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桑建強：2011年高考化學復習教案（5）
課題2 鹽類水解的影響因素 一 教學目標 1、知識與技能：了解影響鹽類水解的因素，知道鹽類水解在生產生活和科學研究中的應用。 說明：泡沫滅火器的反應原理只作一般了解。 2、過程與方法：結合實際現象聯系相關化學知識理解鹽類的水解平衡及影響因素，創設情境，培養學生自主探究的能力。 3、情感態度與價值觀：通過對本節內容的學習，初步樹立起辨證唯物主義的世界觀，激發探求未知知識的興趣。 二 教學重點、難點 1、重點：影響鹽類水解的因素 2、難點：鹽類水解的應用 三 教法與學法 啟發式、討論法 四 教學準備 多媒體、實驗用品 課型：新課 課時安排：2課時 五 教學過程設計 [引入]提問：我們已經知道，某些鹽在水溶液中會發生水解反應，鹽的水解程度都相同嗎， 什么因素影響著鹽類的水解？ 內部因素：反應物本身的性質 外部因素： 溫度 濃度 勒夏特列原理 壓強 改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。 [學生活動]判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。 NaClO溶液：堿性 CH3COONa溶液：堿性 NaNO2溶液：堿性 [活動探究]書p77，測定0.1mol.L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的PH [提問]①上述三種鹽溶液都呈堿性，說明什么？ 上述三種鹽都是強堿弱酸鹽，水解使鹽溶液呈堿性 ②上述三種鹽溶液的OH-濃度不同，說明什么？ 鹽類水解的程度不同 ③上述三種鹽溶液的OH-濃度大小，與組成鹽的弱酸酸性有何關系？ HA的酸性越弱（Ka越小），MA的水解程度就越大。 ④如果是強酸弱堿鹽水解，鹽水解程度又是何種規律？ 弱堿堿性越弱（Kb越�。}的水解程度就越大。 [板書]一、影響鹽類水解的因素 1、內因 鹽本身的性質：組成鹽的酸酸性或堿堿性越弱，則該鹽水解程度越大。 [師]鹽類水解的本質是在水溶液中，鹽電離產生的陰離子或陽離子與水電離產生的H+或OH- 作用生成弱電解質。如果生成的弱電解質越難電離，則生成弱電解質的傾向越大，鹽水解的 程度就越大，溶液中C（H+）和C（OH-）的差別就越大。 [課堂練習] [過渡]除了內因外，還有很多外部因素影響著鹽類的水解。 [活動與探究]書p77，從FeCl3的組成分析，它屬于哪種鹽？溶于水后溶液的酸堿性如何？ 請寫出FeCl3水解的化學方程式和離子方程式。 [演示實驗]活動與探究，書p78 [板書]2、外因 （1）溫度：因水解是 吸熱 過程，故升高溫度可 促進 水解，使水解平衡 向 正反應方向 移動，水解程度 增大 。 （2）濃度：加水稀釋，水解平衡向 正反應方向 移動，水解程度 增大 。 （3）酸堿度：向鹽溶液中加入H+，可以促進 強堿弱酸鹽 水解， 抑制 強酸弱堿鹽 水解；向鹽溶液中加入OH-， 可以促進 強酸弱堿鹽 水解，抑制 強堿弱酸鹽 水解。 結論：越弱越水解、越熱越水解、越稀越水解。 [板書]二、鹽類水解的應用 1、實驗室中的應用 （1）配制和保存易水解的鹽溶液 [思考]某化學興趣小組實驗需要，需配制FeCl3 溶液。 甲同學認為：直接把FeCl3固體溶于水即可 乙同學認為：甲同學的做法不妥，并預測會有渾濁現象出現。 你認可哪個同學的觀點，理由是什么？ [活動探究]配制FeCl3溶液 直接加水配制FeCl3溶液現象：液體出現渾濁 FeCl3溶液是否容易水解？水解的生成物是什么？ 為了配制FeCl3溶液，我們希望此水解平衡如何移動？ 結合外界條件對化學平衡的影響的知識，請分析各種條件的變化對平衡的影響。 FeCl3溶液的配制方法：將FeCl3固體溶于鹽酸，然后加水稀釋。 Fe(OH)3膠體的配制方法？ 向沸水中滴加FeCl3 溶液，并加熱至沸騰以促進鐵離子的水解。 [提問]如何配制FeCl2溶液？ 將FeCl2溶于稀鹽酸加水稀釋，再加入少量鐵粉. [思考]問題1：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會出現渾濁？怎樣配制澄清溶液？ CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl 或Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ 熱水：升溫能夠促進水解，增加溶解度 配制CuCl2溶液，為防止出現渾濁，應加少量的___稀鹽酸____ [思考]問題2：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清 的硫酸鐵溶液？ 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 [小結]配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的同種酸，注意不引入雜質離子。 （2）試劑瓶的選用 [思考]問題3、說明盛放Na2S 、Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用 玻璃瓶？ 水解顯堿性的試劑不用玻璃塞而用橡膠塞,如K2CO3、NaHCO3. （3）加熱蒸發可水解的鹽溶液 [思考]問題4：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是什么，為什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加熱促進水解 ⑵HCl揮發 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O [思考]問題5：Al2(SO4)3溶液加熱蒸發后得到固體是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 H2SO4是高沸點酸，不易揮發，加熱最終只 是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O [歸納]鹽溶液蒸干灼燒后產物的判斷 首先判斷鹽能否水解： ①若水解產物易揮發(AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl)，則促進水解，再視另一水解產物是 否分解而確定最終產物； ②若水解產物難揮發(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4)，則加熱時水不斷蒸發，抑制 了水解，當溶液蒸干后，所剩固體仍是原來的鹽； ③若是還原性的鹽溶液，在蒸干灼燒時還要考慮被氧化的問題。 [討論]亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體是 Na2SO4 ， 原因是 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 。 [提問]如何加熱FeCl3溶液得到FeCl3固體？ 在HCl氣體中加熱. [板書]2.日常生活中的應用 [思考]問題6：明礬（KAl(SO4)2·12H2O）能夠用來凈水的原理。 明礬在水中發生電離產生Al3＋，Al3＋發生水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生 成膠狀的Al(OH)3，可吸附水中懸浮雜質而下沉，以達到凈水的目的。 FeCl3也能凈水，原理與明礬相同. [思考]問題7：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效好？ 在堿性條件下去油污能力強 CO32-＋H2O HCO3- +OH- △H=+QkJ/mol HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- △H=+QkJ/mol 肥皂水洗滌油污的原理：C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH [思考]問題8：化肥的使用——草木灰不能 和銨態氮肥混合使用，為什么？ 草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性 CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- 銨態氮肥——銨鹽，水解呈酸性 NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+ 混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的 NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。 [拓展視野]泡沫滅火器的原理應用雙水解 藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 總式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑； 由于Al3+和HCO-能分別與水電離產生氫氧根和氫離子反應，導致溶液中H+和OH-濃度均 大量減少，促使水解反應正向進行，直至水解完全。 [課堂練習] [總結]【桑建強：高考化學復習教案5】相關文章：
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