氯氣教學設計（精選6篇）

　　作為一名教師，時常需要準備好教學設計，教學設計是把教學原理轉化為教學材料和教學活動的計劃。那么教學設計應該怎么寫才合適呢？下面是小編整理的氯氣教學設計，歡迎閱讀與收藏。

　　氯氣教學設計 1

　　【目的要求】：

　　1.通過演示實驗使學生掌握氯氣的性質，并從原子結構上認識氯氣的化學活性.

　　2.了解氯氣的用途.

　　3.掌握實驗室制取氯氣的原理和方法.

　　【重、難點】：

　　氯氣的化學性質

　　【教學方法】：

　　觀察實驗---理解原理---比較歸類---串成知識線條

　　【課時安排】：

　　第一課時做完所有實驗，講完氯氣與水的反應，余下為第二節時。

　　【教學過程】：

　　引入： 由氯原子的電子層結構引出氟、溴、碘、砹具有相似的電子層結構

　　和化學性質，成為一個自然族，稱為鹵族.

　　演示實驗： 觀察一瓶氯氣，聞味(注意方法”扇”和”飄”)，再到入水振蕩.

　　學生回答： 氯氣的物理性質

　　(1)色、味、態(介紹毒性)

　　(2)密度： 比空氣大

　　(3)水溶性：可溶(體積比 1：2)

　　(4)熔、沸點：-101 C；-34.6 C

　　(與氧氣-218 C；-183 C和氫氣-259 C；-252 C比較)

　　演示實驗： 鈉和銅分別在氯氣中燃燒

　　學生回答： 實驗現象

　　教師講解： 反應原理(注意氯元素的化合價變化) 、裝置、操作

　　及有關拓展內容

　　演示實驗：

　　1.氫氣在氯氣中安靜燃燒和混合光照爆炸.

　　2.紅磷在氯氣中燃燒.

　　學生回答： 實驗現象(回憶對比氫氣和氧氣的反應)

　　教師講解： 反應原理及有關拓展內容

　　教師講解：

　　1.氯氣與水反應的原理，分析氯元素化合價的變化；

　　2.次氯酸的強氧化性和用途.

　　演示實驗： 次氯酸使色布褪色

　　思考討論：

　　1.氯水與液氯是否為同一物質?有何區別?

　　2.新制氯水與久置氯水在成分上有何區別?

　　3.實驗中起漂白作用的是氯氣還是次氯酸?

　　(第二節時)

　　復習引入： 復習氯氣與水反應的化學方程式，引入與堿的反應.

　　教師講解：

　　1.氯氣與堿反應的原理及拓展；

　　2.漂的制取與應用等.

　　小結： 氯氣的化學性質及性質活潑的'原因.

　　學生自學： 氯氣的用途

　　教師講解： 實驗室制取氯氣的藥品，結合藥品狀態及反應條件，回憶實驗室

　　制取氧氣和氫氣的裝置，啟發思考選擇裝置，根據性質選擇集氣

　　和尾氣處理裝置.

　　思考討論：

　　1.反應物用稀鹽酸代替濃鹽酸行嗎?

　　2.為何用分液漏斗而不用長頸漏斗?

　　3.一套完整的制取氣體的裝置應包括哪四大部分?

　　4.實驗室制取的氯氣中會含有少量HCl氣體和H2O，為什么?

　　如何除去?應先除什么后除什么?為什么?

　　教師講解： 氯氣的工業制法(氯堿工業)

　　氯氣教學設計 2

　　一、教材分析

　　學生前一節已經學習了認識物質性質的基本方法，在這一基礎上，再讓學生學習研究物質性質的一般程序。本節通過對氯氣性質的研究，讓學生體驗如何運用研究物質性質的程序、怎樣處理程序中每個環節中的具體問題，為他們后面的學習作好準備。

　　二、教學目標

　　知識與技能：了解氯氣的物理化學性質。

　　過程與方法：研究物質性質的一般程序。

　　情感態度與價值觀：通過探究實驗，激發學生學習化學的興趣，培養學生團結合作的精神。

　　三、教學過程

　　創設情境：展示圖片，2005年京滬高速氯氣泄露事件。

　　設計意圖：讓學生感覺學有所用，激發學生學習興趣；且由此引出氯氣的物理性質。

　　教師：看了此新聞，你能得出氯氣的哪些物理性質？

　　學生：黃綠色有毒氣體，能溶于水，密度大于空氣。

　　教師：（展示一瓶氯氣）通過觀察，你又能得出氯氣的哪些性質？

　　學生：（聞氣味）。

　　教師：注意聞氣味的方法：微啟玻璃片，用手輕輕煽動，使極少量的氣體飄入鼻孔。

　　（投影：氯氣的物理性質。黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒看，密度大于空氣，能溶于水，沸點高，易液化。）

　　教師：通過觀察，我們認識了氯氣的物理性質，下面預測一下，氯氣可能具有哪些化學性質？

　　學生：（閱讀課本14頁，預測氯氣化學性質。）

　　教師：氯氣是一種非金屬單質，可能具有哪些化學性質？通過哪些實驗來驗證？

　　學生：（討論得出：與氧氣類似，可與金屬和非金屬反應。）

　　學生分組實驗：鐵、銅與氯氣的反應。

　　教師：各組展示你們的實驗成果，并描述現象。

　　學生：鐵在氯氣中劇烈燃燒，產生紅棕色的煙，溶于水得黃色溶液；銅在氯氣中劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，溶于水得藍綠色溶液

　　（投影：氯氣的化學性質；金屬的反應；氯氣與鐵的反應；氯氣與銅的反應。）

　　教師：氯氣與金屬反應，生成高價態的金屬氯化物

　　學生：（板演方程式。）

　　（視頻）氫氣在氯氣中燃燒

　　學生：氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現。

　　（投影：與非金屬的反應：氯氣與氫氣的反應）

　　圖片展示：南昌兒童游泳集體氯氣中毒

　　教師：氯氣有毒，為何還要用氯氣來消毒？

　　學生：（討論，氯氣與水能否反應。）

　　學生：（分組實驗。）

　　探究一：氯水中有無Cl—

　　方案：氯水與硝酸銀（硝酸酸化）溶液反應

　　現象：有白色沉淀生成

　　結論：氯水中有Cl—，假設二成立。

　　探究二：氯水中有無H+

　　信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有很強氧化性，能殺死水里的病菌，具有殺菌消毒作用，且能使某些染料和有機色素褪色，可用作棉、紙張等的漂白劑，次氯酸不穩定，且見光分解放出氧氣。

　　教師：推測氯氣能否與NaOH溶液反應？

　　學生：討論得出，氯氣能與堿溶液反應。

　　投影：氯氣與堿反應。

　　（練習）書寫氯氣的反應方程式

　　（投影：小結。）

　　物理性質：氯氣是一種黃綠色具有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大

　　化學性質：能與金屬反應；能與非金屬反應；能與水反應；能與堿反應。

　　（練習）略。

　　四、教學反思

　　這節課從一開始就激發了學生的.學習興趣，隨著教師的引導，學生步步深入，積極性高，參與性強。而且整節課過度自然，環環相扣，難度由淺入深，學生學習起來容易接受，從課堂反饋來看，效果不錯。但是，也有一些不足之處需要改進。

　　探究實驗中，學生討論出的方案有很多，但由于藥品的限制，有些方案不能實施；氯氣在生活中的應用，由于時間倉促，一帶而過，過于簡單。

　　五、小結

　　教學過程中，通過創設情境，激發了學生學習興趣。在教師的引導下，學生不斷發現問題，繼而通過小組討論、實驗探究，尋找出答案；學習知識的同時，還通過學生之間的合作、實驗提高了學生的探究能力。

　　氯氣教學設計 3

　　教學目標：

　　1、知識和能力：培養學生迅速篩選信息的能力

　　2、過程和方法：欣賞重點語段，課堂延伸，訓練學生運用語言的能力。

　　3、情感態度和價值觀：激發學生觀察自然，探索大自然奧秘的興趣。

　　教學重點：

　　引導學生把握課文主體內容，提煉信息語句，培養學生閱讀理解能力。

　　教學難點：

　　課堂延伸，訓練學生運用語言的能力。

　　教學課時：

　　1課時

　　教學過程：

　　一、導入：

　　二、初讀課文，自主學習，整體感知：

　　1、教師范讀，學生靜聽，積累字詞。然后請大家談談聽到哪些內容。

　　2、學生小聲自讀課文，學生獨立完成課后表格填寫。

　　日落時的幻覺產生幻覺的原因

　　顏色深黃、殷紅光線散射和光波長短原理

　　神秘的暗弧，暗弧外面有亮弧地球表面和大氣層的彎曲，光線散射，大氣層密度不同

　　西方天空出現迷人的紫光眼睛的疊合效應

　　接近地平線時太陽變扁了光線折射的原理

　　太陽好像變大了未說明原因（其實沒有變大）

　　3，本文是按怎樣的順序進行說明的?

　　明確：邏輯順序

　　三、重點研讀，合作探究：（閱讀課文第2——5段內容，思考問題。）

　　1、第2段主要運用描寫的表達方式，這樣寫的好處是生動、形象，使文章文學性、可讀性更強。

　　2、作者在第二段描寫了日落時的哪些景象？

　　第二段首先用一句話概括，告訴我們日落的景象同樣壯觀、美麗、神秘而迷人。為什么這么說呢？作者從三個方面進行描寫。一是太陽好像變大了，而且顏色深黃、殷紅。二是它的`外形，接近地平線時也像變成扁的了。三是有云時會看見燦爛的晚霞，無云時則會出現另一種美景：背后的天空中現出神秘的藍灰色暗弧，暗弧外面還鑲有明顯的亮弧，在暗弧和亮弧上升的同時，西方天空會出現迷人的紫光。

　　這些描寫，像日落時太陽變大、顏色深紅但沒有熱度、有時會出現晚霞等，我們不少人都有體會，而有些現象則不太容易觀察到，可適當引導學生要勤于觀察。

　　3、第3段在全文結構上屬于過渡句，在內容上起著承上啟下的作用。

　　4、第4段中“1871年……10倍以上。”的句子主要運用了什么說明方法？這樣寫的好處是什么？

　　舉例子、作比較增強文章的可信度，鮮明有效地說明了短波光散射比長波光強。

　　5、第5段中的“這種奇妙的大氣光學現象”指的是什么？

　　“由于地球表面……暗弧上的亮弧。”（第5段開頭部分）

　　6、這四段內容在解釋落日的各種幻覺現象時主要遵循什么順序的？

　　由現象到原理的邏輯順序。

　　7、本文的結構安排有怎樣的特點？

　　文章先從日常生活寫起，并引用古詩文增加文章的趣味性和生動性。然后在說明前使用描寫的表達方式，用一段文字來描寫日落時的種種景觀，引起讀者的閱讀興趣。在此基礎上，逐段說明這些景觀背后的科學道理。文章說明部分的順序，既照顧了第二段的描寫順序，同時也考慮到科學原理的復雜與簡單，所以是從顏色以及與顏色有關的暗弧、亮弧，說到太陽的外形以及大小。

　　8、比較：體會每組兩個語句的表達效果有什么不同。

　　第一組：人們都喜愛觀賞日出，無不贊嘆太陽升起時的壯觀景象。

　　人們都喜愛觀賞日出，都贊嘆太陽升起時的壯觀景象。

　　討論明確：第一句用的是雙重否定句，強調每個觀賞日出的人都會贊嘆；第二句是一般肯定句，缺少這種強調的意味。

　　第二組：就連我們的古人不也留下“夕陽無限好，只是近黃昏”的詩句嗎?

　　我們的古人也留下了“夕陽無限好，只是近黃昏”的詩句。

　　討論明確：第一句是反問句，強調古人也有這種情感，語意重；第二句是一般肯定句，只是客觀的說明，沒有強調意味。

　　四、課堂拓展延伸：

　　文章最后一段作者沒有說明原因，同學們能不能通過網絡，或其他途徑說明其產生的原因?

　　五、課堂小結：

　　今天我們共同學習了一篇文學性、知識性均很強的說明文。我們在了解了有關落日的幻覺的科學原理同時，也充分領略了優美文學語言的無窮魅力。此外，我們還了解了一些說明文的常識，課后要好好消化。

　　氯氣教學設計 4

　　【教學背景】

　　氯是典型的非金屬元素，氯和氯的化合物在日常生活、工農業生產中的應用非常廣泛。對氯氣的性質、用途等進行比較全面的學習和研究，是以后學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律和氯堿工業知識的需要。同時，為學生正確掌握非金屬元素的學習方法打下堅實基礎。

　　依據課程目標的標準，主要的學習目標是：

　　1.了解氯氣的物理性質、化學性質、氯離子的檢驗方法。

　　2.理解氯的原子結構特點與化學性質的關系，初步認識物質的微觀結構對其性質的影響。

　　3.認識氯和氯的化合物在生產中的應用和對生態環境的影響；通過了解氯氣的“功”與“過”，初步形成正確認識、合理使用化學物質的意識。

　　4.通過實驗，激發學習興趣，培養嚴謹求實的科學態度和主動探索的優良品質；通過對氯氣性質的推測----→實驗----→分析----→得出結論的研究，應用觀察、記錄、科學抽象的科學方法，來研究物質的性質及其變化。培養透過現象、挖掘本質的探究精神。

　　本節內容強調氯氣與生產、生活的聯系，注意利用日常生活中的事例激發學生的學習興趣，指導學生對氯氣的性質進行實驗探究，幫助學生更全面地認識氯及其化合物在自然和人類生活中的重要性。注意把握教學內容的深廣度，對于鹵素性質相似性及其變化規律只作簡單介紹。

　　【案例設計】

　　設計思路

　　本節采用“實驗”、“對比”、“聯想”的教學方式，以“提出問題----→實驗探究----→分析、推理----→得出結論”等環節組織教學活動，幫助學生了解氯的主要性質，認識其在生活中的應用。結合有關內容，多樣的演示實驗和學生動手實驗，在實驗探究中培養觀察能力、實驗操作能力以及探究意識。

　　設計中注意以下問題：

　　1.通過“展示一瓶氯氣，讓學生觀察并描述其顏色和狀態”；“請學生聞氯氣的氣味，強調聞氣體氣味的方法”；“向盛有氯氣的試管中注入水”等實驗來學習氯氣的物理性質，培養學生觀察能力，強化實驗安全意識。

　　2.讓學生回憶氯的原子結構推測氯氣的化學性質，引導學生以氯的原子結

　　構與化學性質的關系為線索進行聯想：

　　氯在元素周期表中的位置----→聯想氯元素的原子結構特點----→聯想氯氣的化學性質（典型的非金屬性）----→聯想氯氣的用途。

　　3.運用對比的方法引導學生學習：由Fe、Cu、H2在Cl2中燃燒的演示實驗，比較初、高中不同學習階段對“燃燒”的條件及其本質的認識；比較Cl2分別與水、堿、碘化鉀等化合物的反應產物，學習氯氣的化學性質。

　　4.本節課的難點是氯氣與化合物反應的化學方程式的書寫。通過比較Cl2分別與水、堿等化合物的反應事實，找出氯氣與有關物質反應的規律。

　　5.引導學生討論氯氣對人類社會的“功”與“過”，認識氯和氯的化合物在生產中的應用和對生態環境的影響。

　　教學過程

　　[學習情景創設]

　　瑞典化學家舍勒于1974年在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時，把鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱，意外地發現生成了一種具有強烈的刺激性氣味的黃綠色氣體。這立即引起了舍勒的興趣，并對它進行了研究。他將制備出來的氣體溶解到水中，發現這種氣體的水溶液略顯酸性；該水溶液還能使花朵、紙張、葉子等的'顏色褪去；將蚱蜢放進裝滿這種氣體的容器中，蚱蜢蹦跶幾下就死去了。這種黃綠色的氣體就是氯氣。

　　氯氣的水溶液為什么呈酸性？為什么能使花朵、紙張、葉子褪色？氯氣是一種怎樣的物質呢？

　　一、氯氣的性質

　　[演示實驗]出示一瓶氯氣，瓶后襯一張白紙。請學生觀察并描述其顏色和狀態；請一名學生上來聞氯氣的氣味，并強調聞氣體氣味的方法。然后，向集氣瓶中注入少量水，充分振蕩，觀察溶液的顏色。

　　[觀看影象資料]1915年4月22日，世界上第一次化學武器（氯氣）的使用。

　　[交流討論]從觀察到的實驗現象，你認為氯氣具有哪些物理性質？氯氣和氯水有什么關系？

　　[歸納小結]閱讀教材中的相關內容，讓學生歸納氯氣的物理性質。

　　1.物理性質：

　　氯氣通常狀況下為黃綠色氣體，有刺激性氣味，常溫下能溶于水，1體積水大約溶解2體積氯氣。氯氣可以通過降溫而變為液態和固態。氯氣有毒，易液化。

　　[補充講解]氯氣是一種毒性氣體，有很強的刺激性，吸入少量就會使鼻和喉頭的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯氣會使人窒息，甚至死亡。因此聞氯氣要特別小心，只能輕輕煽動，使少量氣體飄進鼻孔。但只要掌握正確的操作方法，實驗是沒有危險的。

　　[交流討論]物質的宏觀性質是由微觀結構決定的，根據氯的原子結構能否推測氯氣的化學性質是否活潑？

　　引導學生運用氯的原子結構示意圖，分析氯原子最外電子層結構特點，推測氯元素是活潑的非金屬元素，容易結合一個電子，形成具有穩定結構的氯離子。

　　[演示實驗]（用實物投影儀）

　　（1）將兩根細鐵絲用砂紙打磨，螺旋繞于火柴棍上，用鑷子夾住，在酒精燈上引燃火柴，稍停，待火柴將燃盡，置于盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現象。反應完畢，加少量水于集氣瓶中，觀察溶液顏色。

　　（2）用砂紙打亮銅絲，用鑷子夾住，在酒精燈上加熱至紅熱，放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現象。反應完畢，用洗瓶注少量水于集氣瓶中。觀察溶液顏色。

　　（3）在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。觀察現象。

　　[歸納小結]由學生描述以上三個實驗的現象，得出結論：氯氣既能與金屬單質也能和非金屬直接化合。

　　2.化學性質

　　（1）氯氣和金屬的反應

　　（2）氯氣與非金屬反應

　　[思考與討論]通過H2在Cl2中燃燒的實驗，與初中學習階段對“燃燒”的認識比較，可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？你對“燃燒”的條件及其本質有什么新的認識？

　　（學生通過對比、交流、得出結論：燃燒不一定要有氧氣，如Na、Fe、H2等物質均可在Cl2中燃燒。任何發光、發熱的劇烈的化學反應都叫燃燒。）

　　[提出問題]自來水廠可以用氯氣來消毒水，氯氣能溶解于水嗎？能與水發生反應嗎？

　　[觀察演示實驗]

　　1.向一支充滿氯氣的大試管中加入2～3mL水后，迅速塞緊塞子，充分振蕩，將上述試管和另一支充滿氯氣的大試管以及另外一支裝有4～5mL蒸餾水的試管放在一起，觀察試管中物質的顏色。再向氯水和蒸餾水中滴入石蕊試液，觀察現象。

　　2.把一裝滿Cl2的試管倒立在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，搖動試管，觀察現象。

　　3.將濕潤的淀粉－碘化鉀試紙蘸在玻璃棒上，并將試紙靠近集滿氯氣的集氣瓶口，觀察現象。

　　[交流討論]（學生描述現象并嘗試加以解釋，教師注意幫助學生理解和表述）

　　[歸納小結]

　　（3）氯氣與水反應，生成的HClO具有強氧化性

　　Cl2+H2O===HCl+HClO

　　（4）氯氣與堿反應

　　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

　　（5）氯氣與碘化鉀溶液反應

　　Cl2+2KI===2KCl+I2

　　[交流與討論]氯氣廣泛應用于生產和生活中，造福于人類。但任何事物都有兩面性，對化學品使用不當或誤用甚至濫用，也會給人類帶來嚴重后果。請結合日常生活事例談談氯氣的“功”與“過”。

　　（學生各抒己見，相互補充，逐步形成正確、合理地使用化學物質的意識）

　　[提出問題]Cl2跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯氣中的氯有什么不同？

　　[歸納小結]氯化物中的氯是-1價的氯元素，氯氣中的氯是結合成氯分子的0價態氯。可溶性氯化物溶于水時，能電離出Cl-。氯氣由氯分子組成的。我們用AgNO3、稀硝酸檢驗Cl-；用淀粉--碘化鉀溶液檢驗氯氣。

　　[學生實驗]在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察實驗現象。再分別加入少量稀硝酸，觀察、描述實驗現象。

　　[歸納小結]

　　二、氯離子的檢驗方法

　　1.試劑：AgNO3、稀硝酸

　　2.原理：溶液中的Cl-都能與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++Cl-===AgCl↓）

　　3.方法和結論：在被檢驗的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若溶液中出現白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液中出現白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則被檢液中含有Cl-。）

　　[課堂討論]自來水生產中常通入適量氯氣進行殺菌消毒。請你設計一個實驗方案來區別蒸餾水和自來水。

　　[本節小結]

　　1.氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬，氯氣能與絕大多數金屬、非金屬直接化合，還能與水、堿、碘化物等發生反應。

　　2.氯離子的檢驗方法。

　　[課外作業]（建議補充使用以下部分習題）：

　　①將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當用日光照射一段時間，試管內液面不再上升時，剩余氣體的體積約占試管容積的（）。

　　A.2/3；B.1/2；C.1/3；D.1/4

　　②用作麻醉劑的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒的光氣（COCl2），反應的化學方程式為2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。為了防止事故，使用前可用于檢驗氯仿是否變質的試劑是（）。

　　A.酚酞試液

　　B.氫氧化鈉溶液

　　C.用硝酸酸化后的硝酸銀溶液

　　D.用硝酸酸化后的硝酸鋇溶液

　　3.科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發生反應，形成的物質可能是潛在的致癌物。世界環保聯盟推廣采用廣譜性高效殺菌劑二氧化氯（ClO2黃綠色氣體）。

　　（1）目前，歐洲一些國家主要采用Kesting法（原料為氯酸鉀和鹽酸）制ClO2，該法的缺點是同時產生Cl2（占ClO2體積的一半），使產物的純度較低。寫出該法制ClO2的化學方程式：。

　　（2）我國最近研究用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2），在氯氣保護下成功制得ClO2，表示這一反應的化學方程式為。與上述方法相比，此法的優點是（寫出其中一種）。

　　4.1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位化學家。大氣中的臭氧可吸收和阻擋太陽光中強烈的、有害的紫外線輻射，保護地球上的生物。氟氯烴（如CCl2F2）可在光的作用下分解產生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用。有關反應為：

　　O3 ==O2＋O，Cl＋O3 ==ClO＋O2，ClO＋O ==Cl＋O2

　　（1）寫出上述變化的總反應式。

　　（2）在上述變化中，Cl原子的作用是什么？

　　5.研究性學習課題

　　①海水是人類獲取氯、溴、碘的重要資源。查閱有關資料，了解海水曬鹽的生產過程。將了解的情況與同學交流討論。

　　②氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產中有著廣泛的應用。有條件的同學請到生產或使用氯氣的工廠參觀，也可以請教專家或查閱資源了解氯氣的用途。將你獲取得信息與同學交流。

　　【案例評析】

　　本案例從學生已有的經驗和社會生活實際出發，用實驗、聯想、對比的方式組織學生活動，具有以下幾個特點：

　　1.由“舍勒發現氯氣”的科學史實、“氯氣作為化學武器”等資料，引發認知碰撞，充分激活學生的問題意識。

　　2.重視發揮實驗的作用，強化實驗對培養學生探究能力的功能。本案例設計了7個演示實驗、1個學生實驗，由實驗探究得出氯氣的物理性質和化學性質，讓學生在學習中學會探究。

　　3.在教學過程中，重視學法指導。注意引導學生利用結構推測性質、以實驗驗證性質，并采用對比、聯想的學習方法，讓學生在概括、推理、解決問題的過程中不斷進行反思，在探究中學會學習。

　　4.引導學生討論氯氣的“功”與“過”，認識氯和氯的化合物在生產中的應用和對生態環境的影響，培養學生初步形成正確認識、合理使用化學物質的意識。

　　氯氣教學設計 5

　　教學目標

　　1.使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。

　　2.使學生掌握氯離子的檢驗方法。

　　3.使學生了解氯氣的物理性質和用途。

　　4.通過引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力。

　　5.培養學生設計實驗的能力。

　　教學重點

　　1.氯氣的化學性質及實驗室制法。

　　2.氯離子的性質。

　　教學難點

　　氯氣的化學性質。

　　教學過程

　　一、氯氣的實驗室制法

　　［投影］已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，并能與NaOH溶液反應。

　　實驗室制氯氣的反應方程式如下：

　　△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　請根據以上信息利用下列儀器和試劑，設計實驗室制取氯氣的裝置。

　　儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網、鐵

　　架臺(帶鐵夾)、酒精燈。

　　［上述儀器若能用繪圖表示，效果更好］

　　試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍色石蕊試紙、水。

　　［講解］一套完整的制氣裝置應包括：

　　1.氣體發生，2.氣體凈化，3.氣體收集，4.尾氣吸收四個部分，請大家以此為依據進行設計。

　　［學生討論、分析，老師總結并板書］

　　△［板書］原理：

　　MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　收集：向上排空氣法

　　驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙

　　尾氣吸收：NaOH溶液

　　［講解］根據實驗室制氯氣的反應原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關氯氣的凈化，我們留待后續課中討論解決，下面我們按我們的設計方案來制取兩瓶氯氣。

　　［教師連接好制取氯氣的裝置，請學生上臺收集兩瓶氯氣，引導學生注意觀察氯氣的顏色］

　　［過渡］我們剛剛制得的氯氣有哪些性質呢?下面，我們就通過實驗來認識氯氣的化學性質。

　　［板書］二、氯氣的化學性質

　　［演示實驗4—4，Cl2使濕潤的有色布條褪色］

　　［設問］干布條不褪色，濕布條褪色，說明了什么?

　　［結論］說明Cl2和水反應生成了具有漂白作用的新物質。

　　［板書］1.氯氣與水的反應

　　［講解］氯氣可與水反應生成鹽酸和次氯酸。

　　［板書］Cl2＋H2O=====HCl+HClO

　　［補充實驗］把鹽酸滴在干燥的有色布條上，不褪色。

　　［講解］由上面的'實驗可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。

　　［設問］次氯酸有哪些重要的性質和用途呢?請大家閱讀課本中的有關內容，找出答案。

　　［板書］次氯酸不穩定，見光易分解放出氧氣。

　　光照

　　2HClO=====HCl+O2↑

　　有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。

　　［講解并板書］HClO是具有強氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO====H++ClO-

　　［設問］Cl2溶于水是否全部和水反應?怎樣證明?

　　［補充實驗］在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現象更明顯)。

　　［講解］注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl－、HClO及ClO－無色，所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時，僅有少量的氯氣與水發生了反應。

　　常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。

　　思考：氯水為何要現用現制，并保存在棕色的細口瓶中?

　　［過渡］剛才我們制氯氣時，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說明Cl2是可與堿反應的。

　　［板書］2.氯氣與堿的反應

　　［補充實驗］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無色。

　　［講解］Cl2可與NaOH溶液充分反應，生成可溶于水的NaCl和NaClO。

　　［板書］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O

　　［引導學生從Cl2與H2O的反應來理解該反應］

　　［教師］請大家根據上式，寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應。

　　［板書］2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

　　［講解］上述反應就是工業上生產漂粉精的原理，是通過Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。

　　思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉換成次氯酸鹽?漂白色粉末漂白的原理是什么?

　　［引導學生看書，得出結論］

　　［板書］Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO

　　［設問］上述反應說明了H2CO3與HClO的酸性強弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應嗎?寫出反應方程式，漂白色粉末應怎樣保存才能不很快失效?

　　［板書］Ca（ClO）2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO

　　［學生回答］

　　［小結］氯氣的實驗室制法，氯氣與水和堿的反應。

　　［投影］課后思考題：

　　1.實驗室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來吸收尾氣?

　　2.分析在氯水中都含有哪些粒子?

　　3.用濕潤藍色石蕊試紙檢驗Cl2時，為何試紙的顏色先變紅，后變白?

　　氯氣教學設計 6

　　教學目的

　　1.使學生了解氯氣的物理性質和用途，氯氣教案。

　　2.使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗中制取氯氣的原理和方法。

　　3.使學生掌握氯離子的檢驗方法。

　　4.通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養學生的觀察和分析問題的能力。

　　教學重點

　　氯氣的化學性質

　　實驗準備

　　燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養皿。

　　教學方法

　　實驗探索——研討總結——練習提高

　　教學過程

　　一、氯氣的性質和用途

　　（一）物理性質

　　[引導學生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。

　　[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化

　　（二）化學性質

　　[講解]氯氣的化學性質是否活潑呢？物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的`，大家回憶一下氯的原子結構示意圖。

　　[提問]1.根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑？它具有強還原性還是強氧化性？為什么？

　　2.寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑？哪個是還原劑？

　　［板書］1.與金屬反應

　　2Na ＋Cl2 2NaCl

　　[講解]氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢？讓我們通過實驗來回答這個問題。

　　[學生實驗]銅在氯氣里燃燒（讓學生動手實驗、觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式）。

　　[板書] Cu+Cl2 CuCl2

　　[講解]CuCl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關。當CuCl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質的濃度較小時，溶液呈藍色。

　　[練習]

　　實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：（板書化學方程式）

　　1.跟鋁反應：___________________

　　2.跟鎂反應：___________________

　　氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢？下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。

　　[板書]2.與某些非金屬反應

　　[學生實驗]H2在Cl2中燃燒（講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的化學方程式）

　　[板書]H2+Cl2 2HCl

　　H2+Cl2 2HCl

　　[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。

　　[討論]

　　1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現象的共同點，化學教案《氯氣教案》。

　　2.燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒？

　　3.工業上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點燃條件和連續地合成HCl）

　　[練習]

　　實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：

　　1.P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3

　　2.P在Cl2（過量）里燃燒生成PCl5

　　3.C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳

　　[討論]

　　金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化？表現了氯氣的什么性質？

　　[小結]

　　Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有 強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

　　Cl2還有哪些重要化學性質和用途？在實驗室又如何制取？Cl－如何檢驗？將在下一節課中學習。

　　[課外活動]

　　通過查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態、密度、沸點等物理性質，并通過實驗，記錄它們燃燒是否有火焰。想一想，火焰的產生跟上述哪種物質性質有關？

　　已知物質燃燒時，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時產生火焰的物質在此溫度下是什么狀態？由此推論，物質燃燒呈什么狀態時便可產生火焰。

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