高一化學必背知識點歸納

時間：2024-09-30 12:45:14 煒玲好文我要投稿

【必備】高一化學必背知識點歸納

　　在平凡的學習生活中，看到知識點，都是先收藏再說吧！知識點也不一定都是文字，數(shù)學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。相信很多人都在為知識點發(fā)愁，以下是小編為大家收集的高一化學必背知識點歸納，僅供參考，歡迎大家閱讀。

【必備】高一化學必背知識點歸納

　　高一化學必背知識點歸納1

　　化學反應的速率和限度

　　1、化學反應的速率

　　（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

　　計算公式：

　　①單位：mol/（L·s）或mol/（L·min）

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

　　④重要規(guī)律：

　　速率比=方程式系數(shù)比

　　變化量比=方程式系數(shù)比

　　（2）影響化學反應速率的因素：

　　內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

　　外因：

　　①溫度：升高溫度，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

　　③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　　④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

　　⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度——化學平衡

　　（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

　　化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

　　在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

　　在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。

　　（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

　　②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

　　①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質比較）

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

　　④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應）

　　1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

　　2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

　　3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

　　5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

　　6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

　　7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

　　8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。

　　9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

　　10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

　　11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

　　12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

　　13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

　　14、點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

　　15、向含有Cl—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

　　16、向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

　　17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

　　18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

　　19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產(chǎn)生。

　　20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

　　21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。

　　22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

　　23、將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

　　24、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

　　25、細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

　　高一化學必背知識點歸納2

　　常見物質的顏色：

　　1、有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)、O3(淡藍色)

　　2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)

　　3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質

　　4、有色氣體化合物：NO2

　　5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

　　6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)

　　7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

　　8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式：

　　9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式：

　　10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

　　11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

　　12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

　　13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

　　14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI

　　高一化學必背知識點歸納3

　　鐵及其化合物性質

　　1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

　　①Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.

　　b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.

　　②Fe3+的檢驗：(黃色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.

　　b)加KSCN溶液,溶液顯紅色.

　　2.主要反應的化學方程式：

　　①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　②鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　高一化學必背知識點歸納4

　　氨氣及銨鹽

　　氨氣的性質：無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比.溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗.生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

　　濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味.

　　氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

　　氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑.

　　銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿.

　　高一化學必背知識點歸納5

　　元素周期表

　　★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

　　③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

　　單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

　　單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

　　最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

　　②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

　　高一化學必背知識點歸納6

　　富集在海水中的元素——氯

　　1、氯氣是黃綠色氣體，實驗室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。

　　2、實驗室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。

　　3、鐵和Cl2反應方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2點燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應。

　　4、Cl2溶于水發(fā)生反應為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因為含Cl2，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸。

　　5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂或漂粉精。

　　6、檢驗溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。

　　高一化學必背知識點歸納7

　　1、伏加德羅常數(shù)：(1mol任何粒子的粒子數(shù))

　　(1)科學上規(guī)定為：0.012KgC中所含的碳原子數(shù)。

　　如果某物質含有與0.012KgC中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質的量為1mol。

　　注意：不能認為6.02×10就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認為1mol粒子=6.02×10個-123N

　　(2)物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關系n=NA

　　2、區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　3、理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數(shù)的涵義及關系。

　　4、同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

　　5、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

　　6、同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

　　高一化學必背知識點歸納8

　　1、物理性質：

　　無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結構：

　　CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)

　　3、化學性質：

　　①氧化反應：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)

　　甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)

　　4、同系物：

　　結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

　　5、同分異構體：

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低

　　同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

　　高一化學必背知識點歸納9

　　1、新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色的火焰;同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃==== 2Li2O;鉀燃燒方程式：K+O2點燃= KO2。

　　2、鈉與氧氣在不點火時平穩(wěn)反應，硫的化學性質不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

　　3、鈉與水劇烈反應后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2;鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

　　4、過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒;有關的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;這兩個反應都是放熱反應，使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應生成O2的兩個反應中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質的量都為2mol。

　　5、純堿的化學式是Na2CO3，它不帶結晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結晶水，風化，最后的產(chǎn)物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。

　　6、碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質都可以與鹽酸反應放出氣體，有關離子方程式分別為：CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快;如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。

　　高一化學必背知識點歸納10

　　1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。

　　2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

　　得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。

　　3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

　　常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

　　4、氧化還原強弱判斷法

　　①知反應方向就知道“一組強弱”

　　②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

　　③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。