◎(苯環)+ Br2

　　→(Fe或FeBr3)→◎(苯環)-Br + HBr

　　注：V苯：V溴=4：1

　　長導管：冷凝回流導氣

　　防倒吸

　　NaOH除雜

　　現象：導管口白霧、淺黃色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液體(溴苯)

　　1.2、取代——硝化(硝酸)

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