最新高二化學重點知識點總結三篇

　　總結在一個時期、一個年度、一個階段對學習和工作生活等情況加以回顧和分析的一種書面材料，它可以有效鍛煉我們的語言組織能力，讓我們一起來學習寫總結吧。但是卻發現不知道該寫些什么，下面是小編收集整理的最新高二化學重點知識點總結三篇，歡迎大家分享。

最新高二化學重點知識點總結三篇1

　　化學性質

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

　　第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：

　　①AgNO3

　　第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

　　①可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　　③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

　　⑤AlO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

　　4、濃硫酸的作用:

　　①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

　　③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

　　⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

　　⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性

　　5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

　　①醛;

　　②甲酸;

　　③甲酸鹽;

　　④甲酸酯;

　　⑤葡萄糖;

　　⑥麥芽糖(均在堿性環境下進行)

　　6、既能與酸又能與堿反應的物質

　　①顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

　　③弱酸的`酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④氨基酸。

　　⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

最新高二化學重點知識點總結三篇2

　　1、狀態：

　　固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、

　　醋酸(16.6℃以下);

　　氣態：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液態：油狀：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、氣味：

　　無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

　　稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級酯;

　　3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水輕：苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、揮發性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

　　最簡式相同的有機物

　　1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

　　2、CH2：烯烴和環烷烴;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

　　4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;

　　如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳

　　原子數的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

　　能與溴水發生化學反應而使溴水褪色或變色的物質

　　有機物：

　　⑴不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)

　　⑵不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

　　⑶石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)

　　⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類.

　　⑸天然橡膠(聚異戊二烯)

　　能萃取溴而使溴水褪色的物質

　　上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等);

　　下層變無色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子數大于4的`氣態烴都符合.

　　②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.

　　③△V<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.

　　(4)根據含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的物質的量與生成CO2的物質的量之比,可推導

　　有機物的可能結構

　　①若耗氧量與生成的CO2的物質的量相等時,有機物可表示為

　　②若耗氧量大于生成的CO2的物質的量時,有機物可表示為

　　③若耗氧量小于生成的CO2的物質的量時,有機物可表示為

　　(以上x、y、m、n均為正整數)

　　其他

　　最簡式相同的有機物

　　(1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、

　　苯乙烯)

　　(2)CH2：烯烴和環烯烴

　　(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　(4)CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸

　　或酯.如：乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)

　　(5)炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

最新高二化學重點知識點總結三篇3

　　一、濃硫酸“五性”

　　酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發性：

　　化合價不變只顯酸性

　　化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

　　化合價全變只顯強氧化性

　　二、濃硝酸“四性”

　　酸性、強氧化性、不穩定性、揮發性：

　　化合價不變只顯酸性

　　化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

　　化合價全變只顯強氧化性

　　三、烷烴系統命名法的步驟

　　(1)選主鏈，稱某烷

　　(2)編號位，定支鏈

　　(3)取代基，寫在前，注位置，短線連

　　(4)不同基，簡到繁，相同基，合并算

　　烷烴的系統命名法使用時應遵循兩個基本原則：

　　①最簡化原則

　　②明確化原則，主要表現在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。

　　四、氧化還原反應配平

　　標價態、列變化、求總數、定系數、后檢查

　　一標出有變的元素化合價;

　　二列出化合價升降變化;

　　三找出化合價升降的.最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等;

　　四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數;

　　五平：觀察配平其它物質的系數;

　　六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數)，畫上等號。