高中化學氧化還原教案
作為一位不辭辛勞的人民教師，可能需要進行教案編寫工作，借助教案可以有效提升自己的教學能力。那么大家知道正規的教案是怎么寫的嗎？下面是小編為大家收集的高中化學氧化還原教案，希望對大家有所幫助。
高中化學氧化還原教案1
【教材分析】
▲本節教材包括：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉移討論氧化還原反應。
▲"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學習，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：
1、結構合理：新教材從研究燃燒出發，導入氧化還原，先由復習初中所學的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導出氧化還原，順理成章。全節擬成三個相互聯系的問題，綱目清晰。
2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發興趣，便于理解。
3、聯系實際：列舉生產、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應。
【教學目標】
知識目標：（1）以價態升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑的概念。
�。�2）了解初中所學的基本反應類型與氧化還原不同分類的關系。
（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。
能力目標：通過判斷一個反應是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養學生的邏輯思維能力。
情感目標：培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。
【課時分配】
3課時：（1）學習"一、二"；（2）學習"三"，練習寫"雙線橋"反應式；（3）課堂小結，課堂訓練及作業評析、補償。
【教學設計】
1、化合價的`升降、電子的轉移
教學內容要點
教與學活動建議
一、化學反應類型
初中化學學習了化學反應分類共有：
1、根據反應物與生成物的種數、類別分：
基本類型：化合：A+B=AB
分解：AB=A+B
置換：A+BC=AC+B
復分解：AB+CD=AD+CB
2、根據反應物得失氧分：
氧化：物質得到氧
還原：物質失去氧
3、判斷反應屬于何類型：
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
CuO+H2===Cu+H2O
二、氧化還原反應：
1、實驗分析：
實例：CuO+H2＝Cu+H2O
↓ ↓
從得失氧分析：失氧得氧
↓ ↓
從升降價分析：降價升價
↓ ↓
電子轉移分析：得e??失e
↓ ↓
反應結論：還原反應氧化反應
------------
同時發生，稱為氧化還原反應
2、概念遷移：
用價態升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。
�。�1）電子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl
�。�2）電子對偏移：H2+Cl2===2HCl
得出氧化還原的本質定義：
凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。
3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
三、氧化劑和還原劑
1、實例分析：
CuO + H2＝Cu+H2O
↓ ↓
還原反應 氧化反應
↓ ↓
被還原 被氧化
↓ ↓
氧化劑 還原劑
↓ ↓
得電子物質 失電子物質
------------------------
從反應物中找
2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應
▲聯系生活生產實際，了解氧化還原反應對人類社會的利弊。
▲歸納小結：師生共同討論。
綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關系的兩根推斷線：
實質 判斷依據 元素變化 反應物稱為 反應物性質
失e—→升價—→被氧化—→還原劑—→還原性
得e—→降價—→被還原—→氧化劑—→氧化性
化學反應及能量變化
高中化學氧化還原教案2
教學目標
知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學反應發生的條件對比掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。
能力培養：通過觀察實驗現象學會分析、探究化學反應的實質，培養學生的抽象思維能力。
科學思想：通過觀察的化學現象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規律的方法。
科學品質：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，對反應現象的觀察激發學生的興趣；培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。
科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。
重點、難點 離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學過程設計
教師活動
學生活動
設計意圖
【提問】復分解反應能夠發生的條件是什么？并對應舉例說明。
【評價】給予肯定。
【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；
回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。
例：（1）在反應里生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
�。�2）在反應里生成氣態物質，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實驗，并記錄觀察到的'現象。
一、均有白色沉淀生成；
復習復分解反應發生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。
【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現象？在筆記本上完成其化學方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發生的反應實質上是離子間反應。
【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應
1．離子反應
電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。
【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。
二、均產生無色、無味的氣體；
三、均產生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。
練習：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案－氧化還原》。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2．離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離
子方程式。
【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現象用離子方程式表示。
【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發現了什么？
離子方程式的意義有以下兩個方面。
【板書】2．意義
�、倌芙沂痉磻膶嵸|；
�、诓粌H表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。
【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。
領悟。
模仿。
板書練習：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
發現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。
反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節的知識點。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【板書】3．書寫步驟
�。�1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。
（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式）。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡整數比。
�。�4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。
【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么？
【練習】請學生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
�。�2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。
分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。
【設問】有同學將此反應寫出離子方
H2O請討論此寫法是否正確？
【評價】對后一組的發言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。
【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化
學方程式。此反應能寫出離子方程式
嗎？
【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。
【投影】課堂練習
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應
2．鐵跟稀鹽酸的反應
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．實驗室制氯氣：
寫出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態，反應物沒有發生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。
討論后回答：
在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正確，雖然元素原子個數守恒（即遵守了質量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。
4．不正確。不符合反應事實，Fe被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。
培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度。及時反饋，進行調控。培養學生綜合分析能力。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
�。―）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
�。ˋ）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。
第2題考查學生利用離子方程式的書寫規則判斷正確結果。
附：隨堂檢測答案
1．（C） 2．（B）、（D）
化學教案－氧化還原
高中化學氧化還原教案3
【教學目的】
1．使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。
2．使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。
3．對學生進行矛盾的對立統一等辯證唯物主義觀點教育。
【教學重點】
氧化劑、還原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應。
【教學難點】
重要氧化劑和還原劑的常見反應。
【教具準備】
試管、膠頭滴管、濾紙。
飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。
【教學方法】
復習、歸納法及實驗、分析、總結法。
【課時安排】
2課時。
第一課時 重要的氧化劑和還原劑
第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應
【教學過程】
第一課時
【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什么時候開始學習的嗎？通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。
【板書】第一節 重要的氧化劑和還原劑
【提問】氧化還原反應中物質變化的特征是什么？實質是什么？什么物質是氧化劑？什么物質是還原劑？
【投影】(師生共同完成)
【練習】在 3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反應中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產物是 ，氧化產物是 ，4 mol HNO3參加反應，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應。
【過渡】在氧化還原反應方程式里，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。
【板書】一、電子轉移的表示方法
(1)雙線橋法：
(2)單線橋法：
【講述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數，不需標明“失去”或“得到”字樣。
【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。
(1)2KClO3 2KCl+3O2
(2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
(3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
【投影】展示學生上述練習，并進行講評。
【討論】物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關系？
【小結】元素處于最高價態，反應中該物質只能得電子作氧化劑；處于最低價態，只能失電子作還原劑；元素處于中間價態，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。
【投影】
-2 0 +4 +6
S S S S
只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑
【過渡】為了更好地了解氧化還原反應規律，根據我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結。
【板書】二、重要的氧化劑和還原劑
【投影】(由學生寫出化學式)
【練習】1．對于反應NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的說法正確的是()。
A．NH3是還原劑
B．H2既是氧化產物又是還原產物
C．電子轉移數為2
D．NaH是還原劑
2．高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發生反應：KmnO4＋HBr = Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的'還原劑的物質的量是 mol。
3．在一定條件下，NO與NH3可發生反應生成N2和H2O。現有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應后，所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4 g。
(1)寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目。
(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中 NO與 NH3的物質的量可能各是多少？
【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數相等，解有關氧化還原反應的計算題。
【小結】1．氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質，在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。
2．氧
氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示。
【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些？
【作業】教材習題一、二，2；二、三。
【板書設計】
第一節 重要的氧化劑和還原劑
一、電子轉移的表示方法
二、重要的氧化劑和還原劑
第二課時
【引言】上節課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關系。這節課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。
【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應
【學生實驗】【實驗3-l】
【提問】請同學敘述上述實驗現象，解釋原因并寫出反應的方程式。
【投影】2NaBr＋Cl2 = 2NaCI＋Br2 2KI＋Cl2 = 2KCl＋I2 2KI＋Br2 = 2KBr+I2
【設疑】通過以上反應說明了什么問題？
【講述】通過鹵素單質間的置換反應，說明單質的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。
【板書】1．對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。
【設疑】若是金屬間的置換反應呢？
【板書】2．對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還原性逐漸減弱
【說明】一般元素的金屬性越強，單質的還原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。
【設疑】高價物質具有氧化性，低價物質具有還原性，通過實驗如何驗證呢？
【演示】【實驗3—2】
引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現象。
【提問】產生上述現象的原因是什么？寫出對應的化學方程式。
【投影】Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑
6FeSO4＋3Br2 ＝ 2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
2FeSO4＋2HNO3(濃)＋H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋2NO2＋2H2O
Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3
【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題？(學生回答后歸納)
【板書】3．元素處于高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4．元素處于低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。
5．具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強
【練習】書寫下列反應的方程式。
1．C+CO2 2．FeCl3+Fe 3．FeCl2+Cl2 4．MnO2+HCl 5．CO+CuO
【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應現象；Cu與濃硫酸反應現象；Cu與濃硝酸、稀硝酸反應現象，寫出對應的化學反應方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
【板書】6．濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7．濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。
【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小結】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應，可歸納出發生氧化還原反應的一般規律。
【板書】四、發生氧化還原反應的一般規律：
強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑
【講述】在適當的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質；也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。如：Cl2 ＋ 2KI = ZKCl＋I2
2Al + 3CuCl2
= 2AlCl3 + 3Cu
【討論】已知在常溫時能發生下列反應：
Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe2+ ＋ Cu
2Fe2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Br-
2Fe3+ ＋ Cu ＝ 2Fe2+ ＋ Cu2+
根據上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。
【板書】根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：
氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
【強調】根據氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發生和反應的難易，而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產物、還原產物。
【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判斷下列反應不能發生的是()。
A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+
B．I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C．H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O
D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
【小結】本節重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。
【作業】教材習題一、3；四。
【板書設計】
三、重要氧化劑和還原劑的常見反應
1．對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。
2．對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還原性逐漸減弱
3．元素處于高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4．元素處于低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。
5．具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強
+6
6．濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7．濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 四、發生氧化還原反應的一般規律：
強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑
根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：
氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
高中化學氧化還原教案4
課題：《氧化還原反應》
教學目標：
(一)知識與技能：
1.知道氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念。
2.能根據反應中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應和非氧化還原反應。
3.能用電子轉移的觀點判斷、分析氧化還原反應，并能舉例說明化學反應中元素化合價升降與電子轉移的關系。
(二)過程與方法：
1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法。
2、培養學生思考及分析，解決問題的能力
(三)情感態度與價值觀：
理解氧化與還原的相互依存和對立統一的辯證關系
教學重點：
1、氧化還原反應的判斷方法
2、氧化還原反應的實質
教學難點：氧化還原反應的實質
教學方法：討論、引導、歸納、練習、多媒體教學法
教學過程:
(一)引入新課
(師)今天，我們要學習一類非常重要的化學反應——氧化還原反應
(二)講授新課
(投影)本節課教學任務
1、什么是氧化還原反應?2、氧化還原反應的實質是什么?
(生)完成課本P48交流研討
(師)引導學生分析元素的化合價并引出化學反應的又一種分類方法并得出氧化還原反應的定義。
(生)思考氧化還原反應的'特征是什么?
(師)引導學生分析得出氧化還原反應的特征是——有些元素的化合價發生了變化。
(生)完成投影練習，思考總結氧化還原反應與四種基本反應的關系(師)講評習題并引導學生再判斷以上反應屬于四種基本反應的哪一種，并得出氧化還原反應與四種基本反應的關系。
(生)完成練習冊P22例1、P23(變式)
(師)氧化還原反應的實質是什么?
(生)完成課本P49觀察思考及實驗
(師)引導學生分析得出氧化還原反應的實質是——有電子轉移
(生)討論氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系
(師)小結：某種元素的一個原子或離子
失e- → 該元素化合價升高 → 發生氧化反應
得e- → 該元素化合價降低 → 發生 還原反應
(投影)有關氧化還原反應的應用的圖片
(生)完成投影練習
(師)評析練習
(生)談談本節課的收獲
(師)布置作業
板書設計：
1、定義
2、特征：有些元素的化合價發生了變化
3、實質：電子轉移
4、失e- → 化合價升高 → 發生氧化反應
得e- → 化合價降低 → 發生 還原反應
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