激發學生探究精神

    在化學探究性教學中教師可以通過創設問題情境，引領并激發學生的探究精神。下面是一堂化學探究課的實錄。

　　課一開始，教師引入課題：我們在初中時已經學過電解水的知識，今天我們通過探究電解飽和食鹽水來研究以食鹽為基礎原料的工業——氯堿工業的生產原理。

　　[教師指導學生實施實驗，觀察現象。結果發現在陰陽兩極上都有氣泡產生。]

　　接下來教師通過一系列環環相扣的問題情境，引導學生探究電解飽和食鹽水的產物。

　　問題1：你們認為兩電極上產生的氣體可能是什么物質？

　　學生經過討論，獲得的結論是它們可能是氫氣、氧氣、氯氣。

　　教師讓學生再一次討論，看看有沒有可能還有其他氣體生成。結果又有同學說還可能有氯化氫氣體。

　　問題2：根據已有的知識經驗，能不能將上述四種氣體中的一種或幾種給排除掉？

      學生經過研究，提出其中的氯化氫氣體可以排除掉。在說明原因時，有同學說，根據電解水的方程式，其生成的產物只有單質，而氯化氫是化合物，所以不可能；也有同學說氯化氫是一種極易溶于水的氣體，不可能以氣體逸出。

　　此時學生議論紛紛，感到他們說的理由不充分。

　　接著又有同學站起來說，根據電解水的方程式，兩電極上生成的氫氣、氧氣中元素的化合價跟原反應物中元素的化合價均不相同，所以在電極上產生的氣體，其元素的化合價在反應前后應該是不同的，而氯化氫中兩種元素的化合價跟原反應物中價態沒有差別，所以氯化氫不可能生成。

      最后又有兩個同學起來闡述自己的觀點，他們相互補充，形成的共識是：電解時，溶液中氫離子向陰極運動，氯離子向陽極運動，如果兩種離子都參與反應的話，它們不可能在同一電極上生成，所以不可能產生HCl（此時，同學們面露欽佩的神色）。

　　問題3：可以用什么方法證明它們存在與否？其中至少采用幾種檢驗方法？

　　學生通過研究，認為至少需采用兩種不同的方法檢驗它們。

　　[學生實施實驗，發現陰極產生的氣體能發生爆鳴現象，陽極上產生的氣體能使濕潤的KI——淀粉試紙變藍，從而得出電解產生的氣體是氫氣和氯氣的結論。]

　　問題4：假如溶液中Cl-全部轉化為Cl2逸出，此時溶液中大量存在的溶質微粒是什么（學生認為是Na+）？

　　（1）溶液中溶質微粒是否只有Na+？

　　（2）跟Na+共存的陰離子可能是什么？

　　（3）怎樣證明電解后的溶液中存在NaOH？

　　在上述問題的探究過程中，學生認為溶液中溶質微粒不可能只有Na+，因為如果這樣，溶液就會帶電，所以溶液中一定有陰離子中和Na+的電性。根據原溶液的元素組成，認為這種陰離子只可能是OH-，而Na+、OH-的組合即NaOH，此時很自然地想到檢驗有NaOH生成的方法可用酚酞試液。

　　[學生實驗：向電解后的溶液滴加無色酚酞溶液，結果發現溶液顯紅色。]

　　問題5：電解液能使酚酞變紅，能否證明電解產物中一定有NaOH？

　　學生在探究過程中出現爭論：

　　有的認為不能證明，因為是電解液使酚酞變紅只能說明其顯堿性，而不能證明這種堿一定是NaOH。

      也有的認為可以證明，因為電解飽和食鹽水時，溶液中的金屬陽離子只有Na+，如果有堿生成，它只能是NaOH。

　　又經學生的討論，絕大多數同學同意上述第二種觀點。此時有一個同學提出了與眾不同的觀點，他認為：電解液使酚酞變紅，只能說明它顯堿性，其中含NaOH，而不能說明這種堿是由電解產生的，因為有可能食鹽水在電解前本身就有可能已經顯堿

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