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化學(xué)元素周期律教案及教學(xué)反思（附練習(xí)題）
導(dǎo)語(yǔ)：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和資料中分析總結(jié)規(guī)律、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。以下是大學(xué)網(wǎng)unjs.com小編整理的化學(xué)元素周期律教案及教學(xué)反思（附練習(xí)題），歡迎閱讀參考！
化學(xué)元素周期律教案及教學(xué)反思
教學(xué)內(nèi)容
元素周期律
教
學(xué)
目
標(biāo)
知識(shí)
1．使學(xué)生了解元素原子的核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律
2．認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力
通過(guò)元素周期律的推出及運(yùn)用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力
德育
結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和資料中分析總結(jié)規(guī)律、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。
教學(xué)重點(diǎn)
原子的核外電子排布和原子半徑變化的規(guī)律。
教學(xué)難點(diǎn)
原子半徑變化的規(guī)律，元素周期律的實(shí)質(zhì)。
教 師 活 動(dòng)
學(xué) 生 活 動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
[課前情景]放映鐘表，時(shí)間的周期性變化，的flash.
[引入] 四季的輪回，年復(fù)一年，日復(fù)一日，這些描述時(shí)間的詞語(yǔ)，都體現(xiàn)了時(shí)間變化的一個(gè)典型的特點(diǎn)——周期性，這節(jié)課，我們將通過(guò)元素周期律的學(xué)習(xí)來(lái)研究元素性質(zhì)的變化特點(diǎn)，總結(jié)其規(guī)律。
[幻燈片]第二節(jié) 元素周期律
[講述]為了更方便的研究元素的性質(zhì)的變化規(guī)律，我們引入原子序數(shù)的概念
[幻燈片]一、原子序數(shù)
按照核電荷數(shù)有小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)，叫做原子序數(shù)。
[提問(wèn)]根據(jù)原子序數(shù)的概念，思考：它與原子組成粒子的數(shù)量有什么關(guān)系？
數(shù)值上 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)
意義上 并不相同
二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律
[練習(xí))]寫(xiě)出1~18號(hào)元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號(hào)。
[幻燈片] 1~18號(hào)元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號(hào)。
請(qǐng)同學(xué)們對(duì)照，自己寫(xiě)得對(duì)不對(duì)。
[講述]今天要講的是元素性質(zhì)的`遞變規(guī)律，我問(wèn)什么要大家寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)是意圖呢？這二者有什么關(guān)系呢？
[學(xué)生回答]結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)。所以要研究性質(zhì)必須先研究結(jié)構(gòu)。
[總結(jié)學(xué)生的回答]很好，說(shuō)得全面。就構(gòu)決定性質(zhì)！
[提問(wèn)]那么，現(xiàn)在為了研究元素的性質(zhì)，我們一起來(lái)找找看元素的結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的增加有什么變化。請(qǐng)同學(xué)們觀察你們手中的原子結(jié)構(gòu)夠示意圖，總結(jié)其變化規(guī)律。
[幻燈片]1~18號(hào)元素的電子層結(jié)構(gòu)
[學(xué)生回答]（填表）
原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定使得最外層電子數(shù)1-211-22或83-1021-8811-1831-88結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子呈現(xiàn)周期性變化[總結(jié)]隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)每隔一定數(shù)目就增加一層，最外層電子數(shù)則呈周期性變化。
【指導(dǎo)閱讀】元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增有什么變化呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課文中表5-3關(guān)于原子半徑的數(shù)據(jù)，參考書(shū)上130頁(yè)底端的小字注解，歸納原子半徑的變化規(guī)律。
[幻燈片](呈周期性變化)
完成表5-7
[投影(3)]1~18號(hào)元素的半徑歸納
原子序數(shù)原子半徑的變化3-90.152nm-------------------0.071nm由大到小10-170.186nm---------0.099nm由大到小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑周期性變化[提出問(wèn)題]原子半徑為什么呈周期性變化呢？從原子結(jié)構(gòu)角度來(lái)講，半徑受哪些因素影響呢？請(qǐng)同學(xué)們分析影響原子半徑的因素，
1 電子層數(shù)
2 核對(duì)電子的吸引
3 電子間的斥力
[評(píng)價(jià)]大家說(shuō)的三種因素都起作用，但有主次關(guān)系。通常，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)的遞增，在后兩種影響結(jié)果相反的因素當(dāng)中，核吸引電子的影響是主要的，因此，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子半徑減小。（除了稀有氣體元素）
習(xí)題
比較下列粒子的半徑大小
（1）O F Na Mg Al
（2 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+
根據(jù)習(xí)題歸納解題技巧
[過(guò)渡]以上，我們總結(jié)了一些元素半徑的變化規(guī)律，并且總結(jié)了根據(jù)規(guī)律如何判斷半徑的大小，那么，元素的其他性質(zhì)有沒(méi)有周期性的變化呢？下面，我們來(lái)研究化合價(jià)。
[幻燈片]3.元素化合價(jià)(呈周期性變化) [投影(3)]1~18號(hào)元素化合價(jià)歸納
[幻燈片](呈周期性變化)
完成表5-8
原子序數(shù)化合價(jià)的變化1~2+1------------------03~10+1--------------+5-4----------1---011~18+1--------------+5-4----------1---0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn) 周期性 變化[提問(wèn)]元素的化合價(jià)與其原子結(jié)構(gòu)有怎樣的關(guān)系？
練習(xí)題：配合化合價(jià)有關(guān)的習(xí)題。
【講解】以上我們共同研究了元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)的周期性變化。原子半徑和元素主要化合價(jià)都是元素的重要性質(zhì)。如果我們繼續(xù)研究元素的其他性質(zhì)，多數(shù)也是隨著元素原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。你能否列舉一些性質(zhì)方面的事實(shí)？
【提問(wèn)】同學(xué)們能否概括一下元素性質(zhì)的變化情況？
【講解】元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這就是對(duì)我們今后探索、研究化學(xué)知識(shí)具有重要指導(dǎo)作用的規(guī)律——元素周期律。
練習(xí)（看時(shí)間長(zhǎng)短）
提示 下節(jié)課內(nèi)容
元素的金屬性，非金屬性的遞變，請(qǐng)做好預(yù)習(xí)
主題:
看動(dòng)畫(huà)
聽(tīng)講、思考
理解為什么引入原子序數(shù)的
思考，回答
記筆記
練習(xí)
寫(xiě)出1~18號(hào)元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號(hào)。
思考
回答
對(duì)照
根據(jù)投影的表格進(jìn)行討論、歸納
閱讀
按照原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)結(jié)構(gòu)變化歸律
分析總結(jié)歸納
做練習(xí)
邊閱讀邊思考，根據(jù)投影的表格進(jìn)行討論、歸納得出結(jié)論：不考慮稀有氣體元素，從Li到F、從Na到Cl，原子半徑都由大逐漸變小
思考，在分析爭(zhēng)論中得出以下幾點(diǎn)：影響原子半徑大小的因素有：①電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；②原子核對(duì)電子的吸引，使半徑有減小的趨向；③核外電子多了，增加了電子之間的排斥，有使半徑增大的傾向。
思考習(xí)題
聽(tīng)講思考
分析，討論后回答：在3～9號(hào)元素中，從Li到N，正價(jià)由+1到+5，從C到F開(kāi)始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)由-4到-1；在11～17號(hào)元素中，正價(jià)由+1（Na）到+7（Cl）；從中部的元素開(kāi)始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)是從-4（Si）遞變到-1（Cl），呈周期性變化。
思考、討論后回答：除由于F、O元素化學(xué)性質(zhì)的特殊性不顯正價(jià)和稀有氣體外，其他元素的最高正價(jià)數(shù)值=最外層電子數(shù)。負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-最外層電子數(shù)。
聯(lián)系所學(xué)知識(shí)，討論后列舉：從堿金屬元素到鹵族元素，最外層電子數(shù)從1遞變到8，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強(qiáng)；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
對(duì)周期有初步的認(rèn)識(shí)，通過(guò)生活常識(shí)對(duì)周期性變化有所理解。
做好知識(shí)的鋪墊。
明確本節(jié)研究的內(nèi)容。
為研究的方便，引入原子序數(shù)的概念。
理解原子序數(shù)的編排原則。
熟悉所學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)。
通過(guò)與舊知識(shí)的聯(lián)系，鞏固新知識(shí)。理解其意義。
復(fù)習(xí)，重溫以前學(xué)過(guò)的，為總結(jié)規(guī)律做準(zhǔn)備
培養(yǎng)學(xué)生閱讀、歸納能力
訂正
進(jìn)一步明確性質(zhì)是結(jié)構(gòu)決定的，要研究性質(zhì)必須首先研究結(jié)構(gòu)。
此處由學(xué)生自己總結(jié)，找到規(guī)律，提高學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力
總結(jié)結(jié)構(gòu)上的變化規(guī)律，為性質(zhì)上底變化規(guī)律打下基礎(chǔ)。
形象化的教學(xué)給學(xué)生增加一些感性認(rèn)識(shí)，提高了直觀性，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
體會(huì)原子半徑的遞變規(guī)律。
培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。加深對(duì)事物進(jìn)行辯證分析的能力。
培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題時(shí)要抓住主要矛盾以及矛盾的主要方面。
課堂上進(jìn)行聯(lián)系，使學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)馬上應(yīng)用，加深理解，學(xué)會(huì)應(yīng)用。
總結(jié)解題技巧，注意學(xué)習(xí)方法的滲透
培養(yǎng)學(xué)生從分析大量的數(shù)據(jù)中提取、歸納知識(shí)的能力。鼓勵(lì)學(xué)生積極參與。
培養(yǎng)學(xué)生從個(gè)別到一般的推理方法。
盡可能使學(xué)生實(shí)現(xiàn)最大程度的參與，讓學(xué)生在“發(fā)現(xiàn)真理”中體會(huì)成功的喜悅。
鞏固知識(shí)，加深認(rèn)識(shí)，使知識(shí)條理化，促進(jìn)對(duì)知識(shí)的落實(shí)。
培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。培養(yǎng)學(xué)生的整理、概括的能力。
引出元素周期律。
學(xué)以致用，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
作業(yè)布置
步步高 第二節(jié) 第一課時(shí) p16
化學(xué)元素周期律練習(xí)題
一、考點(diǎn)歸納
⒈ 元素周期律： 。
⑴ 周期性變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化規(guī)律;
⑵ 元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因以及元素性質(zhì)周期性變化的具體表現(xiàn)
⒉ 元素周期表
⑴ 元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)
_____個(gè)短周期
周期(__個(gè)) _____個(gè)長(zhǎng)周期
_____個(gè)不完全周期
元素周期表
主族 (____個(gè))族(___個(gè)) 副族 (____個(gè))
VIII族 (____個(gè))
零族 (____個(gè))
⑵ 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
原子序數(shù)=_____________數(shù)=_____________數(shù)=_____________數(shù)
周期序數(shù)=_____________數(shù)
主族序數(shù)=_____________電子數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù)
⑶ 元素性質(zhì)遞變規(guī)律
性質(zhì)
同周期
同主族
原子半徑
電子層結(jié)構(gòu)
原子核對(duì)外層電子的吸引力
失電子能力得電子能力
金屬性非金屬性
主要化合價(jià)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)
水化物的酸堿性
非金屬氣態(tài)氫化物
形成難易及其穩(wěn)定性
⒊ “位—構(gòu)—性”三者關(guān)系⒋ 判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱
⑴ 判斷元素金屬性強(qiáng)弱。
① ____________________________________;
② ____________________________________;
③ ____________________________________;
④ ____________________________________。
⑵ 判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱。
① ____________________________________;
② ____________________________________;
③ ____________________________________;
④ ____________________________________。
⒌ 微粒半徑比較規(guī)律
⑴ 同周期的原子半徑：____________________________________;
同主族的原子半徑：____________________________________;
⑵ 同種元素的微粒半徑：原子半徑 陽(yáng)離子半徑，原子半徑 陰離子半徑;
⑶ 核外電子排布相同的原子和離子：____________________________________。
二、典型例題
例1 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D.同一主族不同長(zhǎng)周期元素的原子序數(shù)一定相差18
例2 有A、B兩種短周期元素能形成AB2型化合物。若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)為：①n+2，②n+5，③n+10，④n+13，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8，⑧n+1。其中
A.⑤不可能 B.④⑥不可能 C.⑤⑥不可能 D.都可能
例3 A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)中子數(shù)為零，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C處于B的同一周期，且原子半徑小于B，D與C是同主族元素，E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的`陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
⑴ 畫(huà)出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;
⑵ A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示) ;
⑶ 由E元素分別與C、D兩元素組成的化合物溶于水形成等物質(zhì)的量濃度的溶液，其溶液的pH由大到小的順序是(用化學(xué)式表示) ;
⑷ 若1mol A單質(zhì)與1mol D單質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)共放出184.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
[化學(xué)元素周期律教案及教學(xué)反思（附練習(xí)題）]
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