桑建強：2011年高考化學復習教案（6）

課題1 沉淀溶解平衡 一 教學目標 1、  知識與技能：基本要求：①了解難溶物在水中的溶解情況，認識沉淀溶解平衡的建立過程。②了解溶度積的概念，理解溶度積和物質溶解性的關系。 發展要求：能用溶度積規則判斷沉淀的產生、溶解與轉化 2、過程與方法：結合實際現象聯系相關化學知識理解沉淀溶解平衡，創設情境，培養學生自主探究的能力。 3、情感態度與價值觀：通過對本節內容的學習，通過對本節內容的學習，初步樹立起辨證唯物主義的世界觀，激發探求未知知識的興趣。 二 教學重點、難點 1、重點：沉淀溶解平衡 2、難點：溶度積的應用 三 教法與學法   討論法、啟發式 四 教學準備 課題1 沉淀溶解平衡.ppt 實驗準備： 燒杯 試管 水 PbI2 固體  AgNO3溶液 課時安排：1課時 課型：新課 五 教學過程設計 [你知道嗎？] 美麗的溶洞是怎樣形成的？ CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2  含碳酸鈣的巖石就這樣被溶解了！ Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 鐘乳石也就這樣慢慢形成了！ [師]沉淀是不是一點都不溶解呢？ [生]不是的。 [師]對，我們現在應該更全面的看問題。我們所說的難溶、微溶、可溶、易溶是根據其溶解度來劃分，請看ppt [板書] 難溶：<0.01g  微溶:0.01-1可溶:1-10 易溶:>10g [師]為了更形象地說明物質不是絕對不溶我們來看一個實驗。 [活動與探究]p81 [師]這個實驗說明什么問題。 [生]清液中滴加AgNO3產生了黃色沉淀，說明溶液中存在I-，也就是說PbI2有溶解。絕對不溶的物質是沒有的。 [師]實際上電解質在水中的溶解和沉淀也存在一個平衡，我們稱為沉淀溶解平衡。 [師]我們以AgCl的溶解為例。見ppt [板書] 一、沉淀溶解平衡 1、定義：在一定的溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等時，形成電解質的飽和溶 液，達到平衡狀態，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 2、表示方法：AgCl Ag+ + Cl-  注意：不表示電離平衡 練習：見ppt 區別電離平衡和沉淀溶解平衡 [師]既然是一個動態平衡，應該和化學平衡一樣具有5大特征 [板書] 3、沉淀溶解平衡特征 逆：沉淀溶解與沉淀的形成是一個可逆過程 等：達到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率與沉淀的形成的速率相等 定：達到沉淀溶解平衡，溶質離子濃度保持不變 動：動態平衡，達到沉淀溶解平衡，沉淀的生成與溶解仍在進行，其速率相等 變：沉淀溶解平衡是在一定條件下建立起來的，當條件改變，會建立新的平衡 [師]所以我們可以通過控制條件來控制電解質的溶解或沉淀。 [習題]見ppt [過度練習]寫出PbI2 Pb2+ + 2I-  的平衡常數表達式. [學生活動] [師]我們把這個常數成為溶度積 [板書] 4、溶度積KSP 難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態時，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的方 次的乘積為一個常數這個常數稱之為溶度積常數簡稱為溶度積，用Ksp表示。 注意：溶度積常數只與溫度及物質的溶解度有關，與溶質離子的濃度無關！ 意義：Ksp的大小反映了物質在水中的溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越強。 [師]利用容度積我們可以進行溶解沉淀是否達到平衡進行判斷。 [板書] 5、溶度積規則 通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪乘積-Qc的相對大小，還可以判斷難溶電解質在給 定條件下沉淀能否生成或溶解。 a.當Qc﹥KSP 時，溶液飽和，溶解平衡逆向移動，有沉淀析出，使溶液中的Qc=KSP，溶液 恰好變為飽和，建立新的溶解平衡。 b.當Qc=KSP ，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態，但沉淀與溶解這兩個過程并沒有停止， 只是V沉淀=V溶解。 c.當Qc﹤Ksp時，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入適量的難溶電解質，難溶物可以不斷溶 解直至達到飽和。 [ppt]例：如果將2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液與3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，問能否產生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2] 解：           練習： 1、  已知CaCO3在常溫下的KSP為5.0×10-9mol2·L-2,則該溫度下飽和溶液中Ca2+的物質的量濃度是多少？該溫度下的溶解度又是多少？ 解：             2、  25℃時， Ksp [Mg(OH)2]= 5.6×10-12mol3·L-3求Mg(OH)2 的飽和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此飽和溶液中滴入無色酚酞則溶液呈什么顏色？ 解：           3、  實驗測得某水樣中的鐵離子的濃度為6×10-6mol·l-1，若要使水中的鐵離子轉化為沉淀， 則溶液的PH值至少要控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp為2.6×10-39] 解：  

【桑建強：高考化學復習教案6】相關文章：

化學高考復習計劃09-06

“格桑花”備戰高考04-25

高考數學復習全套教案04-25

化學復習策略09-29

陌上桑教案03-17

《陌上桑》教案05-25

2010高考政治專題復習精品教案04-25

高考復習掌握化學用語 以學定教實行有效考試04-24

化學復習計劃12-13

化學復習資料11-11