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必修一化學(xué)教案

時間:2023-04-25 04:28:17 教案 我要投稿
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必修一化學(xué)教案

蘇教版必修一 物質(zhì)的量教案教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)   1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。  2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。  3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。  4.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。  5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。 能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。 培養(yǎng)學(xué)生的計算能力,并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。 情感目標(biāo) 使學(xué)生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。 強調(diào)解題規(guī)范化,單位使用準(zhǔn)確,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 教學(xué)建議 教材分析 本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點和難點。特別是物質(zhì)的量這個詞對于學(xué)生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個物理量入手,指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶,在實際應(yīng)用中有重要的意義,即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位,物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容,加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。 關(guān)于摩爾質(zhì)量,教材是從一些數(shù)據(jù)的分析,總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系,自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。 本節(jié)還涉及了相關(guān)的計算內(nèi)容。主要包括:物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計算的能力,還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。 本節(jié)重點:物質(zhì)的量及其單位 本節(jié)難點:物質(zhì)的量的概念的引入、形成。 教法建議   1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時,可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手,增強學(xué)習(xí)的積極性和主動性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁,可以適當(dāng)舉例說明。   2.物質(zhì)的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差,但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對比,加以區(qū)別。   3.摩爾是物質(zhì)的量的單位,但是這一概念對于學(xué)生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學(xué)的畏懼,無形中增加了學(xué)習(xí)的難點。因此教師應(yīng)注意分散難點,多引入生活中常見的例子,引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。   4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義,深入理解概念的內(nèi)涵和外延。   (1)明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。   (2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子,也可以是這些粒子的特定組合。   (3)每一個物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)。科學(xué)上把0.012kg 12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數(shù)”,在計算時取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。 5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn),把0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn),就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個氧原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的倍,又1mol任何原子具有相同的原子數(shù),所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的 倍,即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量,給物質(zhì)的量的計算帶來方便。   6.有關(guān)物質(zhì)的量的計算是本節(jié)的另一個重點。需要通過一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。 教學(xué)設(shè)計方案一 課題:第一節(jié) 物質(zhì)的量 第一課時 知識目標(biāo): 1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。 2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。 3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 能力目標(biāo): 培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。 培養(yǎng)學(xué)生的計算能力,并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。 情感目標(biāo):   使學(xué)生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。   調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程,積極主動學(xué)習(xí)。   強調(diào)解題規(guī)范化,單位使用準(zhǔn)確,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 教學(xué)重點:物質(zhì)的量及其單位摩爾 教學(xué)難點:物質(zhì)的量及其單位摩爾 教學(xué)方法:設(shè)疑-探究-得出結(jié)論 教學(xué)過程: 復(fù)習(xí)提問:“ ”方程式的含義是什么? 學(xué)生思考:方程式的含義有:宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應(yīng)生成一個硫化亞鐵分子。 導(dǎo)入:56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質(zhì)量是多少克? 講述:看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學(xué)們不會感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢? 回答:質(zhì)量、長度、溫度、電流等,它們的單位分別是千克、米、開、安(培) 投影:國際單位制的7個基本單位 物理量 單位名稱 長度 米 質(zhì)量 千克 時間 秒 電流 安[培] 熱力學(xué)溫度 開[爾文] 發(fā)光強度 坎[德拉] 物質(zhì)的量 摩爾 講述:在定量地研究物質(zhì)及其變化時,很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面,特別是在中學(xué)化學(xué)里,有關(guān)物質(zhì)的量的計算是化學(xué)計算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同,是認知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中,同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。 板書:第一節(jié) 物質(zhì)的量 提問:通過觀察和分析表格,你對物質(zhì)的量的初步認識是什么? 回答:物質(zhì)的量是一個物理量的名稱,摩爾是它的單位。 講述:“物質(zhì)的量”是不可拆分的,也不能增減字。初次接觸說起來不順口,通過多次練習(xí)就行了。 板書:一、物質(zhì)的量   1.意義:表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。   2.符號:n 引入:日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣,微觀也是這樣,用固定數(shù)目的集合體作為計量單位。科學(xué)上,物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位,它就是“摩爾” 閱讀:教材45頁 講述:1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是NA,通常用它的近似值6.02×1023mol-1。 板書:二、單位――摩爾   1.摩爾:物質(zhì)的量的單位。符號:mol   2. 阿伏加德羅常數(shù):0.012kg12C所含的碳原子數(shù),符號:NA,近似值6.02×1023mol-1。   1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。 講解:阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢? 不能。已知一個碳原子的質(zhì)量是1.933×10-23g,可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。 。因此注意近似值是6.02×1023mol-1。 提問:1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確,為什么? 學(xué)生思考:各執(zhí)己見。 結(jié)論:不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值,所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如,地球上的人口總和是109數(shù)量級,如果要用物質(zhì)的量來描述,將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾,使用起來反而不方便。 板書:3.使用范圍:微觀粒子 投影:課堂練習(xí) 1.判斷下列說法是否正確,并說明理由。   (1)1mol氧   (2)0.25molCO2。   (3)摩爾是7個基本物理量之一。   (4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。   (5)0.5molH2含有3.01×1023個氫原子。 (6)3molNH3中含有3molN原子,9molH原子。 答案:   (1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO,1molO2,都是正確的。因此使用摩爾作單位時,所指粒子必須十分明確,且粒子的種類用化學(xué)式表示。   (2)正確。   (3)錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位,不能把二者混為一談。   (4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。   (5)錯誤。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子,6.02×1023×1=6.02×1023個。   (6)正確。3molNH3中含有3×1=3 mol N原子,3×3=9molH原子。 投影:課堂練習(xí) 2.填空   (1)1molO中約含有___________個O;   (2)3molH2SO4中約含有__________個H2SO4,可電離出_________molH+   (3)4molO2含有____________molO原子,___________mol質(zhì)子   (4)10molNa+中約含有___________個Na+ 答案:(1)6.02×1023  (2)3×6.02×1023,6mol  (3) 8mol,8×8=64mol(因為1molO原子中含有8mol質(zhì)子)(4)10×6.02×1023 (5)2mol 討論:通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。 板書:4.物質(zhì)的量(n)微粒個數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系。   小結(jié):摩爾是物質(zhì)的量的單位,1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù),約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個數(shù)之間的關(guān)系: 作業(yè):教材P48一、二 板書設(shè)計 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié) 物質(zhì)的量 一、物質(zhì)的量   1.意義:表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。   2.符號:n 二、單位――摩爾   1.摩爾:物質(zhì)的量的單位。符號:mol   2. 阿伏加德羅常數(shù):0.012kg12C所含的碳原子數(shù),符號:NA,近似值6.02×1023mol-1。    1mol任何粒

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