乙酸乙酯水解實驗的改進

高中和中師化學教材中關(guān)于乙酸乙酯水解反應(yīng)的演示實驗有以下幾個問題：

１．“６滴乙酸乙酯”相對于“５．５ｍＬ蒸餾水”而言用量太校因為有資料表明［１］，１５℃時乙酸乙酯的溶解度為８．５ｇ／１００ｇ水，而乙酸乙酯的密度為０．９０１ｇ／ｍＬ。據(jù)此可以推知，６滴乙酸乙酯完全可能溶解在５．５ｍＬ蒸餾水中。另外，也因為乙酸乙酯只用６滴，反應(yīng)中其減少的可見度很小，實驗只能根據(jù)氣味變化來判斷乙酸乙酯的水解程度，顯然讓人難以置信。

２．７０～８０℃的水浴溫度與乙酸乙酯的沸點（７７．１℃）相吻合，在這樣的溫度條件下加熱，乙酸乙酯可能會因揮發(fā)而消失。實驗的說服力不強。

３．無機酸或堿的存在能增大乙酸乙酯的水解速率，在沒有催化劑時，乙酸乙酯的水解也能進行，只是速率很校對此，實驗不能說明。

因此，筆者對乙酸乙酯的水解實驗進行了一些改進。

一、操作和現(xiàn)象

１．取型號相同的４支試管，向第１，第２支試管中加入６ｍＬ飽和食鹽水，向第３支試管中加入５ｍＬ飽和食鹽水和１ｍＬ稀硫酸（１∶５），向第４支試管里加入５ｍＬ飽和食鹽水和１ｍＬ３０％氫氧化鈉溶液，再分別向４支試管中各滴入４滴石蕊試液。４支試管里的溶液分別呈紫色、紫色、紅色和藍色。

２．分別向４支試管中加入２ｍＬ乙酸乙酯，將第１支試管置于試管架上，然后同時連續(xù)振蕩另外３支試管１～２ｍｉｎ，靜置并與第１支試管比較。可以觀察到第２支試管中水層呈紫紅色，第２，３，４支試管中乙酸乙酯層的高度依次明顯減小（約為１．５ｍＬ，１ｍＬ，０．５ｍＬ）。

二、優(yōu)點

１．以飽和食鹽水代替蒸餾水，可以減小乙酸乙酯在水中的溶解度。

２．在水層中滴加石蕊試液能夠指示水層的成份，便于觀察乙酸乙酯與水之間的界面，并且可以根據(jù)第２支試管中水層顏色由紫色變?yōu)樽霞t色判斷水解產(chǎn)物乙酸的生成。

３．增加乙酸乙酯的用量，便于從乙酸乙酯體積的明顯減小判斷其水解程度，從而增強實驗結(jié)果的說服力。

４．采用連續(xù)振蕩的方法代替加熱，不僅能增加乙酸乙酯與水的接觸時間，而且避免了乙酸乙酯受熱揮發(fā)的可能。

５．通過與第１支試管的比照，不僅能說明無機酸和堿促進乙酸乙酯水解的情況，而且還能說明在沒有催化劑存在的條件下乙酸乙酯也能發(fā)生微弱的水解。