幸福課堂匯報課教案

課題：酸、堿、鹽離子間的反應 濟源市北海中學  孔文霞 復習導入： 【開門見山，集中學生注意力】 復分解反應發生的條件是什么？  生成物中有氣體或沉淀或水 回想： 生成水是哪一組離子相遇：H+  +  OH- ===  H2O 生成氣體復分解反應中只有CO2 、 NH3這兩種氣體生成，是哪兩組離子相遇：NH4+ + OH- ===NH3↑ +H2O   2H+ + CO32- === H2O + CO2↑ 根據溶解性口訣碳酸鹽只溶K+、Na+、NH4+可知碳酸鹽大多不溶于水。碳酸鹽中常遇到的沉淀是CaCO3、BaCO3 Ca2++CO32-===CaCO3 ↓ Ba2++CO32-===BaCO3  ↓ 硫酸鹽不溶BaSO4   Ba2++SO42- ===BaSO4  ↓  鹽酸鹽不溶 AgCl    Ag+  + Cl- === AgCl  ↓ <一>.離子共存的問題： 復習思路：【讓尖子生先說思路】成對的特殊離子在溶液中不能共存；【教師講授新知】OH-出現時堿類只溶K+、Na+、NH4+、Ba2+ 、Ca2+其他金屬離子遇OH-都是沉淀不能共存；CO32-出現時，碳酸鹽只溶K+、Na+、NH4+其他金屬離子遇CO32-都是沉淀不能共存。 例：下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）   A.  Ba2+ K+  NO3-  CO32-  H+   B.  K+ Ca2+  Cl- CO32-    NO3-    C.  Ba2+  K+ SO42-  H+ Cl-   D. K+  Cl-  Na+  NO3-   H+   E. Fe2+  SO42- OH-  Na+  Cu2+   F. Mg2+  Cl- NO3- CO32-  Na+ 練習:題略【學生小組內交流好的幫弱的，3道題分別讓3個梯度的學生分別完成，讓所有的學生都有事干。老師要表揚他們的參與精神。】 <二>.酸堿鹽的鑒別題 復習思路：【學生說思路、教師點撥】 1.根據溶液的酸堿性不同，可用指示劑鑒別。 石蕊遇酸性溶液顯（ ）色；遇中性溶液顯（  ）色；遇堿性溶液顯（ ）色。   2.根據酸堿鹽之間發生復分解反應時，有沉淀或有氣體或有水生成時伴隨的三中不同現象，加入適當的試劑進行鑒別（往往先滿足冒氣泡：2H+ + CO32- === H2O + CO2↑）。 例:用一種試劑就可以一次鑒別NaCl、Ca(OH)2、HCl三種無色溶液，這種試劑是（  ）。   A. BaCl2溶液  B. H2SO4溶液    C. AgNO3溶液  D. 石蕊溶液  練習：題略【學生小組內交流，4道題讓3個梯度的學生分別完成，讓所有的學生都能體驗到自己是課堂的主人。老師要不斷表揚他們的進步。】 <三>.酸堿鹽的除雜題 復習思路：1.先找雜質離子（與主要物質中不同的離子）。   2.用成對的特殊離子知識除雜質離子（成對的   特殊離子在溶液中不共存將從溶液中除去）。   3.另外一個離子從主要物質中找。 例：要除去NaCl溶液中少量Na2CO3 ，可加入適量的（ ） A.石灰水  B.KCl溶液  C.鹽酸  D.Ba(OH) 2溶液 練習：題略【學生小組內交流，3道題讓3個梯度的學生分別完成，讓所有的學生都能感受到只要努力學習，都能學會、學好。】 小結收獲：【最好讓學困生說出收獲，說不全的話讓尖子生補充，讓所有的學生都體驗到成功的喜悅。老師也為他們的進步同樂！】 鞏固提升：  暴露在空氣中的NaOH溶液會與CO2反應而變質，請寫出有關化學方程式  ，請選擇三種不同的試劑①  ；② ；③  檢驗NaOH溶液是否變質，如果NaOH溶液已部分變質請加入合理試劑  進行除雜。    

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